强电解质和弱电解质

强电解质和弱电解质 专题一 强电解质和弱电解质 考纲要求: 1、了解电解质和非电解质的概念。 2:了解强电解质和弱电解质的概念。 3、了解电解质溶液的导电性。 4、能正确书写电离方程式。 考点精讲与例题: 考点一:电解质和非电解质 1:电解质: 电解质包括的物质: 2:非电解质: 非电解质常见的物质: 例1:判断下列说法中正确的是( ) ?氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。?二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。 ?硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。?氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。 A、?? B、? C、??? D、都不正确 )氯气的水溶液导电，氯气是电解质吗, 注意:(1 (2)二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质吗, (3)硫酸钡的水溶液不导电，氯化钡是电解质吗, 思考:判断电解质和非电解质的方法 是: 。 考点二:强电电解质与弱电解质 3:强电解质: 强电解包括的物质有: 强电解质在水溶液存在的形式: 4:弱电解质: 。 弱电解质包括的物质有: 弱电解质在溶液中存在的形式 5:电离: 电解: 例2:下列说法正确的是 ( ) A(氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B(强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强 C(共价键的极性强的化合物一定是强电解质 D(强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定 例3:下列说法正确的是( ) 1 A(强电解质一定是离子化合物 B(含有强极性键的化合物不一定是强电解质 C(强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D(强电解质在水中一定能全部溶解 思考:判断电解质强弱的标准: 例4:写出下列物质的电离方程式: HSO Ba(OH) NaHCO 2423NaHSO(水溶液中) CHCOOH NH?HO 4332HCO NaHSO(熔化状态下) Fe(OH) 234 3Al(OH) 3 考点三:溶液导电性 6、影响电解质溶液导电性的因素: 例5:把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能 力变化最小的是( ) A, 自来水 B, 0.5 mol / L盐酸 C, 0.5 mol / L HAc溶液 D, 0.5 mol / L KCl溶液 例6:醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入 氨水的体积V的变化曲线是( ) I I I I O O O O V V V V B C D A 专题二 弱电解质的电离平衡 考纲要求: 1、掌握电离平衡状态的概念。 2、掌握影响电离平衡的因素。 考点精讲与典型例题 考点一:弱电解质的电离平衡 1、电离平衡状态:在一定条件下(如温度、浓度)，当电解质分子: 时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。 2、电离平衡的特点: 例1:物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是( ) A、盐酸氢离子浓度大B、醋酸氢离子浓度大 C、盐酸氢离子的物质的量多D、醋酸氢离子物质的量大 2 例2:(05全国卷?)相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( ) A(弱酸溶液产生较多的氢气 B(强酸溶液产生较多的氢气 C(两者产生等量的氢气 D(无法比较两者产生氢气的量 —2例3:氢离子浓度都为1×10mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后， 再分别加入0,03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( ) A, 醋酸与锌反应放出氢气多 B, 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C, 醋酸与锌反应速率大 D, 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 考点二:影响电离平衡的因素 3、影响电离平衡的因素: (1)内因: (2)外因: +, 例4:在0.1 mol/L的CHCOOH中存在着下列平衡:CHCOOHH + CHCOO，333按下所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。 