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(最新)九年级化学各章知识点总结

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(最新)九年级化学各章知识点总结(最新)九年级化学各章知识点总结 第一单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ?四特点P32(原料、条件、零排放、产品) ?核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。 现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 ...
(最新)九年级化学各章知识点总结
(最新)九年级化学各章总结 第一单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ?四特点P32(原料、条件、零排放、产品) ?核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。 现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 HO:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 2 CO:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 2 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃 5、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问?猜想与假设?实验?实验验证?记录与结论?反思与 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象 6、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器,,试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是,,试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是,,烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是,,试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是,,试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器,,量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器,,托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿,,酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:?不可向燃着的酒精灯内添加酒精; ?用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精 灯; 1 ?熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不 能用水冲。 (五)夹持器,,铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器,,漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中), 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ?取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。 ?“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 ?粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽 ?块状及条状药品:用镊子夹取 4、液体药品的取用 ?液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。 ?液体试剂的滴加法: 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出, 松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。 0(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成45角,受热时,先使试管均 匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可 将试管口对着自己或他人。 2 (四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒上 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有: ?承接滤液的烧杯不干净 ?倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ?滤纸破损 (五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌 (作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅) (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热 而迸溅出来。 (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。 (六)仪器的洗涤: (1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中 (2)玻璃仪器洗涤干净的:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下 (3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(NaCO)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。 23 (4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲。 (5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。 ( 第二单元 我们周围的空气 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡。 2、空气的成分和组成 空气成分 O N CO 稀有气体 其它气体和杂质 222 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% (1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量且产物是固体 b、装置要求:气密性良好 c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论:空气是混合物; O约占1/5,可支持燃烧; 2 N约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 2 e、探究: ?液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ?能否用铁、铝代替红磷,不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 ?能否用碳、硫代替红磷,不能 原因:产物是气体,不能产生压强差 (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO、氮的氧化物)和烟尘等目前计入空气2 污染指数的项目为CO、SO、NO、O和可吸入颗粒物等。 223 (3)空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 3 保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植 树、造林、种草等 (4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO、CH等) 24 酸雨(NO、SO等) 白色污染(塑料垃圾等) 22 3、氧气 (1)物理性质:通常状况下,无色无味的气体,密度比空气的略大,难溶于水。 (2)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸(特有的性质) (3)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰, 硫 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(FeO) 34 石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (4)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) MnO2实验室制氧气原理 2HO 2HO + O? 22 22 ? 