2014年安徽省萧县凤山中学高三考前押题卷.doc

2014年安徽省萧县凤山中学高三考前押题卷.doc 2014年萧县凤山中学高三模拟考试 理综(化学)押题卷 第?卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共7个小题～每小题只有一个选项符合题意) 7(二氯化二硫(SCl)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分22 子结构如图所示。常温下，SCl是一种橙黄色液体，遇22 水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为 2SCl，2HO===SO?，3S?，4HCl，下列说法中错误2222 的是 ( )。 A(SCl的结构式为Cl—S—S—Cl 22 B(反应中SO是还原产物，S是氧化产物 2 C(SCl为含有极性键和非极性键的分子 22 D(反应中，生成1 mol SO，转移电子为3 mol 2 [押题依据] 本题形式新颖、起点高、落点低、综合考查了氧化还原反应的有关概念和物质结构知识以及学生分析问题的能力。 解析 B选项～SCl分子中S显，1价～SO中硫显，4价～所以SO是氧化2222产物～单质硫显0价～S是还原产物,C选项～Cl—S属于极性键～S—S属于非极性键,D选项～S由，1价变为，4价～所以每生成1 mol SO转移3 mol2电子。 答案 B 8(将盐酸逐滴滴入NaOH、NaAlO、NaCO的混合溶液中，下列图像能正确表223 示溶液中反应的是 ( )。 [押题依据] 元素化合物的性质是中学化学的核心～本题利用数形结合的思想考查了物质之间的反应顺序和学生的形象思维能力。 解析 盐酸先与NaOH反应～再与NaAlO反应生成Al(OH)～再与NaCO2323反应生成CO～最后与生成的Al(OH)反应～沉淀量最终为0。 23 答案 C (下列给定条件的溶液中，离子能够大量共存的是 ( )。 9 ，，,,22A(常温下，pH,1的溶液中:NH、Fe、SO、Cl 44 ，,，，22B(能与碳酸钠反应产生气体的溶液中:Fe、NO、Ba、K 3 ，,，，,,312C(c(Al),0.1 mol?L的溶液中:Na、K、AlO、SO 24 ，,,，,131D(常温下，由水电离出的c(H),1×10 mol?L的溶液中:Na、HCO、 3 ,,Cl、Br [押题依据] 离子共存问题所涉及的知识点多～形式灵活～能够综合考查学生对知识的运用能力和辨析问题的能力。 ，，,,22解析 常温下～pH,1的溶液是酸性溶液～NH、Fe、SO、Cl之间不能44 反应而能大量共存～选项A正确,能与碳酸钠反应产生气体的溶液是酸性溶 ，,，,23液～酸性溶液中Fe和NO不能大量共存～选项B错误,Al和AlO因发生32水解相互促进反应而不能大量共存～选项C错误,无论是酸性溶液还是碱性 ,溶液～HCO都不能大量存在～选项D错误。 3 答案 A 10(用选项中的电极、溶液和如图所示的装置可组成原电池。下列现象或结论正确的是 ( )。 选项 电极a 电极b A溶液 B溶液 现象或结论 CuSO溶一段时间后，电极a增加的质4A Cu Zn ZnSO溶液 4 液 量与电极b减少的质量相等 B Cu Zn 稀HSO ZnSO溶液 盐桥中阳离子向电极b移动 244 NaCl溶 C Fe C FeCl溶液 外电路电子流向:b?a 3 液 溶液的若开始时只增大FeCl3FeCl溶KI、淀粉混3 D C C 浓度，电极b附近溶液变蓝的 液 合 速度加快溶液 [押题依据] 本题“源于教材高于教材”～以原电池知识为载体～综合考查了学生分析问题、解决问题的能力～体现了新课标高考的“重实践、重能力”的基本要求。 解析 本题将教材中的原电池进行了简化～解题时需要注意盐桥的作用。选项A构成了铜锌原电池～铜为正极～锌为负极～锌失电子～电极b质量减少～ ，2而A溶液中的Cu得到电子～使电极a质量增加～根据得失电子守恒知～负极减少的质量大于正极增加的质量～A错误。选项B中～锌是负极～铜是正 ，极～锌失去电子形成锌离子进入溶液中～而A溶液中的H得到电子生成了氢气～根据电荷守恒～盐桥中的阳离子向A溶液移动～从而保证溶液的电中性～B错误。C选项中～Fe是负极～C是正极～故外电路中电子由电极a流向电极b～错误。D选项通过反应2FeCl，2KI===2FeCl，I，2KCl组合成原电池～322 增大FeCl溶液的浓度～反应加快且平衡正向移动～故电极b附近溶液变蓝的3 速度加快～正确。 