平衡移动方—+改变措施 C(CHCOOH) C(CHCOO) C(H) 溶液的导电性 33向 升温 加水稀释 加冰醋酸 加浓HCl 加醋酸钠 加少量NaOH 加Zn 例5:(2007年上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:,，，CHCOOHCHCOO，H，要使溶液中c(H)/c(CHCOOH)值增大，可以采取的333 措施是( ) A、加少量烧碱溶液 B、降低温度 C、加少量冰醋酸 D、加水 -1例6:用水稀释0.1mol?L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) ---+A、c(OH)/c(NH?HO) B、c(NH?HO)/c(OH) C、 c (OH) D、H的3232 3 物质的量 强化训练: 1、pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是 ( ) A.整个反应阶段平均速度:醋酸>盐酸 B.反应所需时间:醋酸>盐酸 C.参加反应的锌的质量:盐酸,醋酸 D.开始反应速度:盐酸>醋酸 ,12、在0.1 mol?LCHCOOH溶液中存在如下电离平衡:CHCOOHCHCOO333,，+ H对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A(加入水时，平衡向逆反应方向移动 B(加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 ,，1C(加入少量0.1 mol?LHCl溶液，溶液中c(H)减小 NaD(加入少量CHCOO固体，平衡向正反应方向移动 3 3、100mL 6 mol/L HSO跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的24 速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的( ) A(碳酸钠(固体) B(水 C(硫酸钾溶液 D(CHCOONa(固3体) -1、对于0.1 mol?L的醋酸溶液，下列说法中错误的是( ) 4 -1 A、醋酸根的浓度大约是0.1 mol?LB、若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小 C、若加入少量的固体NaOH，则醋酸根离子浓度增大 D、若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 5、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) ，A、相同浓度的两溶液中c(H)相同 B、100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C、pH,3的两溶液稀释100倍，pH都为5 ，D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 6、下列事实可氨水是弱碱的是( ) A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解 C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5 7、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V和V，则V和V的关系正确的是( ) l2l2 A. V,V B.V,V C.V,V D.V?V12121212 8、为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验: 0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶体、NaCL晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质， 4 你认为这一方法正确吗,(填“正确”或“不正确”) 。 (2)乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是 (用“等式”或“不等式”表示) (3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质,(填“能”或“不能”) 。 (4)丁用pH试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的pH值，发现0.1mol/LNaAC溶液的pH值为10，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗,(填“正确”或“不正确”) 。 (5)戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗,(填“正确”或“不正确”) 。 (6)己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗,(填“正确”或“不正确”) 。 (7)庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗,2 (填“正确”或“不正确”) 。 9、有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液: 、c、c，则其关系是: ?设三种溶液的物质的量浓度依次为c123 (用“,、,、=”表示，下同)。 ?取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V、V、V，123则其关系是: ?完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V、V、V，则其关系是: 。 123 ?