弱电解质的电离教案

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 第一课时----强弱电解质 一、教学目标 知识与技能: 1(了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。 2(应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。 过程与: 1. 通过实验3-1，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。 2(通过实验3-1，控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。 情感、态度和价值观: 1. 认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。 2. 通过合作学习，活动与探究，培养提出问、探究问题和解决问题的能力。 二、教学重点: 强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。 三、教学方法: 引、学、导、练。 四、教学过程: 【引】第二章学习过化学反应平衡移动，主要是气体，那溶液里有没有离子的平衡呢,有。这节课我们就来学习第三章的内容。 【学】 自主学习: 1、内容:(1)强弱电解质，教材P40-P41 (2)《名师同步导学》，强弱电解质的填空 2、时间:10min 【导】 知识回顾 一、电解质与非电解质 1、电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 (如:酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物) 2、非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。 (如:多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 NH3 等 ) 讨论以下几种说法是否正确，并说明原因 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质 5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质 注意: 1、单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 2、难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。(电解质?易容?导电) 3、CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质。 练习1:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 实验3-1:体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 酸的浓度 1mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 溶液pH 小(0) 大(2) 剧烈 缓慢 与镁反应现象 备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 讨论下列问题: (1)镁条和酸的反应的实质是什么,影响反应速率的因素是什么, Mg + 2H+ ==== Mg2+ + H2? (2)当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等,怎么判断, 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。 (3)为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同, 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 观察两种溶液中溶质微粒有多少种, 盐酸在水中的电离示意图 醋酸在水中的电离示意图 说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离 二、强电解质和弱电解质 1、定义 强电解质:在水溶液中能全部电离成离子的电解质。 HCl == H+ + Cl- 弱电解质:在水溶液中只部分电离成离子的电解质。 CH3COOH ? H++CH3COO- 强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐、大多数金属氧化 物、活泼金属过氧化物 电解质 弱电解质:弱酸、弱碱、水、极少数的盐( HgCl2、 (CH3COO)2Pb ) 练习 下列电解质中， ? NaCl、 ? NaOH、 ? NH3?H2O、 ? CH3COOH， ? BaSO4 、 ? AgCl 、 ? HBr 、 ? K2O， ? H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质? 三、电解质的电离 1、电离:电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。 2、电离方程式:用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。 3、电离方程式的写: (1)式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。 (2)强电解质用“,”表示电离过程，弱电解质用“ ? ” 表示电离过程。 (3)多元弱酸的电离要分步。 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式 H3PO4 H+ + H2PO4- (1) H2PO4- H+ + HPO42- (2) HPO42- H+ + PO43- (3) (4)多元弱碱则一步书写. 如: Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 【口诀】强等号 弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 练习 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaOH、CH3COONH4、HF、HClO、NH3?H2O、H2S、H2CO3、Fe(OH)3 试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式, 在水溶液中:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 熔融状态:NaHSO4 = Na+ + HSO4- NaHCO3=Na+ + HCO3- 另外，氢氧化铝双向电离: H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH- 【讨论】 电解质的强弱与其溶解度有何关系? 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离。 【结论】 强弱电解质?溶液的导电能力强弱 强弱电解质?物质的溶解性大小 练习1. 写出下列物质的电离方程式 (1)HClO (2) KHSO3 (3)CaCO3 (4)Cu(OH)2 练习2:1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 ?开始反应时产生氢气的速率 ?最终收集到的氢气的物质的量 【】1、强弱电解质的比较 2、弱电解质的电离方程式的书写 【课后作业】 大册子，随堂演练广场1、2、5 【板书】 3.1弱电解质的电离 第一课时 一、电解质与非电解质 二、强电解质和弱电解质 三、电解质的电离方程式的书写