2KMnOKMnO+ MnO + O? 424 22 MnO2 2KClO2KCl+3O? 32 ? (5)气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液常温型 收集装置:根据物质的密度、溶解性 (6)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:连—查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点: ?试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 ?药品平铺在试管的底部:均匀受热 ?铁夹夹在离管口约1/3处 ?导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 ?试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 ?排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ?实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 ?用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 4 4、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质。(‘一’变;‘两’不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化 作用。 5、常见气体的用途: ?氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) ?氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 ?稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 6、常见气体的检验方法 ?氧气:带火星的木条 ?二氧化碳:澄清的石灰水 ?氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方; 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 7、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 第三单元 自然界的水 一、水 1、水的组成: (1)电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性 通电 D.化学反应: 2HO=== 2H?+ O? 222 产生位置 负极 正极 体积比 2 : 1 质量比 1 : 8 F.检验:O---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 2 H---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰 2 (2)结论: ?水是由氢、氧元素组成的。 ?一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ?化学变化中,分子可分而原子不可分。 例:根据水的化学式HO,你能读到的信息 2 化学式的含义 HO 2 ?表示一种物质 水这种物质 ?表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ?表示这种物质的一个分子 一个水分子 ?表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 通电 5 O=== 2H?+O? (1)通电分解 2H222 (2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:HO + CaO==Ca(OH) 22(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如:HO + CO==HCO 2223 3、水的污染: (1)水资源 A(地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1% B(海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 HO ,最多的金属元2 素是 Na ,最多的元素是 O 。 C(我国水资源的状况分布不均,人均量少 。 (2)水污染 A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放; 合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。 (3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染 4、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作 是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)硬水与软水 A.定义:(1)硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 (2)软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B(鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C(硬水软化的方法:蒸馏、煮沸 D(长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道 变形甚至引起锅炉爆炸。 ,、其他 (,) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。 (,) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO+5HO = CuSO?5HO 4242 水的吸收:常用浓硫酸、生石灰。 二、氢气 H 2 1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法) 2、化学性质: (,) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 点燃 2H+O====2HO 点燃前,要验纯(方法,) 222 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 (,) 还原性(用途:冶炼金属) ? H, CuO === Cu + HO 氢气“早出晚归” 2 2 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H、C、CO) 2 ,、氢气的实验室制法 6 原理:Zn + HSO= ZnSO +H? Zn + 2HCl= ZnCl +H? 24 42 22 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ; 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 ,、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。 化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成:物质(纯净物)由元素组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H、O、N、Cl。 2222 +-离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl)构成 混合物(多种物质) 分类 单质 :金属、非金属、稀有气体 纯净物 (一种元素) (一种物质) 化合物: 有机化合物 CH、CHOH、CHO、淀粉、蛋白质 4256126 (多种元素) 氧化物 HO CuO CO 22 无机化合物 酸 HCl HSO HNO HCO 24 323 碱 NaOH Ca(OH)KOH 2 盐 NaCl CuSONaCO4 23 第四单元 物质构成的奥秘 (一)原子 1. 原子的基本性质 (1)原子个体小、质量小 (2)原子在不断地运动 (3)原子之间有一定的间隔 2. 原子结 质子(一个质子带一个的正电荷) 原子核(带正电) 原子 中子 (不带电) 核外电子(一个电子带一个负电荷) (1)在原子中:一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷,中子不带电。原子核所带电荷由质子提供,所以原子核所带正电荷的数目(简称为核电荷数)等于核内质子数。 (2)在原子中:原子核所带正电荷的总数(即核内质子数)和核外电子所带负电荷的总数相等,电量相等, 7 电性相反,因而整个原子对外不显电性。可概括为:在原子中,核电荷数,质子数,核外电子数。 (3)原子中电子的质量很小,只有质子或中子质量的1/1836。故原子的质量主要集中在原子核上。原子核 的体积很小,因此原子核的密度很大。 (4)每个原子只有一个原子核,核电荷数(核内质子数)的多少,决定了原子的种类,所以同一种类的原 子中,其核内的质子数相同,不同种类的原子中,核内的质子数不同。 (5)原子核内的中子数不一定等于质子数,如铁原子中质子数为26,中子数为30;同一种类的原子中,因中子数的多少不同,就形成了同一种类原子中的不同原子,如质子数为6的碳原子中,有中子数为6、7、8三种不同碳原子。 并非所有原子中都存在中子。普通氢原子的原子核内只有1个质子,没有中子。 3. 相对原子质量 (1)相对原子质量是一个比值,它的国际单位制(SI)单位为1(一般不写出) (2)质子和中子的质量大致相等,都约等于碳原子质量的1/12,电子的质量很小,仅相当于质子或中子质量的1/1836。因此质子和中子的相对质量都约为1,电子的相对质量为1/1836。由于原子的质量主要集中在原子核上,所以,相对原子质量?质子数,中子数。 (二)元素 1. 元素的概念:元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 理解元素的概念请把握“同质子,类原子”六个字。 (1)“同质子”是指元素在原子的基础上,以核电荷数(即核内质子数)为标准进行种类划分的,与原子中的中子数、电子数无关。即元素的种类是由核电荷数(即核内质子数)决定的。同种元素的原子质子数一定相同,不同种元素的原子质子数一定不相同。 (2)“类原子”是指一种元素可能有不止一种原子。它包括质子数相同,中子数不同的原子(例如:高中将要学习到氢元素有3种质子数相同而中子数分别为0、1、2的氢原子:氕、氘、氚);也包括质子数相同, 2+3+而电子数不同的原子和离子(例如:Fe、Fe、Fe均属于铁元素) 2. 元素的存在和分类 (1)目前已发现的元素有一百余种,其中有十几种是人造元素。元素在地壳中的含量由多到少的顺序是:氧、硅、铝、铁等。掌握地壳中含量排前五位的元素次序、名称及类别。 (2)根据元素性质的不同,可把元素分为金属元素(如钠、铁、汞)、非金属元素(如碳、氢、溴)和稀有气体元素(氦、氖、氩、氪、氙、氡)。 3. 元素符号 每种元素都用一个国际通用的符号来表示,这种符号叫做元素符号。 .元素符号表示的含义 ?元素符号表示一种元素 ?表示这种元素的一个原子 例如 H 表示氢元素或者表示一个氢原子 (三)离子 1.核外电子的分层排布 2.原子结构示意图 (1).分析1,18号元素的分类及原子结构示意图,可以得出以下结论: ?稀有气体元素原子的最外层都有8个电子(氦是2个),稀有气体元素化学性质比较稳定,一般不跟其他 8 物质发生化学反应。性质是由结构决定的。因此,通常我们把这种最外层有8个电子(最外层是第一层时有2个电子)的结构,称为稳定结构。 注意:这里所说的稳定是相对稳定,而不是绝对的稳定。 ?金属元素原子最外层电子数一般少于4个,在化学反应中比较容易失去最外层电子,而使次外层变成最外层,通常达到8个电子的稳定结构,而且最外层电子数越少,越容易失去电子,化学性质越活泼。 ?非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个,在化学反应中比较容易获得电子,而使最外层达到8个电子的稳定结构,而且最外层电子数越多,越易得到电子,化学性质越活泼。所以,元素的性质,特别是化学性质,跟它的原子最外层电子数目关系非常密切。 3. 离子 定义及分类:带电的原子或原子团叫做离子。分为: ++2+3+2+阳离子,例如:Na、Mg、 Al、 Ca、 NH; 4 -2-2--2--阴离子,例如: O、 S、Cl、 SO、OH、NO等 43 (四)原子、离子、元素 (1)原子是化学变化中的最小微粒,这是指在化学变化中原子的种类保持不变。但它不是一个简单的,不可分割的实心球体。它是由质子、中子、电子三种粒子构成的。 (2)元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 (3)离子是带电的原子或原子团 (4)原子和元素的区别和联系 (四)化学式与化合价 1.化学式 (1).定义:用元素符号表示物质组成的式子。 (2).意义:?表示一种物质 ?表示物质的组成元素 ?表示组成元素的原子个数比 ?表示该物质的一个分子 例: H表示:(1)氢气;(2)氢气由氢元素组成;(3)一个氢分子;(4)一个氢分子由两个氢原子构成 2 2H表示:2个氢分子 2 说明: ? 纯净物都有固定不变的组成,一种纯净物只用一个化学式表示。 ? 各种物质的化学式,都是通过实验测知的。所以化学式中元素符号右下角的数字不能随意改动。 ? 物质的化学式不因发生物理变化而改变,只有发生化学变化,生成了其他物质时,物质的化学式才能发 生改变。 2.化合价 为了便于确定化合物中元素的化合价,需要注意以下几点: <1>化合价有正价和负价 ?氧元素通常显,2价 ?氢元素通常显,1价 ?金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。 ?一些元素在不同物质中可显不同的化合价 <2>在化合物里正负化合价的代数和为0。 9 <3>元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,因此,在单质分子里,元素的化合价 为0。 (2)根据化合价写化学式 写法:正价左、负价右,标化合价,求原子个数(化合价化简交叉下移) 3. 有关相对分子质量的计算 (1)计算相对分子质量 (2)计算物质组成元素的质量比 (3)计算物质中某元素的质量分数 第五单元 化学方程式 一、质量守恒定律: 1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明:?质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; ?不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ?要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。 3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类不变 微观:原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变 (3)可能改变:分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则: ?以客观事实为依据 ? 遵守质量守恒定律 2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 ) 3、含义 ?宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件 ?微观意义:表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比(对气体而言,分子个数比等于体积之比) ?各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 点燃 以2H+O== 2HO为例 22 2 ?氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ?每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子 ?每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ?哪些物质参加反应(反应物); ?通过什么条件反应: ?反应生成了哪些物质(生成物); 10 ?参加反应的各粒子的相对数量; ?反应前后质量守恒,等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ?化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ?分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ?置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 ?复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应:物质得到氧的反应 还原反应:物质失去氧的反应 氧化剂:提供氧的物质 还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H、C、CO) 2 3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应(属于复分解反应) 第六单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块 等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO和CO的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 2 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 点燃完全燃烧(氧气充足),生成CO : C+OCO 222 点燃不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O2CO 2 高温 3、还原性:C+2CuO2Cu+CO? (置换反应) 应用:冶金工业 2 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 高温2FeO+3C4Fe+3CO? 232 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O的发生装置。 