取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H的速率依次为a、21a、a，则其关系是: 23 ;反应过程中放出H的速率依次为b、b、b，则其关系2123是: 。 专题三 水的电离和溶液的酸碱性 考纲要求: 1、了解水的电离和水的离子积常数。 2、掌握影响水电离平衡的因素 考点精讲和典型例题: 考点一:水的电离: —+1、水是一中很弱的电解质，它能微弱的电离成HO和OH，电离方程式为: 3 可以简写 为: 。 —+2、水的离子积常数:在25?时的纯水中，C(H)=C(OH)= ，此—+时水的离子积K= 。在100?时的纯水中，C(H)=C(OH)W = ，此时水的离子积K= 。 W 5 注意:任何物质的水溶液中，在常温时，K= ，K与溶液的酸碱性无WW 关，只与: 有关。 +-7-例1:某温度下，纯水中的c()H=2.0×10mol/L，则此时溶液中c(OH)为 ; +-6-若温度不变，滴入稀硫酸使c(H)=5.0×10mol/L，则c(OH)为 。 考点二:影响水电离平衡的因素: (1)温度: (2)酸、碱: (3)在水中加盐: 例2:填表 -+实例 HO OH+H 2+条件改变 平衡移 电离程溶液中离HO电离出C(H)变化 K变化 2w 动方向 度变化 子总浓度 变化 升高温度 加HCl 加NaOH 加CHCOONa 3 加NHCl 4 加入NaCl固体 例3:(08北京卷)对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) 考点三、溶液酸碱性: —++在25?时， 中性溶液:C(H) C(OH) C(H) —++ 酸性溶液:C(H) C(OH) C(H) —++ 碱性溶液:C(H) C(OH) C(H) 例4:下列说法中正确的是( ) +A、溶液成中性就是pH=7 B、溶液成中性指的是C(H)—=C(OH) C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性 D、盐溶液一定成中性 强化训练: 1、下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是( ) A. NaCl B.NaOH C.HCl D.乙醇 6 ,12常温下，在0.1 mol?L CHCOOH溶液中，水的离子积是( ) 3,,,141314 A(1×10 B(1×10. C(1.32×10 ,15 D(1.32×10. 3、常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是( ) ?NaCO ?NaHSO ?CHCOOH ?NaHCO 23433 A(?,?,?,? B(?,?,?,? C(?,?,?,? D(?,?,?,? 专题四 pH计算 考纲要求: 1、了解pH的概念和pH的测定方法 2、掌握溶液pH的简单计算 +— 3、掌握溶液pH与C(H)、C(OH)的简单计算 考点精讲: 1、定义 : pH= ，广泛pH的范围为0,14。 注意:当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。 2、pH的测定方法 是: 。 3、指示剂的变色范围: pH计算的基本类型: 一:单一溶液pH的计算 1:求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为 2: 常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为: 二、混合溶液的pH 3、pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是 ( ) A. 2 B.3.3 C.4 D.8 H溶液以1:2体积比混合，混4: 常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaO 合后的pH最接近于( ) A.10.5 B.11.8 C.10.8 D.11 +规律:?两强酸混合,先求混合后的c(H)混,再直接求pH值: +，，c(H)==[c(H)?V，c(H)?V]/(V，V) 混112212 速算规律: pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH= pH混 + 0.3 小―(2) 两强碱混合:先求混合后c(OH )混，再间接求pH值: ―,,c(OH )==[c(OH)?V，c(OH)?V]/(V，V) 混112212 速算规律: pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH= pH 混 大 7 - 0.3 5、常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HSO溶液等体积混合，求混合溶24 液的pH。2 6、常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)溶液等体积混合，求混2 合溶液的pH。12 7、常温时，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积混合，+则溶液中[H]为(mol/L) ( ) -9-12-9-12-10 A、1/5(4×10+1×10) B、1/5(8×10+1×10) C、5×10D、5 -12×10 +―规律: 强酸与强碱溶液混合:根据n(H)与n(OH)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。 +―，+―a. 若酸过量n(H),n(OH)，c(H)混==[n(H),n(OH)]/V总 ―，――，b. 若碱过量n(OH),n(H)，c(OH)混==[n(OH),n(H)]/V总 +―c、若酸碱恰好完全反应n(H)==n(OH)，混合后溶液呈中性。 58、将pH=3的盐酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为,(若稀释成原来的10倍呢,) 69、将pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为,(若稀释成原来的10倍呢,) 10、将pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为, 11、将pH=12的氨水溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为, n规律: ?强酸:pH=a，稀释10倍则pH=a+n(a+n),7;(弱酸:则pH,(a+n) n强碱:pH=b，稀释10倍则pH=b-n(b,n,7);(弱碱:则pH,(b,n) ，―,6,1?酸或碱 无限稀释时(即当c(H )或c(OH) ,10mol?L时)，应考虑水电离出来的 ，―H或OH的影响。切记:“无限稀释7为限” 四、pH计算综合问题 12、常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( ) A(10:1 B(5:1 C(1:1 D(1:10 13、(01全国)将 pH == 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( ) A(9 B(10 C(11 D(12 五、pH之和为14的问题 14、常温时，pH=2的酸与pH=12的碱等体积混合，则混合后溶液的pH为( ) 8 A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法确定 15、(2004上海21)常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 ( ) A.pH =12 的Ba(OH) B.pH =12的氨水 C.0.005mol/L NaOH 2 D.0.05mol/LBaCl 2 规律:pH+pH=14的问题 (酸)(碱) 混合前条件 混合对象 中和结果 规律小结 强酸、弱碱 碱过量 pH,7 谁弱显谁性，与元pH+pH=1数无关。 (酸)(碱)强酸、强碱 恰好中和 pH=7 4 弱酸、强碱 酸过量 pH,7 V=V(酸)(碱) 六、pH的测定 16、下列实验基本操作错误的是( ) A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 C、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量 D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上 17、有一学生在实验室测某溶液PH。实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”)理由是 。 (2)如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差,答 +(3)若按此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是 ，原因是 。 专题五 盐类的水解 考纲解读: 1、了解盐溶液的酸碱性。 2、理解盐类水解的原理和盐类水解的规律，掌握盐类水解对是电离的影响。 3、能正确书写水解离子方程式。 4、掌握影响盐类水解的因素。 5、了解盐水解的应用。 考点与典型例题: 一、 盐溶液的酸碱性。 1、强酸弱碱盐(如NHCl、CuCl、AgNO、FeCl、AlCl) 42333 9 2、强碱弱酸盐(CHCOONa、NaClO 、NaCO、NaPO) 32334 3、强酸强碱盐(NaCl、NaNO、NaSO) 324 盐类水解分析表 各是否水解 水解离子方程式 溶液酸碱典型实例 项 性 盐的分类 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 二、盐类水解的概念 1、盐类水解的概念: 。 2、盐类水解的特点: 3、盐类水解的实质: +-例1:能使HO十HO,HO，OH 电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶223 液是酸性的措施是( ) A(在水中加小苏打B(在水中加稀疏酸 C(在水中加明矾固体D(在水中加 NaH SO固体 4 例2:(08年海南化学?9)下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) ——+ + A(HCOOH+HOHCOO + HOB(CO+HOHCO + H23223—————2 2+C(CO + HOHCO + OHD(HS + HOS + HO 32323例3:在pH都等于9的NaOH和CHCOONa两种溶液中，设由水电离产生的3,OH浓度分别为a mol/L与b mol/L，则a和b的关系为 ( ) ,,66A.a>b B.a=10b C.b,10a D.a,b 三、盐类水解的规律 有弱才水解 无弱不水解 谁强显谁性 两强显中性 越弱越水解 两弱双水解 例4:物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A(HY, HX, HZ B(HZ, HY, HX C(HX, HY, HZ D(HY, HZ, HX 例5:?