2011年备考一线名师易错题点睛系列化学_化学计算

2011年备考一线名师易错点睛系列化学_化学计算 2011年备考一线名师易错题点睛系列化学 化学计算 【1】 50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是( ) A、有0.09mol的硫酸被还原 B、有0.045mol的硫酸被还原 C、充分反应后体系无硫酸剩余 D、消耗的铜的质量一定少于2.88g +【2】铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c(H)同时下降( ) A(0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L 【3】实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 17 C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 【4】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为( ) 2 A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol 【5】用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是( ) A(阳极93.6g，阴极121.6g B(阳极100 g，阴极128.0g C(阳极91.0g，阴极119.0g D(阳极86.0g，阴极114.0g 【】A 【解析】和量法 +2+Cu + 2Ag === Cu + 2Ag 64 216 x x +( 216 / 64 )x=28 解x=6.4g 故正确答案选A 17 【易错点点睛】选B者，没有注意活性阳极Cu作了阳极，其必然要溶解;选D者，想当然认为Cu自己的溶解和放电如同精炼铜，原理不清。 【6】在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7。则该酸和碱的组合可以是( ) A、硝酸和氢氧化钠 B、盐酸和氨水 C、硫酸和氢氧化钾 D、醋酸和氢氧化钡 -15【7】 25?时，重水(DO)的离子积为1.6X10，也可用PH值一样的定义来规定其酸2+碱度:PD=-lg[D]，下列有关PD的叙述，正确的是() ?中性DO的PD=7 2 ?在1L DO中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12 2 ?1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2 ?在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1 A、?? B、?? C、??? D、???? 【8】某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是( ) A、(m-n)/14 B、(n-m)/14 C、(2m-n)/28 D、(n-2m)/28 【答案】 AC 【解析】假设该元素化合价为x，若x为奇数，则硝酸盐化学式为R(NO)x，硫酸盐3的化学式为R(SO)x。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、2R+96x，24 17 结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知x值为(2m-n)/28，答案为C;当x为偶数时，则硝酸盐的化学式为R(NO)x，硫酸盐的化学式为R(SO)x/2。则该34元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、R+48x，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知x值为(m-n)/14，正确答案为A、C。 【易错点点睛】假设该元素化合价为x，则硝酸盐化学式为R(NO)x，硫酸盐化学式3 为R(SO)x。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为24 R+62x、2R+96x，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为(2m-n)/28，答案为C。没有考虑该元素化合价为偶数的情况。当x为偶数时，硫酸盐的化学式应该是R(SO)x/2。 4 【9】 18.4gNaOH和NaHCO固体混和物，在密闭容器中加热到约250?，经充分反应3 后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混和物中NaOH的百分含量。 17 第三种:设未参加反应的NaOH的质量为x 124g?(18.4g-x)=106g?(16.6g-x) 17 解之，得x=6g 【10】某学生对久置于空气中已部分变质的CaO取样分析，实验如下:取10.00g样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的Ba(OH)溶液中，得到3.94g沉淀;另取1.00g2 -1样品，加入40mL1.0mol?L稀盐酸，充分反应后稀释至500mL。从中取出25mL溶液，以 -10.020mol?LNaOH溶液中和其中过量的盐酸，用去23mLNaOH溶液，试计算样品中各种物质的质量百分组成。 【答案】据CO，Ba(OH)==BaCO?，HO 2232 CaCO,BaCO 33 100g 197g x 3.94g 100g?x=197g?3.94g 解之，得x=2.0g 17 -310mol 除CaCO外，样品耗盐酸的物质的量为 3 -2-34×10mol-9.2×10mol-0.002×2mol=0.0268mol 17 -1假设全部为CaO，则质量为0.0134mol×56g?mol=0.7504g 因为1.00g样品中除CaCO外，其余物质的质量为1.00g-0.20g,0.80g 3 0.7504g小于0.80g，所以样品中除有CaO外，一定还含有Ca(OH)。