2 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H的发生装置。 2 (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定: 11 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO只能用向上排空气法 2 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO? 32222) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法:向上排空气法 4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。 验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法: 高温煅烧石灰石: CaCOCaO+CO? 32 生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+HO=Ca(OH) 22 四、二氧化碳的性质 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸:CO+HO==HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红 2223 HCO == HO+ CO? 碳酸不稳定,易分解 2322 3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO+Ca(OH)==CaCO?+HO 本反应可用于检验二氧化碳! 2232 高温4)与灼热的碳反应: C+CO2CO 2 (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO是氧化剂,C是还原剂) 23、用途:灭火(灭火器原理:NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO?) 2322 既利用其物理性质,又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水 2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: (H、CO、C具有相似的化学性质:?可燃性 ?还原性) 2 点燃(1)可燃性:2CO+O2CO(可燃性气体点燃前一定要检验纯度) 22 H和O的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。 22 CO和O的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。 2 CH和O的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。 42 鉴别:H、CO、CH可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色) 24 高温 (水煤气:H与CO 的混合气体 C + HO H+ CO) 222 ? (2)还原性: CO+CuOCu+CO (非置换反应) 应用:冶金工业 2 现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 高温 FeO+3CO2Fe+3CO(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。) 232 除杂:CO[CO] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO+2NaOH==NaCO+HO 22232 ? CO[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO 22 12 高温 CaO[CaCO]只能煅烧(不可加盐酸) CaCOCaO+CO? 323 注意:检验CaO是否含CaCO加盐酸 :CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO? 33222 2- (CO的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。) 3 第七单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件:(缺一不可) (1)可燃物 (2)与氧气(或空气)接触 (3)温度达到着火点 2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可) (1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发 生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物:SO、NO(引起酸雨)、CO、烟尘等 22 (2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素); 汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷 CH),是较清洁的能源。 4 2、两种绿色能源:沼气、乙醇 (1)沼气的主要成分:甲烷 甲烷的化学式:CH(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物) 4 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 点燃化学性质: 可燃性CH+2OCO+2HO (发出蓝色火焰) 4222 (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:CHOH) 25 点燃化学性质: 可燃性 CHOH+ 3O2CO+3HO 25222 工业酒精中常含有有毒的甲醇CHOH,故不能用工业酒精配制酒~ 3 乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 ?放热反应:如所有的燃烧 ?吸热反应:如一般条件为“高温”的反应 4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料: (1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。 (2)需解决问题:?如何大量廉价的制取氢气, ? 如何安全地运输、贮存氢气, 13 第八单元 金属和金属材料 一、金属材料 纯金属(90多种) 1、金属材料 合金 (几千种) 2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂 :密度最小的金属 4、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ?:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 铁的合金 铜合金 钛和钛形状记忆合金 焊锡 合金 金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 含碳量 含碳量 铜锌 铜锡 铅锡 成分 钛镍合金 2%~4.3% 0.03%~2% 合金 合金 合金 不锈钢:含铬、镍的钢 备注 紫铜为纯铜 熔点低 具有抗腐蚀性能 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人 造骨等。 (1)熔点高、密度小 优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 ? 盐 + H? 2 3、金属 + 盐 ? 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) Fe + CuSO == Cu + FeSO(“湿法冶金”原理) 44 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (,)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (,)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (,)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na、Ba) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 14 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 高温 3CO + FeO2Fe + 3CO 232 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是FeO )、赤铁矿(主要成分是FeO) 3423 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与O、水接触(铁锈的主要成分:FeO) 223 (铜生铜绿的条件:铜与O、水、CO接触。