、在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的CHCOONa溶液和NaClO溶液，pH大的为: 。 3 ?、在常温下，已知NH?HO的碱性大于Al(OH)的碱性，等物质的量浓323 10 度的NHCl溶液和AlCl溶液，pH小的为: 。 43 ?、在相同的温度下，物质的量浓度相等的NHCl溶液和NHAC溶液，铵根离44 子浓度大的为: 四、影响盐类水解的因素 (1):内因: 。 (2):外因 ，,例6:下列操作中，能使电离平衡HOH，OH，向右移动且溶液呈酸性的是 2 ( ) A 向水中加入NaHSO溶液 B 向水中加入Al(SO)溶液 4243 C 向水中加入NaCO溶液 D 将水加热到100?，使pH,6 23，，3例7:在AlCl溶液中存在着平衡体系:Al，3HO Al (OH)，3H，改323变条件，填写下表。(填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”) 平衡移动方3，，， c(Al) n(H) c(H) 向 通入HCl 加少量NaOH 加少量NaCO 23 加水稀释 升高温度 +例8:物质的量浓度相同的下列溶液中，NH最大的是 ( ) 4 A. NHCl B. NHHSO C. CHCOONH D. 44434 NHHCO 43 考点四:水解方程式的书写: 例9:、写出下列盐水解的离子方程式: NHCl CHCOONa NaCO 4323FeCl 3 考点五:溶液氢离子浓度的计算 例10:回答下列问题: (1)常温下pH=3的盐酸溶液中，求水电离出的氢离子浓度为: (2)在常温下，求pH=3的醋酸溶液中，水电离出的氢离子浓度为: (3)在常温下，求pH=11的氢氧化钠溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度为: (4)在常温下，求pH=11的氨水中，水电离出的氢氧根离子浓度为: (5)在常温下，求pH=4的氯化铝溶液水，水电离出的氢离子浓度为: 规律:水电离出来的离子浓度的计算方法是:酸溶液中根据 计算，碱溶液中根据 计算， 盐溶液中 。 11 考点六:水解的应用 例11:实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀HSO中，再加水24稀释至所需浓度，如此操作的目的是( ) A.增加硫酸铁的溶解度 B.抑制硫酸铁水解 C.提高硫酸铁的溶解度 D.提高溶液的pH 例12、泡沫灭火器内含浓的NaHCO溶液(置于铁桶内)和浓的Al(SO)溶液,24 3 (置于玻璃瓶内)，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。 ?写出灭火器倒置时反应的离子方程式: ?灭火器内NaHCO溶液与Al(SO)溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶,243 液的物质的量浓度之比为1:1,理由是: 。 ?因NaCO价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的NaCO溶液代替2323NaHCO溶液，你认为此建议 (填“合理”或“不合理”)，理由3 是 。 ?有人建议:把浓Al(SO)溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO置于玻璃瓶内2433中，此建议 (填“妥当”或“不妥当”)，其原因是 。 例13、分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么,写出化学式，并简要说明理由。 (1)KCO溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因23 是 。 (2)(NH)SO 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因424 是 。 (3)Ba(HCO)溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因32 是 。 (4)NaSO 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因23 是 。 (5)Mg(HCO)溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因32 是 。 例14:不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种溶液:? FeCl、3BaCl、MgSO、Al(SO);? Al(SO)、盐酸、BaCl、KCO 24243243223( ) A. 只有?组可以 B. 只有?组可以 C. 两组都可以 D. 两组都不可以 例15有 ? NaCO溶液 ? CHCOONa溶液 ? NaOH溶液各25mL，物质233,1的量浓度均为0.1mol?L，下列说法正确的是( ) A(3种溶液pH的大小顺序是 ?,?,?B(若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是? ,1C(若分别加入25mL0.1mol?L盐酸后，pH最大的是? 