可能用到的相对原子质量 h1 c 12 n14 o16 na 23

可能用到的相对原子质量 h1 c 12 n14 o16 na 23 可能用到的相对原子质量 H:1 C :12 N:14 O:16 Na :23 Al:27 P: 31 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 第?卷 一、选择题(每小题只有,个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1(下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ?金属钠投入到FeCl溶液 ?过量NaOH溶液和明矾溶液 3 ?少量电石投入过量NaHCO溶液 ?NaO投入FeCl溶液 3222 A(? B(? C(?? D(??? 2(下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式示的是( ) A(FeBr与Cl B(Ba(OH)与HSO 22 224 C(HCl与NaCO D(NaHCO与Ca(OH) 233 23(下列反应的离子方程式正确的是 ( ) -2-?向苯酚钠溶液中通人少量的CO:2CHO+CO+HO?2CHOH+CO 26522653 +—?将金属钠加入水中:2Na + 2HO = 2Na + 2OH + H? 22 —2+?石灰石溶于醋酸:CaCO，2CHCOOH=2CHCOO+ Ca+CO?+HO 33322 2--?碳酸钠水解:CO+2HOHCO+2OH 3223 + + ?用侯氏制碱法制得NaHCO : Na+NH+CO+HO = NaHCO?+ NH332234 2+-?次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca+2 ClO + CO + HO =CaCO?+ 2HClO 223 3+—+?氯化铝的溶液中加入过量氨水:Al+4NH?HO=AlO+4NH+2HO 32242 +—- ?氯气与水反应:Cl + HO = 2H + Cl + ClO22 +2-- ?纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO+ H= HCO 33 A(???? B(???? C(???? D(???? 4(16(8gNaHCO和7(8gNaO在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500?，最后322 容器内物质是 ( ) A(NaCO，NaO，O B(NaCO，CO，O，HO(g) 232223222 C(NaCO，O，HO(g) D(NaHCO，NaCO，O 232232325(研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下 列表达不正确的是 ( ) 12n(CuO) COn(C)2COCO2 A(密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物: CO 11.5n(Cl)2 FeClFeCln(Fe)223FeClFeCl3 B(Fe在Cl中的燃烧产物: 2 34n(NaOH)-)n(AlCl3Al(OH)AlOAl(OH)332-3+AlOAl2 C(AlCl溶液中滴加NaOH后铝的存在形式: 3 D(氨水与SO反应后溶液中的铵盐: 2 6(下列叙述不正确的是 ( ) A(可用装置?鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B(可用装置?证明氨气极易溶于水 C(可用装置?从海水中得到淡水 D(可用装置?把胶粒从溶液中分离出来 ,2-7(在a LAl(SO)和(NH)SO的混合物溶液中加入b molBaCl，恰好使溶液中的SO离子完全24342424 3+,-1沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH气，则原溶液中的Al离子浓度(mol?L)为 3 ( ) 2b,c2b,c2b,c2b,c A( B( C( D( 2a3a6aa 8(今有含碳酸氢钠的碳酸钠样品10.0 g，放在空气中加热至质量恒重为9.38 g;则样品中碳酸钠的质量分数为 ( ) A. 91.6% B. 83.2% C. 75.0% D. 67.6% —19(在t?时，将agNH完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg?cm，质量分数为ω，其3 +中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( ) 4 a，100%,V,a A(溶质的质量分数为ω, 1000a,1c,mol,L17VB(溶质的物质的量浓度 — C(溶液中c(OH), D(上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0(5ω —110(向含1mol HCl和1mol MgSO的混合溶液中加入1mol?L的Ba(OH)溶液，产生沉淀的物质的4 2 量(n)与加入Ba(OH)溶液体积(V)间的关系图正确的( ) 2 n/mn/mn/mn/m 2 ol 2 ol 2 ol 2 ol 1 1 1 1 1 V/1 V/1 V/1 V/ L L L L 2 2 2 2 A B C D 11(把x mL CO通过足量的NaO后再与y mL NO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩222 小为15 mL,(不考虑,O转化为NO )，则x y可能为( )224 ?1 : 1 ?2 : 1 ?5 : 4 ?7 : 5 A(只有? B(只有? C(只有?? D(???? 12(下列除杂的实验方法不正确的是 ( ) A(除去CO中的HCl气体:通过饱和NaHCO溶液后再干燥气体 23 B(除去NaCO固体中的NaHCO:置于坩埚中加热至恒重 233 C(除去Cl中的HCl气体:通过NaOH溶液后再干燥气体 2 D(除去FeCl酸性溶液中的FeCl:通入足量的Cl322 13(在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 ( ) 氯化氢足量二氧化锰共热制取氯气 A(用50mL 12mol/L的水溶液与((( B(向100mL 3mol/L的硝酸中加入5(6g铁 ( C(状况下，将1g铝片投入20mL 18(4mol/L的硫酸中 (( 7 D(在5×10Pa、500?和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应 (( 14(下列反应的离子方程式正确的是 ( ) ,+ A(亚硫酸氢钠与硝酸反应:HSO+H= SO?