答案 D 11(如图所示装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是 ( )。 选项 气体 试剂 现象 结论 NO与水反应生成A NO 紫色石蕊试液 溶液变红 硝酸 乙烯能与溴发生B CH===CH 溴水 溶液褪色 22加成反应 C SO 酸性KMnO溶液 溶液褪色 SO有还原性 242 产生白色 D NH MgCl溶液 NH有碱性 323沉淀 [押题依据] 以常见气体的制备、净化、检验、收集、尾气处理和性质验证实验为素材进行命题一直是高考的热点～该项实验基本技能也是高考考试大纲的基本要求～该类题目能够考查学生灵活分析问题的能力。 解析 NO不能用排空气法收集～也不能与水反应～A错误,CH的密度比24空气的密度略小～不能用向上排空气法收集～B错误,D选项的收集方法错误～且不是NH有碱性而是NH与水反应生成的NH〃HO有碱性。 3332 答案 C 12(在一定条件下，将PCl(g)和Cl(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述32 反应:PCl(g)，Cl(g) PCl(g) 325 5 min末达到平衡，有关数据如表: PCl(g) Cl(g) PCl(g) 325 ,1初始浓度(mol?L) 2.0 1.0 0 ,1平衡浓度(mol?L) c c 0.4 12 下列判断不正确的是 ( )。 A(若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应 ,,11B(反应5 min内，v(PCl),0.08 mol?L?min 3 C(当容器中Cl为1.2 mol时，可逆反应达到平衡状态 2 D(平衡后移走2.0 mol PCl和1.0 mol Cl，在相同条件下再达平衡时，32 ,1c(PCl)<0.2 mol?L 5 [押题依据] 化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的核心内容～也是高考的必考点～该题型能够很好地考查学生的分析推理能力～同时也考查了基本计算技能。 解析 A项～升高温度～反应的平衡常数减小～则平衡向逆反应方向移动～所以正反应为放热反应～错误,B项～由三段式的计算可知: PCl(g)，Cl(g) PCl(g) 325 ,1初始浓度mol?L 2.0 1.0 0 ,1转化浓度mol?L 0.4 0.4 0.4 ,1平衡浓度mol?L 1.6 0.6 0.4 0.4,,,,1111v(PCl), mol〃L〃min,0.08 mol?L〃min～正确,C项～由上述三35 ,1段式计算可知～c(Cl),0.6 mol〃L～n(Cl),1.2 mol～正确,D项～首先求22 0.45得化学平衡常数K,,～平衡后移走2.0 mol PCl和1.0 mol Cl～320.6121.6× ,,11c(PCl),0.6 mol?L～c(Cl),0.1 mol?L～根据化学平衡常数不变～求得c(PCl)325 ,1,0.025 mol?L～正确。 答案 A 13(下列对于25 ?时pH为12的氨水，叙述正确的是 ( )。 ,,,21A(由水电离出的c(OH),1.0×10 mol?L ,,B(加入一定量pH,2的醋酸，混合后所得的溶液中:c(CHCOO)，c(OH) 3 ，，,c(NH)，c(H) 4 ，,,C(与等体积、pH,2的盐酸混合后所得的溶液中:c(NH)>c(OH)>c(Cl)> 4 ，c(H) ，,,121D(c(NH)，c(NH?HO),1.0×10 mol?L 432 [押题依据] 电解质溶液中离子浓度的大小比较及三大守恒规律的应用～一直是高考的重点和难点～在选择题和填空题中均有考查～该类题目能够很好地考查学生的综合分析能力。 ,,解析 氨水中的OH主要是由NH〃HO电离产生的水电离的c(OH), 水32 ，,,121c(H),1.0×10 mol〃L～选项A错误,加入醋酸后因发生反应而生成醋酸铵～无论是醋酸过量还是氨水过量～均只存在四种离子～即两种阴离子和两种阳离子～根据电荷守恒知选项B正确,与盐酸混合反应后～氨水过量～ ，,,，溶液显碱性～溶液中的离子浓度关系为:c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)～选项4 ,,21C错误,由氨水的pH为12可知～铵根离子的浓度为1.0×10 mol〃L～则D选项错误。 