12 D(若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是?,?,? 例16已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( ) +---+A(c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H) B( c(OH)>c(A)>c(B)>c(H) ---+-+C( c(OH)>c(B)>c(A)>c(H) D( c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H) 13 总黄酮 生物总黄酮是指黄酮类化合物，是一大类天然产物，广泛存在于植物界，是许多中草药的有效成分。在自然界中最常见的是黄酮和黄酮醇，其它包括双氢黄(醇)、异黄酮、双黄酮、黄烷醇、查尔酮、橙酮、花色苷及新黄酮类等。 简介 近年来，由于自由基生命科学的进展，使具有很强的抗氧化和消除自由基作用的类黄酮受到空前的重视。类黄酮参与了磷酸与花生四烯酸的代谢、蛋白质的磷酸化、钙离子的转移、自由基的清除、抗氧化活力的增强、氧化还原作用、螯合作用和基因的表达。它们对健康的好处有:( 1 ) 抗炎症 ( 2 ) 抗过敏 ( 3 ) 抑制细菌 ( 4 ) 抑制寄生虫 ( 5 ) 抑制病毒 ( 6 ) 防治肝病 ( 7 ) 防治血管疾病 ( 8 ) 防治血管栓塞 ( 9 ) 防治心与脑血管疾病 ( 10 ) 抗肿瘤 ( 11 ) 抗化学毒物 等。天然来源的生物黄酮分子量小，能被人体迅速吸收，能通过血脑屏障，能时入脂肪组织，进而体现出如下功能:消除疲劳、保护血管、防动脉硬化、扩张毛细血管、疏通微循环、活化大脑及其他脏器细胞的功能、抗脂肪氧化、抗衰老。 近年来国内外对茶多酚、银杏类黄酮等的药理和营养性的广泛深入的研究和临床试验，证实类黄酮既是药理因子，又是重要的营养因子为一种新发现的营养素，对人体具有重要的生理保健功效。目前，很多著名的抗氧化剂和自由基清除剂都是类黄酮。例如，茶叶提取物和银杏提取物。葛根总黄酮在国内外研究和应用也已有多年，其防治动脉硬化、治偏瘫、防止大脑萎缩、降血脂、降血压、防治糖尿病、突发性耳聋乃至醒酒等不乏数例较多的临床报告。从法国松树皮和葡萄籽中提取的总黄酮 " 碧萝藏 "-- (英文称 PYCNOGENOL )在欧洲以不同的商品名实际行销应用 25 年之久，并被美国 FDA 认可为食用黄酮类营养保健品，所报告的保健作用相当广泛，内用称之为 " 类维生素 " 或抗自由基营养素，外用称之为 " 皮肤维生素 " 。进一步的研究发现碧萝藏的抗氧化作用比 VE 强 50 倍，比 VC 强 20 倍，而且能通过血脑屏障到达脑部，防治中枢神经系统的疾病，尤其对皮肤的保健、年轻化及血管的健康抗炎作用特别显著。在欧洲碧萝藏已作为保健药物，在美国作为膳食补充品(相当于我国的保健食品)，风行一时。随着对生物总黄酮与人类营养关系研究的深入，不远的将来可能证明黄酮类化合物是人类必需的微营养素或者是必需的食物因子。性状:片剂。 功能主治与用法用量 功能主治:本品具有增加脑血流量及冠脉血流量的作用，可用于缓解高血压症状(颈项强痛)、治疗心绞痛及突发性耳聋，有一定疗效。 用法及用量:口服:每片含总黄酮,,,,，每次,片，,日,次。 不良反应与注意 14 不良反应和注意:目前,暂没有发现任何不良反应. 洛伐他丁 【中文名称】: 洛伐他丁 【英文名称】: Lovastatin 【化学名称】:(S)-2-甲基丁酸-(1S,3S,7S,8S,8aR)-1,2,3,7,8,8a-六氢-3,7-二甲基 -8-[2-(2R,4R)-4-羟基-6氧代-2-四氢吡喃基]-乙基]-1-萘酯 【化学结构式】: 洛伐他丁结构式 【作用与用途】洛伐他丁胃肠吸收后，很快水解成开环羟酸，为催化胆固醇合成的早期限速酶(HMG,coA还原酶)的竞争性抑制剂。可降低血浆总胆固醇、低密度脂蛋白和极低密度脂蛋白的胆固醇含量。亦可中度增加高密度脂蛋白胆固醇和降低血浆甘油三酯。可有效降低无并发症及良好控制的糖尿病人的高胆固醇血症，包括了胰岛素依赖性及非胰岛素依赖性糖尿病。 【 用法用量】口服:一般始服剂量为每日 20mg，晚餐时1次顿服，轻度至中度高胆固醇血症的病人，可以从10mg开始服用。最大量可至每日80mg。 【注意事项】?病人既往有肝脏病史者应慎用本药，活动性肝脏病者禁用。?副反应多为短暂性的:胃肠胀气、腹泻、便秘、恶心、消化不良、头痛、肌肉疼痛、皮疹、失眠等。?洛伐他丁与香豆素抗凝剂同时使用时，部分病人凝血酶原时间延长。使用抗凝剂的病人，洛伐他丁治疗前后均应检查凝血酶原时间，并按使用香豆素抗凝剂时推荐的间期监测。 15 他汀类药物 他汀类药物(statins)是羟甲基戊二酰辅酶A(HMG-CoA)还原酶抑制剂，此类药物通过竞争性抑制内源性胆固醇合成限速酶(HMG-CoA)还原酶，阻断细胞内羟甲戊酸代谢途径，使细胞内胆固醇合成减少，从而反馈性刺激细胞膜表面(主要为肝细胞)低密度脂蛋白(low density lipoprotein，LDL)受体数量和活性增加、使血清胆固醇清除增加、水平降低。他汀类药物还可抑制肝脏合成载脂蛋白B-100，从而减少富含甘油三酯AV、脂蛋白的合成和分泌。 他汀类药物分为天然化合物(如洛伐他丁、辛伐他汀、普伐他汀、美伐他汀)和完全人工合成化合物(如氟伐他汀、阿托伐他汀、西立伐他汀、罗伐他汀、pitavastatin)是最为经典和有效的降脂药物，广泛应用于高脂血症的治疗。 他汀类药物除具有调节血脂作用外，在急性冠状动脉综合征患者中早期应用能够抑制血管内皮的炎症反应，稳定粥样斑块，改善血管内皮功能。