高三化学复习

高三化学复习（4） （教师版） 一、选择： ．向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 A．减小、增大、减小    B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大    D．增大、减小、增大 ．对水的电离平衡不产生影响的粒子是 3．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是                A．将水加热到100℃时，水的pH=6      B．向水中滴加少量稀硫酸 C．向水中滴加少量NaHCO3            D．向水中加入少量明矾晶体 4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 5．4体积pH=9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为 A．5×10-13mol/L                    B．2×10-12mol/L C．1/5（4×10-9 + 1×10-13）mol/L    D．1/5（4×10-5 + 1×10-1）mol/L 6．25℃时，在水电离出的C(H+)=1×10-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是    A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-        B. Mg2+、K+、SO42-、HCO3- C.K+、Na+、Cl-、SO42-          D.Ba2+、Cl-、Na+、PO43- 7.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减小一半，在②中加入CH3COONa固体(加入后溶液仍呈酸性)，③不作改变，然后以酚 酞作指示剂，用溶液滴定上述三种溶液，消耗的NaOH溶液的体积是                A、①=③>②    B、③>②>①  C、①=②=③  D、①<②=③ 8．NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合离子的化学式为              A、NH3·D2O和HD2O+        B、NH3·HDO和D3O+ C、NH2D·D2O和DH2O+      D、NH2D·HDO和D3O+ 9．温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤ 、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 A．③①④②⑥⑤         B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤        D．⑤⑥②④①③ 10．下列有关pH变化的判断中，正确的是 A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小    B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小  D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 11．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 A．Na2CO3      NaHCO3      NaCl      NH4Cl B．Na2CO3      NaHCO3      NH4Cl    NaCl C．(NH4)2SO4    NH4Cl        NaNO3    Na2S D．NH4Cl      (NH4)2SO4    Na2S      NaNO3 12.a、b、c、d四种溶液PH值都小于7，已知四种溶液中[H+]和[OH-]之和由大到小的顺序是b>a>d>c，则这四种溶液PH值由大到小的顺序是 A.c>d>a>b                B.b>a>d>c        C.a>b>c>d                    D.无法确定 13. 有下列四种溶液：(1)HCl (2)AlCl3(3)NaOH (4)Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为1、2、3、4已知1=3，2=4且 =106，则四种溶液的PH值不可能是                                                                                                                                                            A、5  5  10  10                B、4  4  10  10  C、3  5  11  9              D、5  3  9  11 14．能示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是                        pH                pH              pH                pH    7                  7                7                  7  0        V(H2O)  0          V(H2O)  0        V(H2O)    0        V(H2O) A                    B                C                D 15．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 =Na+ +H+ + SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是                                              A、该温度高于25℃            B、c (H+)= c (OH—)+C(SO42—) C、水电离出来的c (H+)=1.0×10-10 mol/L D、该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 17．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是  A、0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) B、0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－) C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－) 18．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A.0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋) B.1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42 －)＞c(NH4＋ ))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) = c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－) D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) 19．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A．c(HCO3－)略大于c(CO32－)              B．c(HCO3－)等于c(CO32－) C．c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和      D．c(HCO3－)略小于c(CO32－) 20．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是 A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－) 班级              姓名              1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C D D A AC D B A C C A A D D AC AD CD A C                                         二、填空题： 21．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ 、 K+ 、 Na+  、 Mg2+、  Ba2+ 、 Al3+ 、Ｆe３＋、Cl-、Ｉ－、 NO3-、ＣO32-、S2- 、SO42- 、AlO2- 、ＳＯ32-、ＭnＯ4-  ， 取该溶液进行以下实验： (1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除  ＣO32-、S2-、AlO2- 、ＳＯ32-   离子的存在。 (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除  Ｆe３＋、NO3-、ＭnＯ4-      离子的存在。 (3)另取出部分溶液逐渐加入ＮaＯＨ溶液，溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除  Mg2+、Al3+     离子的存在。 (4)取出部分上述碱性溶液加Ｎa2CO３溶液后,有白色沉淀生成，证明  Ba2+  离子存在，又可排除    SO42- 、 Al3+ 、Ｆe３＋、    离子的存在。 (5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是  NH4+ 、Ba2+ 、Ｉ－    ，肯定不存在的离子是  Mg2+、NO3-、ＣO32-、S2- 、SO42- 、AlO2- 、ＳＯ32-、ＭnＯ4-     ，还不能确定是否存在的离子是  K+ 、 Na+  、Cl-      。