答案 B 第?卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题) 25(A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下: 元素 相关信息 A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的 A 电子数 B 是空气中含量最丰富的元素 C 短周期元素中，C的金属性最强 D 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子 E 一种核素的质量数为63，中子数为34 请用对应的元素符号回答下列问题: (1)A与氢可形成一种分子式为AH的化合物，该分子中存在σ键与π键数目24 比为________。 (2)H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是________;H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是____________。 (3)E位于周期表中的位置是________，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为________________________________________ _________________________________________________________________。 (4)根据能量变化示意图甲，请写出BO和AO反应的热化学方程式:_______ 2 _________________________________________________________________。 (5)C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为________。 将一定量的D通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物2 中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图乙所示。请写出t时刻总反应的化学方程式:__________________ 2 _________________________________________________________________。 [押题依据] 本题以元素推断为背景～结合图示信息综合考查了物质结构～元素化合物的性质～以及离子方程式和热化学方程式的书写技能等核心考点～同时也突出考查了学生的分析推理能力～综合性强～考查知识面广～难度较大。 解析 根据题意推知～元素A、B、C、D、E分别是C、N、Na、Cl、Cu。 (1)CH===CH中含有的σ键与π键的数目之比是5?1。 22 (2)由于原子半径是C大于N～故键能应该是H—N大于H—C,由于得电子的能力是Cl大于C～即电负性是Cl大于C～故H—Cl的极性大于H—C。 ,1(4)读图可知～NO与CO的反应是吸热反应～且反应的ΔH,，234 kJ?mol。 2 (5)氢氧化钠中含有离子键和共价键或极性键,读图可知～t时刻生成0.3 mol 2 ,,ClO、0.6 mol ClO～分析元素的化合价可知～此时失去电子2.1 mol～所以3 ,氯元素得到的电子也是2.1 mol～故同时生成的Cl是2.1 mol～根据氯原子守恒可得～消耗的氯气是(0.6，0.3，2.1)mol?2,1.5 mol,根据钠原子守恒可得～消耗的氢氧化钠的物质的量是(0.6，0.3，2.1)mol～故氢氧化钠与氯气的物质 的量之比是2?1～生成的NaClO、NaClO、NaCl的物质的量之比是3 0.3?0.6?2.1,1?2?7。 答案 (1)5?1 (2)H—N H—Cl ，,，2(3)第四周期?B族 3Cu，8H，2NO===3Cu，2NO?，4HO 32(4)NO(g)，CO(g)===NO(g)，CO(g) 22 ,1ΔH,，234 kJ?mol (5)离子键、极性键 5Cl，10NaOH===7NaCl，2NaClO，NaClO，5HO 232 26(某有机物(分子式为CHO)是一种食品香料，其合成路线如下图所示。 