+ HO 322 ,, B(向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液:AgCl+I=AgI+Cl -+ C(碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应:NH+OH=NH?+HO 432 ,，2+ D(酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应:2MnO+5HO +6H=2Mn +O?+8HO 4222 215(现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11(2L(标准状况)，其质量 为19(6g，则过量的锌粉的质量为 ( ) ((( A(1(0g B(2(0g C(2(5g D(3(5g 16(某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生 的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 2,+ A(原溶液中一定含有SO离子 B(原溶液中一定含有NH离子 44 ,3+ C(原溶液中一定含有Cl离子 D(原溶液中一定含有Fe离子 17(.某学生用0.176 g 的红磷与224mL(非标准状况下)的氯气充分反应，生成的产物中PCl与PCl的35 物质的量之比为 ( ) A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 3 : 1 D. 无法确定 18(下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是 14 A(常温常压下，2(2g CD所含质子数 4 B(常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数 C(标准状况下，11(2LHO含有氢氧键 2 D(1(0L 1mol/L氨水中，NH?HO的分子数32 19(CuSO是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( ) 4 A(途径?所用混酸中HSO与HNO物质的量之比最好为3:2 243 B(相对于途径?、?，途径?更好地体现了绿色化学思想 C(1molCuSO在1100?所得混合气体X中O为0(75mol 42 D(Y可能是葡萄糖 o20.甲烷在一定条件下可生成下列四种微粒，其中，键角为120的是( ) +- A(碳正离子(CH) B(碳负离子(CH) 33 C(甲基(-CH) D(碳烯(:CH) 32 第?卷(非选择题 共40分) 二、非选择题 3+2—21((1)含0。4mol Al的Al(SO)中所含的SO的物质的量是 。 2434 0(3mol NH分子中所含氢原子数与 个HO分子中所含氢原子数相等。 32 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设N为阿伏加德罗A 常数) L 。 (2)锂离子电池的应用很广泛，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO )、20导电剂乙炔和铝箔等，其中钴酸锂的回收用到“酸浸”，即在80C、HSO和HO作用下生成LiSO242224 和CoSO，请写出该反应的化学方程式 ，有人提出因为盐酸也具有 4 (填性质)可以代替HSO和HO;但该提议却不被生产厂家所采纳，你认为其原因最可能2422 是 。 22(有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的: 为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是: ? 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液;?将E溶液滴人到C溶 液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解;?进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃); ?在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀;?将 B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成( 根据上述实验填空: ? 写出B、D的化学式:B 。 D 。 ? 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式 为 。 ? 在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。 ? C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。 23(将标准状况下4(48 L的CO通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19(0 g。 2 (1)若要使生成的盐的质量变为25(2 g，则应继续向溶液中通入CO________g。 2 (2)向生成的19(0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21(2 g NaCO固体。则: 23 ?若只能加入0(05 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。 ?若只能加入0(10 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。 24(为测定NaCO与NaSO混合物中各组分的含量，如下实验: 2323 (1)方案一:称取一定质量的样品(10g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10(8g， 计算: ?实验中加热至恒重的目的是 。?样品中NaCO的质量分数为 ; 23 (2)方案二:以下图所示装置进行实验:(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出) ?已知仪器C中装有品红溶液，其作用是检验SO是否除尽，有人提出该溶液可能引起NaCO含量223 的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。 ?实验室中备有以下常用试剂:a(浓硫酸 b(品红溶液 c(酸性高锰酸钾溶液d(氢氧化钠溶液 e(无 水硫酸铜 f(碱石灰 g(五氧化二磷 h(无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:B中___ ___，E中________。 (((( ?实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的 目的是使ABCD各装置中残留的CO进入E被充分吸收。 2