关于溶度积的计算关于溶度积的计算
关于溶度积和溶解度的计算 -12-11、已知25?时,AgCrO的溶度积为1.1×10,试求AgCrO(s)在水中的溶解度(g?L)。 2424
[ Mr(AgCrO),331.7 ] 24
2、在25?时,将固体AgCl放入纯水中,不断搅拌并使溶液中有剩余的未溶解的AgCl(s), -3-1几天后,确定达到沉淀溶解平衡,测定AgCl的溶解度为1.92×10g?L,试求该温度下 AgCl的溶度积。[ Mr(AgCl),143.5 ]
3、25?时,根据表格数据,补充完整。
溶解度C 溶解度S K与C s...
关于溶度积的计算
关于溶度积和溶解度的计算 -12-11、已知25?时,AgCrO的溶度积为1.1×10,试求AgCrO(s)在水中的溶解度(g?L)。 2424
[ Mr(AgCrO),331.7 ] 24
2、在25?时,将固体AgCl放入纯水中,不断搅拌并使溶液中有剩余的未溶解的AgCl(s), -3-1几天后,确定达到沉淀溶解平衡,测定AgCl的溶解度为1.92×10g?L,试求该温度下 AgCl的溶度积。[ Mr(AgCl),143.5 ]
3、25?时,根据
格数据,补充完整。
溶解度C 溶解度S K与C sp难溶物类型 化学式 Mr 溶度积K sp-1(mol?L) (g/100gHO) 换算公式 2
-10AB型 AgCl 143.5 1.8×10
-13AB型 AgBr 187.9 5.3×10
-12AB或AB AgCrO 331.7 1.1×10 2224
?K由大到小排序 sp
?S由大到小排序
由以上数据得到的启示
4、t?时,根据表格数据,补充完整。
化学式 溶度积K 由K计算所得S(g/100gHO) 实测S(g/100gHO) spsp22
-9-3 CaCO 2.5×10 1.4×103
-10-4 BaSO 1.1×10 2.0×104
请分析误差产生的原因
1
2-投入100g水中,充分溶解,再加入硫酸钠固体,当c(SO)为多少时,5、t?时,将10 g CaCO342-开始形成CaSO沉淀,通过计算说明,当c(SO)为多少时,CaCO可以完全转化为CaSO沉4434-9-6 淀,可能吗,(不考虑水解)[ K(CaCO),2.5×10 ,K(CaSO),9×10] sp3sp4
-10-136、已知t?时,K (AgCl) ,1.8×10,K (AgBr) ,4.9×10。在该温度下: spsp
-(1)饱和AgBr溶液中,c(Br), 。向该饱和AgBr溶液中加入NaCl(s),当
-c(Cl)达到多少时可以开始形成AgCl沉淀, 。
-(2)AgCl(s)若要在NaBr溶液中开始转化为AgBr沉淀,则c(Br)不应低于 。
-)0.1 mol AgBr(s) 若要在1 L NaCl溶液中转化为AgCl(s),则c(Cl)应大于 ; (3
- 若要将此0.1 mol AgBr(s) 完全转化AgCl(s),则原NaCl溶液中c(Cl)应大于 ,
据此,你认为该0.1 mol AgBr(s) 能完全转化为AgCl(s) 吗, 。
-[饱和NaCl溶液中c(Cl)约为5mol/L ]
-(4)0.1 mol AgCl(s) 若要在1 L NaBr溶液中完全转化为AgBr(s),则原溶液中c(Br)应大于
。
2
7、25?时,部分氢氧化物的溶度积如下表,按要求完成表格。保留一位有效数字(pH数值到0.1)
(请将计算过程写在对应空格内)
n+n+)=1mol/L时开c(Mn)=0.01mol/L时c(Mnn+Mn沉淀完全时 化学式 K 始沉淀时 开始沉淀时 sp溶液的pH 溶液的pH 溶液的pH
-20Cu(OH)2.2×10 2
-16Fe(OH) 8.0×10 2
-38Fe(OH) 4.0×10 3
-11Mg(OH) 1.8×10 2
3
参考答案:
-2-1-101、2.2×10g?L 2、1.80×10
3、
与C 溶解度C 溶解度S Ksp难溶物类型 化学式 溶度积K Mr sp-1(mol?L) (g/100gHO) 换算公式 2
-10-5-42AB型 1.8×10 1.3×10 1.9×10 K,C AgCl 143.5 sp
-13-7-52AB型 5.3×10 7.3×10 1.4×10 K,C AgBr 187.9 sp
-12-5-33AB或AB 6.5×10 2.2×10 K,4C 1.1×10AgCrO 331.7 22sp24
?K由大到小排序 AgCl AgCrO AgBr sp24?S由大到小排序 AgCrO AgCl AgBr 24
K表达式不同,与C和S的换算关系不同。只有同类型的难溶电解sp
由以上数据得到的启示 质,才可以通过K直接比较S的大小 sp
(因为K的差别一般远大于摩尔质量的差别) sp
4、
溶度积K 由K计算所得S(g/100gHO) 实测S(g/100gHO) spsp22化学式
-9-4-3 5.0×10 1.4×102.5×10CaCO 3
-10-4-4 1.1×10 2.4×10 2.0×10BaSO 4
CaCO 的溶解度差别大,BaSO的理论和实际差别不大。可能是342-请分析误差产生的原因 因为CaCO 溶解产生的CO水解,使得平衡向溶解方向移动,33
溶解度变大
2-2-5、c(SO),0.14mol/L时开始形成沉淀;c(SO),3600mol/L时转化完全,溶解度不可能达到。 44
-7--4-86、(1)7.0×10mol/L;c(Cl)?2.6×10mol/L; (2)3.7×10mol/L
-4(3)2.6×10 mol/L;(37+0.1)?37mol/L;不能
-4(4)(4.9×10/1.8+0.1)mol/L?0.1mol/L 7、
n+n+)=1mol/L时 c(Mn)=0.01mol/L时c(Mnn+Mn沉淀完全时 化学式 开始沉淀时 开始沉淀时 K sp溶液的pH 溶液的pH 溶液的pH
-202.2×10 Cu(OH)4.2 5.2 6.7 2
-6 8.0×10Fe(OH)6.5 7.5 9 2
-384.0×10 3.2(实际4.1) Fe(OH) 1.5 2.2 3
-11 8.6(实际9.4) 9.6(实际10.4) 11.1(实际12.4) 1.8×10Mg(OH) 2
4
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