延缓动脉粥样硬化(AS)程度、抗炎、保护神经和抗血栓等作用。 结构比较 辛伐他汀(Simvastatin)是洛伐他汀(Lovastatin)的甲基化衍化物。 美伐他汀(Mevastatin，又称康百汀，Compactin)药效弱而不良反应多，未用于临床。目前主要用于制备它的羟基化衍化物普伐他汀(Pravastatin)。 体内过程 洛伐他汀和辛伐他汀口服后要在肝脏内将结构中的其内酯环打开才能转化成活性物质。 相对于洛伐他汀和辛伐他汀，普伐他汀本身为开环羟酸结构，在人体内无需转化即可直接发挥药理作用，且该结构具有亲水性，不易弥散至其他组织细胞，极少影响其他外周细胞内的胆固醇合成。 除氟伐他汀外，本类药物吸收不完全。 除普伐他汀外，大多与血浆蛋白结合率较高。 用药注意 大多数患者可能需要终身服用他汀类药物，关于长期使用该类药物的安全性及有效性的临床研究已经超过10年。他汀类药物的副作用并不多，主要是肝酶增高，其中部分为一过性，并不引起持续肝损伤和肌瘤。定期检查肝功能是必要的，尤其是在使用的前3个月，如果病人的肝脏酶血检查值高出正常上线的3倍以上，应该综合分析病人的情况，排除其他可能引起肝功能变化的可能，如 16 果确实是他汀引起的，有必要考虑是否停药;如果出现肌痛，除了体格检查外，应该做血浆肌酸肌酸酶的检测，但是横纹肌溶解的副作用罕见。另外，它还可能引起消化道的不适，绝大多数病人可以忍受而能够继续用药。 红曲米 天然降压降脂食品——红曲米 红曲 红曲米又称红曲、红米，主要以籼稻、粳稻、糯米等稻米为原料，用红曲霉菌发酵而成，为 棕红色或紫红色米粒。 红曲米是中国独特的传统食品，其味甘性温，入肝、脾、大肠经。早在明代，药学家李时珍所著《本草纲目》中就记载了红曲的功效:营养丰富、无毒无害，具有健脾消食、活血化淤的功效。上世纪七十年代，日本远藤章教授从红曲霉菌的次生级代谢产物中 发 现 了 能 够 降 低 人 体 血 清 胆 固 醇 的 物 质 莫 纳 可 林 K( Monacolin-k ) 或 称 洛 伐 他 汀 ， (Lovastatin) ，引起医学界对红曲米的关注。1985 年，美国科学家 Goldstein 和 Brown 进一 步找出了 Monacolin-k 抑制胆固醇合成的作用机理，并因此获得诺贝尔奖，红曲也由此名声大噪。 红曲米的医疗保健功效如下: 1.降压降脂:研究表明，红曲米中所含的 Monacolin-K 能有效地抑制肝脏羟甲基戊二酰辅酶 还原酶的作用，降低人体胆固醇合成，减少细胞内胆固醇贮存;加强低密度脂蛋白胆固醇的 摄取与代谢，降低血中低密度脂蛋白胆固醇的浓度，从而有效地预防动脉粥样硬化;抑制肝 脏内脂肪酸及甘油三酯的合成，促进脂质的排泄，从而降低血中甘油三酯的水平;升高对人 体有益的高密度脂蛋白胆固醇的水平， 从而达到预防动脉粥样硬化， 甚至能逆转动脉粥样硬 化的作用。 2.降血糖:远藤章教授等人曾直接以红曲菌的培养物做饲料进行动物试验，除确定含有红曲 物的饲料可以有效地使兔子的血清胆固醇降低 18%~25%以上外，又发现所有试验兔子在食 入饲料之后的 0.5 小时内血糖降低 23%~33%，而在 1 小时之后的血糖量比对照组下降了 19%~29%。说明红曲降糖功能显著。 3.防癌功效:红曲橙色素具有活泼的羟基，很容易与氨基起作用，因此不但可以治疗胺血症 且是优良的防癌物质。 4.保护肝脏的作用:红曲中的天然抗氧化剂黄酮酚等具有保护肝脏的作用。 17 压乐胶囊 压乐胶囊成分 压乐胶囊”唯一成分“红曲酵素”大纪事 1970:红曲米提取6种他汀，制成降脂药世界第一红曲，是寄生在红曲米上，发酵提取 压乐胶囊 的活性生物菌。70年代日本科学家远藤根据《本草纲目》上记载红曲的“活血”功效的启示，从红曲营养液中分离出优良的6种含胆固醇抑制剂和甘油三酯分解剂的红曲菌，被命名为“莫纳可林”即“他汀类”，此后30多年来，红曲米提取的“他汀”被世界医学界公认为最好的降脂药，在临床上大量使用。 2002: 降压史上历史性突破----6种他丁+2种红曲降压素=“红曲酵素” 2002年，震惊世界的生物领域重大发明，红曲中的降糖、降压、抗癌成分(GABA-GLUCOSAMINE)通过发酵提取，在原来6种他丁的基础上合成“红曲酵素(Monacolin-R)，经大量的临床试验，这种复合酵素不仅保留了生物他丁的降脂功效，而且它的降血压效果堪比任何药物，《药日新闻》撰文品论，红曲酵素的出现，将开辟降压药新时代。 2008: 6年临床证实“红曲酵素”降血压、治心脑、防猝死、能停药 随后的6年，5万名高血压患者临床运用证实:“红曲酵素”对调理器官微血循环、帮助血液进行重新分配，迅速降压，修复受 18 损心脑肝肾作用显著。而且“红曲酵素”降压同时、养心、护脑、清肝、活肾的功效，达到了降压药的顶峰～“红曲酵素”也被世界医学界誉为“可以媲美青霉素的旷世发现～” “红曲酵素”摘取美国医学界最高荣誉“拉斯克奖” “红曲酵素”的发现者日本Biopharm研究所所长远藤章(74岁)，因此项发明被授予美国医学界最高荣誉“拉斯克奖”，纽约市长布隆博格将颁奖理由归结于“数千万人因此得以延长生命～” 通 知 各地消费者: 为了打击假冒伪劣产品，保护消费者利益，公司从2011年4月起， 正式委托国家GMP认证企业 吉林市隆泰参茸制品有限责任公司 生产我公司产品《压乐牌鑫康延平胶囊》(以下简称压乐)。 按照国家规定，《压乐》产品盒子和说明书做以下相应调整: 1.委托生产企业由原来的“山西天特鑫保健食品有限公司”， 改为“吉林市隆泰参茸制品有限责任公司”。 2.生产地址由原来的“山西省大同县马连庄”，改为“吉林 省桦甸市经济开发区”。 3. 产品企业标准由“Q140200TTX009-2010”改为“Q/HDLTS. 