浓硫酸的特性

浓硫酸的特性 黄颖(高级教师) 一. 吸水性 具有吸收现成的水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)浓HSO24 的性能，原因是分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。 HSO24 注意: (1)稀HSO不具有吸水性。 24 (2)浓硫酸的吸水性决定了浓硫酸有一个相应的重要用途——作吸水剂或干燥剂。浓 硫酸是一种干燥效率很高的、常用的干燥剂。通常可用浓硫酸作干燥剂进行干燥的物质: HCOCOCHNNONOOSOClHCl、、、、、、、、、、等。常见的不能用浓22422222 HSNHHBrHI、、、硫酸作干燥剂的物质:等。用浓硫酸作干燥剂对气体进行干燥，所23 用的装置应符合如图所示装置的原理。 二. 浓硫酸的脱水性 HSOHO浓可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成()比例脱去。如浓242HSOHSO使糖类、蛋白质等有机物脱水而炭化，因而浓以棉麻衣服或皮肤有很强的腐2424蚀性。例如: 浓HSO24CHOCHO,,,,,，1211 1222112 在蔗糖中滴入浓，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。除HSO24 发生上述脱水反应外，还发生如下反应: ,CHSOCOSOHO，,，,，222()浓 24222 同时体现了浓的氧化性和脱水性。 HSO24 注意: (1)浓将有机物中的氢、氧原子按2:1的比例脱去，脱下来的氢、氧原子结HSO24 合生成HO，并非脱去的是现成的水分子。 2 (2)对于分子中所含H、O个数为2:1的有机物，浓HSO可使其炭化变黑。 24 (3)吸水作用和脱水作用的比较 三. 浓硫酸的强氧化性 HSO浓硫酸是一种强氧化性酸，它的氧化作用是由分子中+6价的硫元素引起的，加24热后氧化性更强。 1. 与金属反应 常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化，钝化过程是化学变化，其实质是在铁、铝的表 HSO面形成了致密的氧化膜，从而阻止内部的金属继续跟浓作用。故工业上可用铁或铝24制容器贮存、运输浓硫酸。 加热时，大多数金属(金、铂除外)都能被浓硫酸氧化为最高价态。此类反应中，由于 ，不是与金属反应，故所发生的反应不是置换反应，一般不生成氢气，而生成相应的金属H 硫酸盐、二氧化硫和水。 ,CuHSOCuSOHOSO，，，,22()浓(氧化性，酸性) 24422 ,2636FeHSOFeSOSOHO，，,，(浓)()(氧化性，酸性) 2424322 2. 与非金属反应 热浓硫酸能氧化除卤素、氧气、氮气以外的一些非金属。在反应中，浓硫酸被还原为 SO，而非金属一般被氧化成高价氧化物，当氧化物溶于水时，则生成酸。 2 ,CHSOHOSOCO，，,，,222()浓 24222 ,25252PHSOHPOSOHO，，,，(浓)243422 ,SHSOSOHO，,，232(浓)2422 3. 与化合物反应 HSHIHBr、、的还原性较强，均能被浓硫酸氧化。 2 HSHSOSSOHO，,,，,，(浓)222422 22HBrHSOBrSOHO，,，,，(浓) 24222 22HIHSOISOHO，,，,，(浓)24222 注意: HSO(1)铁、铝在冷的浓中钝化生成的氧化膜结构，结构组成很复杂。但在加热条24 HSO件下铁、铝能跟浓反应。 24 HSO(2)钝化体现浓的强氧化性，绝不能认为钝化是不发生化学反应。 24 SHS、HSOSO(3)浓被还原时，一般生成，但有时也可能被还原为等。 2242 HSO、(4)虽然有还原性，但不能被浓氧化。 HSO2224 (5)证明COSO和的。 22