质量百分比

质量百分比 一. 对比 例1. 相同质量的下列物质，跟盐酸反应产生最多的是( ) CO2 A. B. C. D. NaCOBaCOKCOMgCO233233 方法:此若用常规解法，需写出化学方程式求解，很麻烦，但经过分析可以知道，各物质产生的CO2原因是盐酸与碳酸根反应，解答本题只需找到含碳酸根的质量分数最大的物质即可。观察比较各化学式中除碳酸根之外的相对原子质量之和，其中最小的是(D)，因此(D)中碳酸根的质量分数最大，即产生的CO2最多。 例2. 在三种化合物中，与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比是( )。 FeOFeOFeO、、2334 A. 1:3:4 B. 2:3:6 C. 6;9:8 D. 3:8:9 方法:抓住“等量铁”这个关键，把三个化学式变形，即可迅速解题。 FeOFeOFeOFeOFeOFeO,,,，，.6623693468 通过对比，一目了然，与等量铁相结合的氧元素的质量比是6:9:8。 答案(C)。 例3. X和Y两元素能形成两种化合物甲和乙。已知甲和乙中Y元素的质量分数分别为，696%741%..和若甲的化学式为XY，则乙的化学式可能是( )。 2 A. XY B. XY C. XY D. XY 22325 方法:由题意可知，乙中Y元素质量分数比甲的大，将各选项的化学式变形为XY型: n A. XY B. XY C. XY D. XY 135 222 显然，当X原子数目均为1个时，Y原子数大于2的，Y元素质量分数才比甲的大。 答案(D)。 例4. 由组成的混合物中，测得含硫元素为25.6%，则其中含氧元素的质量NaSNaSONaSO、、22324 分数为多少, 思路:这种题目物质多、条件少，似乎无从下手，此时应想到用简算、速算的方法。找出三种物质中的组成规律。本题的三种物质中，NaS不含原子团，含有的原子团不同，因此不能通过NaSONaSO与22324 原子团的组成来解，此时要敢于挑战旧的思维，全方位观察:这三种物质中均含有相同的元素，且NaS、原子个数比均为2比1，也就是说三种物质中都含有“”这一部分，其余均为O。 2NaS与 在“2Na与S”这一部分中，Na:S=46:32，当混合物中含S为25.6%时，则含Na的质量分数可算出为36.8%，则 ,,,，,,,ONaS)()()1 ,1,25.6%,36.8% ,376%.， 二. 质量守恒 KOH90% 例5. 有一种部分变质的KOH样品，含、。取W克该样品加HOKCO762%238%..、223 入98克溶质质量分数为20%的稀硫酸，充分反应后，再加入20克溶质质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性。则把反应后所得溶液小心蒸干后可得固体多少克, 方法:审题可知，反应后所得溶液蒸干后固体为KSO，根据 24 KCOHSOKSOHOCO，,，，,; 23242422 22KOHHSOKSOHO，,，HSO (用两次)，这两个反应方程式，用W示出的质量，然2424224 KSO后根据硫酸的总质量(98克×20%=19.6克)求出W的值，代入方程式中，分别求出的质量，再加24起来。如此计算，过程相当繁琐且易出错。 2,2,KSO 排除不必要的因素，便可知道反应前后SO质量是守恒的，所得晶体中的SO，全部来自9824442,2,KSO克稀硫酸，据此可求出SO的质量，再根据SO的质量便可求出晶体的质量。 2444 962, SO的质量克克，,，，,9820%192. 498 96 KSO晶体的质量克()克，,,,192..348 以上计算巧妙、快捷、简便。 24174 222. 例6. 将的混合物克，加入完全溶解后，在所得溶液中加入321.4NaONaOH和1778.克水中，2 FeCl克某溶质质量分数的溶液，恰好完全反应，生成21.4克沉淀，将沉淀滤出得澄清溶液。求原混合物3 1 中钠元素的质量分数。 方法:此题按常规解法，即由化学方程式 33NaOHFeClFeOHNaCl，,,，()，33 NaOH 根据21.4克沉淀求出总的的质量，再根据，求出原混合物中的NaOHONaOH，,2NaO222质量，进而求出原混合物中钠元素的质量分数。 其实，仔细审题不难发现，原混合物中的钠元素的质量是守恒的，在反应后全部转移到生成物中，NaCl即根据21.4克沉淀，由方程式 3NaOHFeClFeOH，,,()33 便可求出的质量和原混合物中钠元素的质量分数。 ，3NaClNaCl 解:设反应后生成的质量为x， NaCl 3NaOH，FeCl,Fe(OH),，3NaCl33 107175.5 10721.421.4克x , x,35.1克。175.5x 23 原混合物中钠元素的质量分数为: 351.(克克。，,，,)..222100%622%585. 配套训练 1. 某不纯的粉末，经实验测得其含氧38.5%，若该粉末只含一种杂质，则可能是( )。 MnO2 ZnOFeOCuOSiO A. B. C. D. 2 2. 在(1)硫酸(2)硫酸钠(3)三氧化硫(4)硫酸亚铁四种化合物中，硫的质量分数由高到低的顺序是( )。 A. (1)>(2)>(3)>(4) B. (3)>(1)>(2)>(4) C. (3)>(4)>(1)>(2) D. (3)>(1)>(4)>(2) 3. 某化合物在氧气中完全燃烧后生成的分子数之比为2:3，则该化合物可能是( )。 COHO和22 A. CHCHOHCHOHCHCOOH B. C. D. 43253 4. 一定的XY、XY、XY三种物质中，所含X元素的质量相等，求这一定量的三种物质中所含Y元素2225 的质量比。 5. 将锌、铁、镁、铝的混合物a克与一定量的25%的硫酸溶液恰好完全反应，生成硫酸盐的质量共b克，则反应中共生成氢气多少克, 6. 将5克含杂质的金属A样品加入到25克20%的稀盐酸中，恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，并测得A的氯化物中氯的质量分数约为52.2%，试求样品中金属A的质量分数。 答案:1. (D);2. (B);3. (C);4. 1:4:5 5. (b-a)/48克;6. 89%。 2