09-2011”. 4.卫生许可证由“晋卫食证字(2007)140000-110039号”， 改为吉卫食证字(2008)第220282-SC4348号。 5.增加了食品流通许可证号SP1101051010090481(1-1)。 19 6.盒子上增加了“数码钞票花纹防伪”技术，包装上的花纹 清晰，仔细观看，花纹中间有“压乐”字样。 北京鑫康胜生物技术开发有限公司 2011年4月6日 本店郑重声明:不卖假货! 每天解释防伪码的问题真的很累～请顾客买之前先看完。厂家因为不让在网上出售，所以我们的防伪码都要刮掉，那个防伪码对于顾客来讲是查询真伪用的，但是对于代理来讲是厂家用来查串货用的，所以我们网上出售一定要撕掉，希望您理解～如果您不能接受的话，请不要拍，免得没有必要的麻烦～以后凡是因为防伪码被撕申请退货的顾客，本店一律不支持～请您考虑好了再拍～~ 我们盒子上的防伪挖掉了一部分，是查不了的，因为厂家严查网上低价串货，厂家可以从防伪数字查出货源，不能接受的请不要拍～绝对正品，收到可以试用几天满意在确认，不满意可以全额退款! 谁能详细给我介绍一下药品串货。谢谢～ 浏览次数:697次悬赏分:0 | 解决时间:2010-9-12 16:15 | 提问者:yanyecc 最佳 药品串货是一种违规操作。一般来说药品的经营，在地方都是有代理商，代理商是负责独家供货，而药品的生产厂家也会给予市场保护，每个地区不能出现同样品种的经营代理商。串货是指通过厂家发货到其他的地方，再把药品流通到有生产厂家代理商的地方市场去销售，形成了市场冲撞～ 分享给你的朋友吧: 新浪微博 回答时间:2010-9-2 22:29 药品串货对药厂有什么害处 浏览次数:607次悬赏分:0 | 解决时间:2010-10-22 11:52 | 提问者:匿名 最佳答案 首先明确什么是串货。 串货的种类有以下3种: 1.良性串货:厂商在市场开发的初期，有意或者无意地选中了市场中流通性强的经销商，使其产品迅速流向市场空白区域和非重要区域。 2.恶性串货 :经销商为了获得非正常利润，蓄意向自己辖区外的市场倾销商品。 20 恶意串货形成的5个大的原因: 1.市场饱和; 2.厂商给予的优惠政策不同; 3.通路发展的不平衡; 4.品牌拉力过大而通路建设没跟上; 5.运输成本不同导致经销商投机取巧。 对厂家来说:——害处 可追溯性差，出了事搞不清状况。 价格体系混乱长远看影响品牌发展。 消费者得不到应有保证，经销商受到打击，不利于渠道建设。 当然也有好处。所以窜货屡禁不止 这里学问不小，可以慢慢交流。 新浪微博 回答时间:2010-10-22 10:20 | 我来评论 压乐胶囊”唯一成分“红曲酵素”大纪事 种他汀，制成降脂药世界第一 1970:红曲米提取6 红曲，是寄生在红曲米上，发酵提取的活性生物菌。70年代日本科学家远藤根据《本草纲目》上记载红曲的“活血”功效的启示，从红曲营养液中分离出优良的6种含胆固醇抑制剂和甘油三酯分解剂的红曲菌，被命名为“莫纳可林”即“他汀类”，此后30多年来，红曲米提取的“他汀”被世界医学界公认为最好的降脂药，在临床上大量使用。 2002:降压史上历史性突破----6种他丁+2种红曲降压素=“红曲酵素” 2002年，震惊世界的生物领域重大发明，红曲中的降糖、降压、抗癌成分(GABA-GLUCOSAMINE)通过发酵提取，在原来6种他丁的基础上合成“红曲酵素(Monacolin-R)，经大量的临床试验，这种复合酵素不仅保留了生物他丁的降脂功效，而且它的降血压效果堪比任何药物，《药日新闻》撰文品论，红曲酵素的出现，将开辟降压药新时代。 2008:6年临床证实“红曲酵素”降血压、治心脑、防猝死、能停药 随后的6年，5万名高血压患者临床运用证实:“红曲酵素”对调理器官微血循环、帮助血液进行重新分配，迅速降压，修复受损心脑肝肾作用显著。而且“红曲酵素”降压同时、养心、护脑、清肝、活肾的功效，达到了降压药的顶峰～“红曲酵素”也被世界医学界誉为“可以媲美青霉素的旷世发现～” •“红曲酵素”摘取美国医学界最高荣誉“拉斯克奖” “红曲酵素”的发现者日本Biopharm研究所所长远藤章(74岁)，因此项发明被授予美国医学界最高荣誉“拉斯克奖”，纽约市长布隆博格将颁奖理由归结于“数千万人因此得以延长生命～” “压乐胶囊”1粒见效，当天停服所有西药 21 6个月血压彻底稳定，并发症消失，实现终身停药。 “压乐胶囊”是目前世界上第一个纯生物制剂降压新品，独含的“红曲酵素”成分能调理心脑肝肾器官微循环，帮助血液进行重新分配，减少心脏压力，清除血液垃圾，软化血管，达到不让血压升起来的目的，修复受损心脑肝肾，达到源头治疗高血压的目的。 1粒见效，当天可停服降压西药，3—7天平稳血压 头痛，头晕，耳鸣，胸闷，乏力等症状逐渐改善，7天后，睡的香了，眩晕症状消失，脑供血不足，心肌缺血等症状明显好转，可减少服用量。 1个月内，逐渐减少“压乐胶囊”的服用量， 3天服一粒 血液流动越来越通畅，血压平稳，血脂，血粘度降低。高血压各项指标逐渐恢复正常，腿脚有力，精神好，脑中风、冠心病、心肌梗塞等危险解除。 6个月内，60%高血压患者可停掉“压乐胶囊” 随着患者心、脑、肝、肾器官得到全面修复，心脑肝肾功能恢复年轻态，血液分布完全正常，血液干净，血管有弹性，血压持续平稳，6个月内1期高血压患者达到临床治愈，即可停药。2期高血压患者只需5-10天服用1粒，即可保持血压持续平稳，冠心病、心绞痛等临床症状消失。3期高血压患者冠心病、心梗、中风后遗症得到良好治疗，2-3天服用1粒，不再担心血压高、心梗、中风反复发作，并发症恶化。 根源阻击高血压，不让血压升起来 全面逆转并发症，拯救心脑肝肾 22