电解质与非电解质

电解质与非电解质 电解质与非电解质;强电解质与弱电解质 【复习提纲】 1.电解质与非电解质 2.强电解质与弱电解质 【考纲解读】 1.了解电解质概念(A) 2.根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念 (B) 【重难点剖析、考点串讲】 一、 电解质与非电解质 1.酸、碱、盐在水中的电离 物质溶于水离解成自由移动的离子的过程，叫做 1)电离时生成的 是氢离子的 叫做酸。 +2-HSO=2H+SO 244 2)电离时生成的 是氢氧根离子的 叫做碱。 2+-Ba(OH)=Ba+2OH 2+ (或NH3)电离时生成)和 的化合物叫做盐 4+2- NaCO=2Na+CO 233 2.电解质与非电解质比较 概念理解 相同点 不同点 实例 电解质 在水溶液中或熔 在一定条件下能活泼金属氧化 融状态下本身能都是化合物 电离、能导电 物、酸、碱、盐 电离出离子而导和水都是电解质 电的化合物 ((( 非电解质 在水溶液中和熔不能电离、不能非金属氧化物 融状态下本身不导电 (水除外)、多数 能电离出离子而有机物和氨:如 导电的化合物 蔗糖、酒精、CO2 等 盲点: 1. 电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既非电解质也不是非电解质。 如金属铜、稀硫酸能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。 2. 电解质不一定导电，如NaCl 固体;导电的物质不一定是电解质，如铜;非电解 质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如Cl 2 3. 电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl 4.某化合物是否是电解质与溶解性无关:如蔗糖易溶是非电解质;BaSO、CaCO难溶却4 3是电解质，它们溶于水的那部分能完全电离成离子，或在熔融状态下也完全电离。 5.酸性氧化物是非电解质。如:CO分子本身不电离，与水反应生成HCO能电离成自由移223动的离子而导电，故CO是非电解质，HCO是电解质。 223 6.导电原因:电解质溶于水或熔化时产生自由移动的离子 7(导电能力:单位体积溶液中离子数目(离子浓度)越多导电性越强;还与离子所带电荷 多少有关。 8.酸、碱、盐、水、碱性氧化物、两性氧化物和两性 氢氧化物是电解质;蔗糖、酒精是非电解质。离子型氧化物(如NaO、CaO等)虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电2 离，因此，也是电解质 例1:下列物质哪些是电解质,哪些是非电解质,哪些能导电, ?金属铜 ?固态NaCl ?SO ?HSO2 4 2 ?碳棒 ?酒精水溶液 ?KOH水溶液 ?熔融状态的KNO?葡萄糖 3 二、强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液里分子全部电离的电解在水溶液里只有一部分分子 质 电离的电解质 电离程度 完全电离 部分电离 化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物 溶液中存在的微粒阴阳离子;无电解质分子 既有阴阳离子，又有电解质分 (水分子不计) 子 物质类别 强酸:HCl 、HNO、HSO 弱酸:HS、HCO、324223 强碱:NaOH、 KOH 、Ba(OH)、CHCOOH;弱碱:NH?HO、 2332 大多数盐:NaCl 、 CuSOCu(OH)、 ;水:HO等 422 NHNO等 43 说明:,.电解质的强弱只与其电离程度有关而与溶解性无关。如BaSO难溶于水，但溶于4水的部分能够完全电离，所以BaSO是强电解质。 4 ,.电解质强弱与溶液的导电能力无必然联系。如强电解质的浓度很小、离子所带的电荷少，其导电能力也可能很弱;弱电解质的浓度很大，离子所带的电荷也多时，导电能力也会强。