溶解度教案

溶解度 溶解度教案(2课时) 学习目标 1.知识与技能 (1.)了解溶解度的涵义。 ( 2.)初步学会绘制和分析溶解度曲线。 2.过程与方法 学习动手、动脑的能力和分析图像的能力 3.情感态度与价值观 树立做任何事情都要实事求是的观点 学习重点 (1)理解溶解度的概念 (2)理解溶解度曲线 学习难点 正确理解固体物质溶解度的概念。 学习过程 【课前热身】在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义, [问导入]:从P55讨论可见: 在许多情况下，仅仅从“质”的方面了解物质的溶解能力大小(溶解性)是不够的，还要求从“度”的方面精确地知道在“一定的温度下、一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质”即“溶解度”。那么什么是溶解度呢, 【新课学习】 一:固体物质的溶解度 (一)固体物质的溶解度的概念 [活动一、]课本P36溶解度定义:边读边勾划边思考以下问题: 1.你认为要正确把握溶解度的概念，重点要掌握哪些关键词,(组内讨论，代发言。) (1)条件:.一定温度 【提示】 引导学生于P34探究2回顾，可知: 【总结】温度不同，固体物质溶解的最大限度即溶解度不同，所以要正确理解固体物质的溶解度须规定条件:温度一定。 (2):100g溶剂 为什么要这样规定溶剂的量,待学生回答或提问要求学生判断。 【提问】(1、)在20?时，在50g水中最多能溶解18g氯化钠(NaCl);在20?时，在100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾( KNO)，你能正确判断谁的溶解度大吗, 3 (2、)若将水都规定为100g你又能判断谁的溶解度大吗, 在20?时，在100g水中最多能溶解36g氯化钠(NaCl);在20?时，在100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾( KNO)。 3 【总结】从(1、)(2、)可知要正确理解固体物质的溶解度还须规定标准“100g溶剂”为标准，这是人为规定的。 (3)状态:达到饱和状态 这是何意思, 达到溶解的最大限度或达到最多溶解溶质。 【提问】在20?时，在100g水中溶解了30g氯化钠(NaCl);在20?时，在100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾( KNO)。你能正确判断谁的溶解度大吗, 3 【启示】要比较两种物质的溶解度大小，必须在温度相同，溶剂的量相同(即100g溶剂)且两者都要达到的状态 ，方可比较。 (4).所溶解的溶质的质量的单位，即溶解度的单位是什么,单位是g。 【强调】描述物质的溶解度时，须同时具备上述四要素; 【巩固练习】: 1.“在20?时，硝酸钾(KNO)的溶解度为31.6克”这句话的含义是什么, 3 2.20?时,100g水中最多能溶解度36g食盐，据此下列叙述正确的是( ) A. 食盐的溶解度是36? B. 20?时，食盐的溶解度是36g 食盐的溶解度是36g C. 食盐的溶解度是100g D. 3.判断下列说法是否正确，并指出错误的原因。 (1)把20g某物质溶解在100g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g。 (2)20?时，10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20?时氯化钠的溶解度是10g。 (3)20?时，10g氯化钠溶解在100g水里，故20?时氯化钠的溶解度是10g。 (4)20?时，36g氯化钠溶解在100g水里恰好制成饱和溶液，故20?时氯化钠的溶解度是36。 (二)溶解度与溶解性之间的关系 [活动二、] 【阅读】P36资料知道溶解度与难，微，可，易溶物质之间的关系。 【了解】物质的溶解性:即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。它与溶 质、溶剂的性质有关。 物质的溶解度:是人为规定条件下对物质溶解能力大小的一种衡量尺度(即衡量物质溶解 性的一把“尺子”)，是溶解性的一种定量表示，利用它就可以定量地比 较不同物质的溶解能力，也是解释“难溶，微溶，可溶，易溶”等现象 的科学依据。 (三)固体物质的溶解度随温度的变化有两种表示方法 1.列表法:分析P表9—1找出其优点,直观 。缺点 ,不能查出任意温度时的溶解度大36 小;很难表示出溶解度随温度变化的趋势。 2.作图法:固体物质的溶解度曲线 [活动三、] (1)绘制:组内合作绘制(预习时画出); (2)观察分析图9-12、图9-13固体物质的溶解度曲线有何特点,为什么, 【提问】 ?固体物质的溶解度曲线平缓与否，为什么, ?固体物质的溶解度与温度成什么关系, ?某些固体物质的溶解度曲线有无交点,交点表示什么含义, (3)通过固体物质的溶解度曲线图查表，完成以下问题,说明固体物质的溶解度曲线上的点的含义, ?25?时，氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)、氯化铵(NHCl)、硝酸钾(KNO)的溶解度分别43是: ;比较它们在25?时的溶解度的大小: 。 ?85?时，氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)、氯化铵(NHCl)、硝酸钾(KNO)的溶解度分别43是 ;固体物质的溶解度曲线上的点的含义 。 (4) 总结??从固体物质的溶解度曲线上，你能得到哪些信息? 【总结】溶解度曲线的意义(从中所获信息。): 1、大多数固体物质的溶解度与温度成正比。 其中:a、大多数固体物质的溶解度受温度变化影响较大，如KNO(曲线陡); 3 b、少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大，如NaCl(曲线平缓) 2、极少数固体物质的溶解度与温度成反比(如熟石灰Ca(OH)); 2 3、交点表示某一温度下，两种固体物质的溶解度相同; 4、能查找出同一种固体物质在任意温度时的溶解度; 5、可比较不同固体物质在同一温度时的溶解度大小; 、可以从曲线得知某混合物的物理分离方法(见溶解度曲线的应用); 6 【应用】溶解度曲线的应用: 1、要从溶液中得到固体物质时:(1) 若该固体物质的溶解度受温度变化影响较大(即曲线陡):冷却热饱和溶液;(2)若该固体物质的溶解度受温度变化影响不大(即曲线平缓):蒸发溶剂。 2、若溶解度受温度变化影响较大的某固体物质中混有少量溶解度受温度变化影响不大的固体物质时，要提纯该物质:冷却热饱和溶液，过滤。 【巩固练习】1、若从硝酸钾(KNO)溶液中得到硝酸钾(KNO)固体; 33 2、若从氯化钠(NaCl)溶液中得到氯化钠(NaCl)固体; 3、除杂质:若硝酸钾(KNO)固体中混有少量氯化钠(NaCl)固体。即KNO(NaCl) 33 (四)影响固体物质的溶解度的因素有哪些, [活动四、] 【回顾】P28的实验9-2得:内因: 【总结】固体物质的溶解度与溶质、溶剂本身的性质有关; 【分析】表9-1、图9-12、图9-13得:外因: 【总结】固体物质的溶解度只与温度有关。 【提示】 1.固体物质的溶解度不会随溶剂量的增大(减小)而增大(减小)。 2.采取搅拌的方法，不会使固体物质的溶解度增大。 二:气体物质的溶解度 【提问】 我们已经知道影响固体物质的溶解度的因素有:外因(与溶质、溶剂本身性质有关);内因(与温度有关)。那么影响气体物质的溶解度的因素又有哪些呢,我们又如何定义气体物质的溶解度呢, [活动五、] 根据生活和学习经验讨论P38.1.2.3 1、得出其定义, 学生在上边读边勾划并思考讨论找出正确理解气体物质的溶解度的关键词: . 2、归纳影响气体物质的溶解度的因素: (1)外因: . (2)内因: . 【小结】 【课后练习】课本p第9、10题;练习册p75 第11题 41