铜绿的化学式:Cu(OH)CO) 22223 (,) 防止铁制品生锈的措施: ?保持铁制品表面的清洁、干燥 ?表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ?制成不锈钢 铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及 时除去。 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径: ?防止金属腐蚀 ?回收利用废旧金属 ?合理开采矿物 ?寻找金属的代用品 意义:节约金属资源,减少环境污染 第九单元 溶液 一、溶液的形成 1、溶液 (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物, 叫做溶液 (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性 注意:a、溶液不一定无色, 如CuSO为蓝色 FeSO为浅绿色 Fe(SO)溶液为黄色 44243 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ? 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液) 2、溶质和溶剂的判断 3、饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念: (2)判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 降温、蒸发溶剂、加溶质 15 不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂 注:?Ca(OH)和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 2 ?最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ?饱和溶液不一定是浓溶液 ?不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ?在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象 溶解吸热:如NHNO溶解 43 溶解放热:如NaOH溶解、浓HSO溶解 24 溶解没有明显热现象:如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 (1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:?条件:一定温度?标准:100g溶剂 ?状态:达到饱和?质量:溶解度的单位:克 (2)溶解度的含义: 20?时NaCl的溶液度为36g含义: 在20?时,在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20?时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素:?溶质、溶剂的性质(种类) ?温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 2(4)溶解度曲线 A 例: S 80 (1)t?时A的溶解度为 80g N 3? B (2)P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同 ? (3)N点为 t?时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质, 降温, 蒸3P C 发溶剂 的方法使它变为饱和溶液。 0 t t t312t (4)t?时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 1 (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 (6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体 (7)t? 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t?会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,21 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等 二、人体中的常量元素 1、钙 99%在于骨骼和牙齿中 (1)成人体内约含钙1.26g,主要以C a(PO)(OH)晶体的形式存在 10462 (2)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 (3)钙 过多:结石、骨骼变粗 过少:青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松 2、钠和钾 作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45) 三、人体中的微量元素 必需元素(20多种) Fe、Zn、Se、I、F等 对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分,能帮助氧气的运缺铁会引起贫血 输 22 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振, 生长迟缓,发育不良 Se(硒) 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量 过高,会使人中毒 I(碘) 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生 长发育,造成思维迟钝。过量也会引起甲状 腺肿大 F(氟) 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨 病 课题3 有机合成材料 一、有机化合物 是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物(不包括CO、CO和NaCO、CaCO等碳酸盐) 2233 1、生活中常见的有机物 CH(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、CHOH(乙醇,俗名:酒精)、 425 CHCOOH(乙酸,俗名:醋酸)、CHO(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等 36126 2、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同 二、有机合成材料 1、 有机高分子材料 (1)分类 天然有机高分子材料 如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料 (三大合成材料) 合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶 合成橡胶 (2)高分子材料的结构和性质 链状结构 热塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物) 网状结构 热固性 如:电木 (3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品): 点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 (4)鉴别羊毛线和合成纤维线: 物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线; 化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。 2、“白色污染”及环境保护 (1)危害: ?破坏土壤,污染地下水 ?危害海洋生物的生存; ?如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染 (2)解决途径 ?减少使用不必要的塑料制品;?重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等; ?使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;?回收各种废弃塑料 23 24
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