实验室制取二氧化碳教案

实验室制取二氧化碳 《实验室制取二氧化碳》教案 高淳县青山中学 姜东宝 教学目的: 1、通过氧气、氢气的实验室制法，学习二氧化碳的实验室制法。 2、简单介绍灭火器的原理。 教学重点、难点: 1、重点:实验室制取二氧化碳的化学原理、实验装置和制取。 2、难点:从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。 仪器和药品: 电视机、放像机、投影仪、试管(4支)、镊子、胶头滴管、药匙、吸滤瓶、石灰石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、浓碳酸钠溶液、浓盐酸。 教学过程: 引言:当我们来学习某种气体时，总是从四个方面来研究认识它:一是它的物理性质，二是它的化学性质，三是它的用途，四是它的实验室制法。对于二氧化碳这种气体，我们已经学习了它的物理性质、化学性质和用途，这一节课我们来学习它的实验室制法。 第四节 二氧化碳的实验室制法 在前面，我们学过了氧气、氢气的实验室制法，今天的学习，采用首先回忆氧气、氢气的实验室制法，得出实验室制取气体的一般设计思路，然后再研究怎样在实验室制取二氧化碳。 一、实验室制取气体的一般思路 播放录像:氧气、氢气的实验室制法剪辑片。 设疑:1、氧气、氢气的实验室制法录像中，开始讨论的是什么问,2、制取氧气、 氢气的实验装置是否一样,为什么, 氧气、氢气的实验室制法的录像中，首先讨论的问题是实验室用什么药品通过化学反 应来得到氧气、氢气，这就是我们常讲的化学反应原理。 学生观看录像后回答上面的两个问题，按照录像中的操作顺序，让学生填写下表 (用投影仪、胶片1)，在归纳中得出实验室制取气体的一般思路。 :1、化学反应原理;2、反应物的状态、反应所需条件、气体性质;3、确定 制取装置;4、验证或验满。 现在让我们按照这个思路学习二氧化碳的实验室制法。 二、实验室制取二氧化碳 1、 化学反应原理: [补充演示实验]:取两支试管，一支放入块状石灰石，另一支放入碳酸钠粉末，然 后均加入同浓度的盐酸，观察对比产生气体的剧烈程度，并用燃着的木条在试管口证 明放出的气体都是二氧化碳。另取一支试管放入块状石灰石，加同样浓度的稀硫酸， 观察反应情况。 在实验的基础上带领学生写出化学反应方程式，并进行分析: CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 3222 NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO? 2322 (反应速度太快，不利于收集) CaCO+HSO==CaSO+HO+CO? 324422 (反应很难继续进行) 因为生成的CaSO不易溶解，包在CaCO的外面，使反应停止。 43 2、 反应物的状态、反应所需条件、气体性质。 石灰石是块状固体，稀盐酸是液体，反应不需加热，产生的二氧化碳气体可溶于水，比空气重。 学生阅读:P93 二、实验室制取二氧化碳的装置。 3、 确定制取装置: 发生装置与制取氢气相同，用向上排空气法收集。 4、 验证或验满; 学生回答:?验证:通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。?验满:燃着的木条放在瓶口，火焰熄灭。 播放录像:在实验室制取二氧化碳。 片中有三个问题:?为什么用瓶口向上的方法收集二氧化碳,?怎样知道容器里已充满了二氧化碳,?如果在导气管安装一个弹簧夹会有什么好处,(学生只需回答第三个问题) 二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，密度又比空气大的性质，被用于灭火。为此，工业上生产多种利用二氧化碳的灭火器。 学生阅读[实验5-9]内容。教师演示。学生口述现象和化学方程式。 NaCO+2HCl===2NaCl+HO+CO? 2322 产生二氧化碳迅速，有利于灭火。这与泡末灭火器的原理一致，书上介绍了常见的灭火器，请同学们课后阅读选学内容，学会使用常见的灭火器。 小结:在实验室里，常用稀盐酸跟以碳酸钙为主要成分的石灰石(或大理石)起反应来制取二氧化碳，选用与氢气相同的发生装置，用向上排空气法收集。 课堂练习:见投影片2 布置作业:P96。2、4、5。 胶片1 O H 22 化学反应原理 装置适用范围 收集方法 检验方法 验证 验满