化学平衡状态

化学平衡状态 宿豫实验高中高三化学导学案 2012.11.23 化学平衡状态(一) [考纲解读] 1.了解可逆反应的定义。2.理解化学平衡的定义。3.理解影响化学平衡的因素。4.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。 考点一 可逆反应 可逆反应的概念:在同一条件下，既能向____反应方向进行，又能向____反应方向进行的化学反应。 电解1(反应2HO2H?，O?是否为可逆反应, 222点燃催化剂2(向含有2 mol的SO的容器中通入过量氧气发生2SO，O2SO，充分反应后生2223加热 成SO的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“,”，下同)，O的物质的量32 ________0 mol，转化率________100%。 (1)可逆反应的可逆是指同一反应条件下～正、逆反应同时进行～不同条件下的反应不是可逆反应。 (2)可逆反应中任一物质的浓度都不能为零～而是介于完全正向转化与逆向转化之间。 (3)参与反应的物质的转化率不等于100%。 考点二 化学平衡状态 1(概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应体系中所有参加反 应的物质的____________保持不变的状态。 2(建立过程 在一定条件下，将0.3 mol CO和0.2 mol HO(g)通入2 L密闭容器中，发生反应:CO(g)2 ，H CO(g)，H(g)。 222 (1)反应刚开始时，________浓度最大，正反应速率最大;______浓度为0，____反应速 率为0。 (2)随着反应的进行，反应物浓度逐渐________，正反应速率逐渐________;生成物浓度 逐渐________，逆反应速率逐渐________，最终正、逆反应速率________，达到平衡状 态，此时反应体系中各物质的浓度均____________。 (3)依据以上叙述画出的反应的v,t图像如下: 1 宿豫实验高中高三化学导学案 2012.11.23 (4)由v,t图像可以看出化学平衡是动态平衡，因为______________，即反应仍在进行着。 3(平衡特点 高考题组一 化学平衡状态的判断及平衡特征 1((2011?天津理综，6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定 条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正 反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结 论是 ( ) A(反应在c点达到平衡状态 B(反应物浓度:a点小于b点 C(反应物的总能量低于生成物的总能量 D(Δt,Δt时，SO的转化率:a,b段小于b,c段 122 2((2010?安徽理综，10)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为 180 ? 2NH(g)，NO(g)，NO(g) 2N(g)，3HO(g) ΔH<0 3222催化剂 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 ( ) A(平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B(平衡时，其他条件不变，增加NH的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 3 C(单位时间内消耗NO和N的物质的量之比为1?2时，反应达到平衡 2 D(其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 3((2009?广东，7)难挥发性二硫化钽(TaS )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS 粉末装入22 石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下: 1 123 KTaS (s)，2I (g)TaI (g)，S (g) 22421 023 K 下列说法正确的是 ( ) A(在不同温度区域，TaI 的量保持不变 4 B(在提纯过程中，I 的量不断减少 2 C(在提纯过程中，I 的作用是将TaS从高温区转移到低温区 22 D(该反应的平衡常数与TaI 和S的浓度乘积成反比 42 2