至此，可有以下2三种解法。 【易错点点睛】?CaCO,BaCO 33 100g 187g x 3.94g ?除CaCO外，样品耗盐酸的物质的量为 3-3-31.0×40×10-0.020×23×10-0.002×2,0.035(mol)。 2+?除CaCO外，Ca的物质的量为0.0268mol。 3 17 出现?误区，是由于把BaCO的分子量197算成了187，导致失误。 3 失误。 2+2+出现?误区，是由于把Ca,2HCl这个关系式搞错了，本来Ca的物质的量应为0.0134mol，却写成了0.0268mol，导致失误。 由此我们得到启示，在做这类题时，可先用极端假设法，然后用差量法或关系式法或十字交叉法进行计算，要在分析问题的方法上多下功夫。 【11】 1996年诺贝尔化学奖授予对发现C有重大贡献的三位科学家。C分子是形如6060球状的多面体(图2-2-1)，该结构的建立基于以下考虑: 17 (4)设C分子中五边形数为x，六边形数为y。依题意可得方程组: 70 17 解之，得x=12，六边形数为37-12=25。 解法二:以顶点数为突破口，列二元一次方程组求解。 分析:设五边形数为x，六边形数为y，根据题示信息欧拉定理可知: 则 x+y=37(面数) ? 再根据题示信息，从化学角度分析，C分子中每个碳原子与其他3个碳原子成键;从70 数学角度分析，C分子中每3条校共用一个顶点。因此可根据顶点数列式: 70 二元一次方程组为: 17 解之，得x=12，y=25。 解法三:以C分子成键规律为突破口，分析C求解。 6070 分析:受题示信息C的分子结构模型可以与C同样考虑的启发，C分子中化学键的成706060 键规律为: 碳原子数:单键数=1?1; 碳原子数:双键数=2?1 应用此规律分析C分子，故C分子中含单键数为70，双键数为35。因此，总键数为7070 70，35,105(C球多面体的总棱数是105)。然后根据欧拉定理求出面数为2-70，105=37。70 后面的解法可同解法一或解法二，不再赘述。 现12，20=36这一加法运算的错误，导致后面的推导连续失误。应该是面数=12+20=32，60+32-棱数=2，棱边数=总键数=92-2=90，单键数=90-30=60。 第(4)问:出现?误区，是由于不慎将“，”、“-”号写错，导致失误。应该是面数=2+棱边数-顶点数=2+70+35-70=37。出现?误区，是由于只找到了这一个二元一次方程，还缺少一个方程:70，(x，y) 17 【12】本题分子量用以下数据:HO18.0，CaO56.0，CaO72.0。 22 过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成进行了如下实验。 ?称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O和HO，得到的O在状况下222体积为33.6mL。 ?另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的HO完全分解。然后将溶液中222+-1的Ca完全转化成CaCO沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol?LKMnO244溶液滴定，共用去31.0mLKMnO溶液。化学方程式如下: 4 5CaCO+2KMnO+8HSO==KSO+2MnSO+5CaSO+10CO?+8HO 24424244422 (1)写出CaO受热分解的化学方程式。 2 (2)计算样品中CaO的质量分数。 2 (3)计算样品中CaO?xHO的x值。 22 =80.0, 2+-3-1(3)n(CaCO)=n(Ca)=31.0×10L×0.0200mol?L 24 17 CaO的物质的量为0.00155mol-0.00133mol -1m(CaO)=(0.00155mol-0.00133mol)×56.0g?mol =0.012g m(HO)=0.120g-0.120g×80.0,-0.012g=0.012g 2 CaO与HO的物质的量之比为 22 17 【13】下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100gHO) 2 NaNO KNO NaCl KCl 33 10? 80.5 20.9 35.7 31.0 100? 175 246 39.1 56.6 (计算时假定:?盐类共存时不影响各自的溶解度;?过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。) (1)取23.4gNaCl和40.4gKNO，加70.0gHO，加热溶解。在100?时蒸发掉50.0gHO，322维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m)。 高温 将滤液冷却至10?，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量(m)。 低温 (2)另取34.0gNaNO和29.8gKCl，同样进行如上实验。10?时析出的晶体是______3 (写化学式)。100?和10?得到的晶体质量(m′和m′)分别是多少, 高温低温 17 第(2)问: 根据NaNO+KCl KNO+NaCl 33 85g 74.5g 101g 58.5g 34.0g 29.8g x y 解之，得x=40.4g，y=23.4g 因而根据溶解度数据，100?时蒸发后得到的是NaCl晶体，冷却后得到的主要是KNO，3同时也有少量的NaCl晶体。所以本问与第(1)问情况相同，不必再计算。 【易错点点睛】第(1)问:?m=19.6g，?m=35.9g。第(2)问:?NaCl，?KNO。高温低温3两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等。 17 17