化学平衡常数表达式的书写化学平衡常数表达式的书写
1、 写出铁与水蒸汽反应的化学方程式,如果它是一可逆反应,请写出其平衡常数表达式
2、 写出工业上制水煤气的反应方程式,如它是一可逆反应,请写出其平衡常数表达式;
3、 写出工业上合成氨的反应方程式,如它是一可逆反应,请写出其平衡常数表达式;
4、 写出氨催化氧化成一氧化氮的反应方程式,如它是一可逆反,请写出其平衡常数表达式;
5、HAC + H2O H3O+ + AC—这是醋酸的电离方程式,请写出其电离平衡常数表达式
6、写出碳酸根离子水解的离子方程式,并写出其水解平衡常数的表达式;
7、2Cr...
化学平衡常数
达式的书写
1、 写出铁与水蒸汽反应的化学方程式,如果它是一可逆反应,请写出其平衡常数表达式
2、 写出工业上制水煤气的反应方程式,如它是一可逆反应,请写出其平衡常数表达式;
3、 写出工业上合成氨的反应方程式,如它是一可逆反应,请写出其平衡常数表达式;
4、 写出氨催化氧化成一氧化氮的反应方程式,如它是一可逆反,请写出其平衡常数表达式;
5、HAC + H2O H3O+ + AC—这是醋酸的电离方程式,请写出其电离平衡常数表达式
6、写出碳酸根离子水解的离子方程式,并写出其水解平衡常数的表达式;
7、2CrO42— +2 H+ Cr2O72— + H2O,写出其平衡常数表达式;
8、写出乙酸与乙醇的酯化反应方程式,并写出其平衡常数表达式;
9、写出乙酸乙酯在酸性环境下水解的反应方程式,并写出其平衡常数表达式;
10、如果在常温下的饱和氯化钠溶液中,通入大量的氯化氢气体,有什么现象?你能用平衡移动原理来解释这个现象吗?请写出其平衡的方程式,并写出其常数表达式。
11、写出氢氧化铝沉淀与水的混和体系中的各种平衡的方程式;并写出其对应的平衡常数表达式;
化学平衡常数的计算
1、298K时,Ksp[Ce(OH)4]=1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=___________。
为了使溶液中Ce4+沉淀完全,即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10—5mol·L-1,需调节pH为______以上。
2、某温度下,将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L,则CO的转化率=__ ___,此温度下的平衡常数K=___ __(请写出计算过程,保留二位有效数字)。
3、PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t / s
0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
①反应在50~150s 内的平均速率v(PCl3)= 。
②试计算该温度下反应的平衡常数(写出计算过程,保留2位有效数字)
4、不同温度下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO,5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如右图。请回答:
①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)= ,b点时化学平衡常数Kb= 。
5、对反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) ΔH 2 = −41 kJ/mol,起始时在密闭容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O,分别进行以下实验,探究影响平衡的因素(其它条件相同且不考虑任何副反应的影响)。实验条件如下表:
实验编号
容器体积/L
温度/°C
①
2.0
1200
②
2.0
1300
③
1.0
1200
实验①中c(CO2)随时间变化的关系见下图,
在与实验①相同的条件下,起始时充入
容器的物质的量:n(CO)=n(H2O)=n(CO2)
=n( H2)=1.00mol。
通过计算,判断出反应进行的方向。(写出计算过程。)
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