除杂问题除杂问题
初中化学除杂题型解题技巧
解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;六种常用化学的方法。 三原则:?不引入新杂质;?不减少被提纯物质的质量;?杂质便于分离。 三要领:?根据物理性质或化学性质的差异;?确定除杂质方法;?选择适宜试剂。
物理方法:
1. 过滤法:用来除去可溶物和不溶物
常见不溶于水的沉淀有:AgCl、PbSO、BaSO、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)、Fe(OH)、Al(OH)44233
等氢氧化物、MnO 等。(钾钠铵形成的盐都易溶) 2
初中常见沉淀口诀:
强碱有五种:铵钾钠钡钙(...
除杂问
初中化学除杂题型解题技巧
解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;六种常用化学的
。 三原则:?不引入新杂质;?不减少被提纯物质的质量;?杂质便于分离。 三要领:?根据物理性质或化学性质的差异;?确定除杂质方法;?选择适宜试剂。
物理方法:
1. 过滤法:用来除去可溶物和不溶物
常见不溶于水的沉淀有:AgCl、PbSO、BaSO、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)、Fe(OH)、Al(OH)44233
等氢氧化物、MnO 等。(钾钠铵形成的盐都易溶) 2
初中常见沉淀口诀:
强碱有五种:铵钾钠钡钙(溶),碳磷两酸盐溶有钾钠铵(溶);
盐酸除银汞(不溶),硫酸除钡铅(不溶)。
例:KCl(AgCl):
NaSO (BaSO): 244
NaCl(MnO): 2
2、结晶法:
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,曲线为"陡升型",如KNO 3少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小,曲线为"缓升型",如NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小,曲线为"下降型",Ca(OH) 2例:下列混合物适宜用结晶法分离的是 ( )
A. NaNO 、NaCO B. NaNO 、NaCl C. NaOH 、Mg(OH) D. NaCl 、BaSO324 323
3. 磁铁吸引:分离有磁性和无磁性的:
例:(1)铁粉和硫粉 (2)铜粉和铁粉 4. 洗气法:
H(HO):_________________________________________ 22
CO(HO):_________________________________________ 22
1
化学方法:
方法 适用范围或原理 举例
除NaCl中NaCO,可加适量稀HCl: 23
化气法 与杂质反应生成气体而除去
NaCO+ 2HCl,2NaCl+ CO?+ HO 2322
除去NaOH中的NaCO,可加适量的23
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去
Ca(OH):NaCO+ Ca(OH)==CaCO?+2NaOH 22323
除FeSO中的CuSO,可加过量的铁粉,再44化置换法 将杂质通过置换反应而除去
过滤:CuSO+Fe==Cu+Fe SO 44学
除C粉中的CuO粉,可加适量稀硫酸,再方溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去
过滤:CuO+ HSO==CuSO+ HO 2442法
除CaO中的CaCO可加热:3杂质受热易分解,通过加热将
加热法 高温 CaCOCaO+ CO? 32杂质除去
除CO中的CO,可将气体通过灼热的CuO:2将杂质通过化学反应转化为
转化法 ? CO+CuOCu+CO 2主要成分
【练习】.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),用化学方程式表示 1.沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去。 NaCl( NaSO )_____________________________________ 24
HCl ( HSO )_____________________________________ 24
HNO (HCl ) _____________________________________ 3
NaCl(MgCl) ____________________________________ 2
2.气体法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
-2,+ 一般规律为:CO+ 强酸 = CO NH + OH = NH 3243NaCl( NaCO )____________________________________ 23
NaSO(NaCO)____________________________________ 2423
CaCl溶液(盐酸) 2
KCl (NHCl) ______________________________________ 4
KNO(KOH) ______________________________________ 3
NaSO(NaOH) ___________________________________ 24
2
3.置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
FeSO(CuSO)________________________________________ 44
4.吸收法
CO(CO)_______________________________________ 2
H(HCI)_____________________________________ 2
H(CO) 22
N(O) 22
5.加热法:
CaO(CaCO) 3
KCl固体 (KClO): 3
6.转化法:
CO(HCl): 2
CO(CO): 2
CaCO(CaO): 3
7.溶解法:
Cu(CuO): Cu(Fe):
3
1、CO(CO):把气体通过灼热的氧化铜(CuO), 2
CO(CO):CuO+CO==(加热)Cu+CO 22
2、CO(CO):通过足量的氢氧化钠溶液(NaOH) 或氢氧化钙溶液(效果较差) 2
CO(CO):2NaOH+CO==NaCO+HO 22232
3、H(水蒸气):通过浓硫酸(HSO)/通过氢氧化钠固体(NaOH)/通入无水氯化钙(CaCl) 2242
H(水蒸气):浓HSO有强的吸水性 224
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
CuO(C):C+O==(点燃)CO 22
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸(HSO) 或稀盐酸(HCl)或铜盐溶液 24
Cu(Fe) :Fe+HSO==FeSO+H? 2442
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸(HSO) 或稀盐酸(HCl)或通入CO并加热 24
Cu(CuO):CuO+HSO==CuSO+HO CuO+2HCl==CuCl+HO 2442227、FeSO(CuSO): 加 入足量的铁粉(Fe) 44
FeSO(CuSO): Fe+ CuSO==FeSO+Cu 4444
8、NaCl(NaCO):加 入足量的盐酸(HCl),然后加热蒸发 23
NaCl(NaCO):NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO? 232322
9、NaCl(NaSO):加入适量的氯化钡溶液(BaCl) 242
NaCl(NaSO):NaSO+BaCl==2NaCl+BaSO? 242424
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸(HCl),然后加热蒸发
NaCl(NaOH):NaOH+HCl==NaCl+HO 2
11、NaOH(NaCO):加入适量的氢氧化钙(Ca(OH))溶液 232
NaOH(NaCO):NaCO+Ca(OH)==CaCO?+2NaOH 232323
12、NaCl(CuSO):加入适量的氢氧化钡(Ba(OH))溶液 42
NaCl(CuSO):CuSO+Ba(OH)=BaSO?+Cu(OH)? 44242
13、NaNO(NaCl):加入适量的硝酸银溶液(AgNO) 33
NaNO(NaCl):NaCl+AgNO=NaNO+AgCl? 333
14、NaCl(KNO):冷却热饱和溶液 3
NaCl(KNO):NaCl溶解度受温度影响变化不大,KNO溶解度受温度影响变化大 33
15、KNO(NaCl):高温蒸发溶剂 3
硝酸钾的溶解度很大,很难达到饱和。
4
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