13182 ?BH26,已知:R—CH===CH――?R—CHCHOH 222?HO/OH22 通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1?3;D分子中含有支链;F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下1 mol E与2 mol H可以发生反应生成F。请回答: 2 (1)B中所含官能团的名称为________;E的结构简式为________。 (2)C与新制碱性Cu(OH)悬浊液反应的离子方程式为____________________。 2 (3)D与F反应的化学方程式为_______________________________________; 其反应类型是____________。 (4)符合下列条件:?遇FeCl溶液显紫色;?苯环上有两个取代基的F的同3 分异构体有________种;写出其中一种物质的结构简式:__________________ ___________________________________________________。 [押题依据] 有机化学基础综合是近几年新课标高考中的重要题型～通常以有机合成与推断框图为背景～结合有关信息～考查有机物名称、分子式、结构简式、官能团、反应类型、有机化学反应方程式的书写以及限定条件的同分异构体的书写等。特别是新课标增加的核磁共振氢谱部分～在高考中出现的频率较高～但难点还是有机物同分异构体的书写。此类题目综合性强、难度大、情境新、要求高～能够很好地考查学生的分析推理能力和思维的严密性。 解析 根据A的相对分子质量为56可知～A的化学式为CH～又知A分子48存在两种氢原子～且峰面积之比为1?3～可知A为CH—CH===CH—CH33或者(CH)C===CH～再结合其他题给信息可得出前者不符题意～则推出B322 为(CH)CHCHOH～C为(CH)CHCHO～C与氢氧化铜悬浊液反应得到D～32232 D为(CH)CHCOOH～最终合成的物质中有13个碳原子～推得E、F中有932 个碳原子～而且F为醇～分子式为CHO～F中没有甲基～则F为912 ～再根据E生成F的反应条件可知～E为醛～E和F中含有苯环～1 mol E与2 mol H可以发生反应生成F～说明E中还有一个2 不饱和键～结构为。(4)遇FeCl溶液显紫色～说明3 有酚羟基～另一个官能团为丙基或者异丙基～考虑邻、间、对位～所以结构有6种。 答案 (1)羟基 ?,(2)(CH)CHCHO，2Cu(OH)，OH――? 322 ,(CH)CHCOO，CuO?，3HO 3222 浓HSO24(3)(CH)CHCOOH+ 32? ，HO 酯化反应(或取代反应) 2 (4)6 (或其他合理答案均可) 27(硒是人类和动物生命中必需的微量元素，有免疫调节、抗疲劳、抗氧化、防衰老等功能。下图是用硫酸工业泥浆——硒酸泥(硒和硫主要为单质，铁为氧化铁)为原料生产粗硒的新工艺。 (1)煤油脱硫工艺:368 K时硫已熔化，能用煤油浸渍硒酸泥，将熔融的硫分离出来的原因是__________________________________________________， “操作X”的名称为________。 (2)氧化浸硒工艺:请写出氯酸钠在酸性条件下氧化单质硒(生成氯化钠和弱酸HSeO)的离子方程式:______________________________________________ 23 _______________________________________________________________。 (3)浸出液还原工艺:在硫脲和稀硫酸中，用NaSO还原HSeO制备单质硒。2323 ,1常温下，浸出液的酸度对沉硒率η的影响如图所示。硫酸浓度>150 g?L，沉硒率迅速下降的原因是____________________________________________。 传统工业上采用硒酸泥焙烧法，硒的回收率高达93%以上，但存在____________引起的环境污染。 [押题依据] 本题以生产粗硒的工艺为载体～考查了元素化合物的性质及转化～物质分离提纯的方法等核心考点～同时也考查了离子方程式的书写技能以及图像的分析能力。同时～考查考生对化学知识与工艺流程知识的综合分析运用能力。题目形式灵活～考查面广。难度中等。 解析 (1)据相似相溶原理可进行分离～硫为非极性分子,固液分离采用过滤操作。(2)据得失电子数相等写出离子方程式并配平。(3)沉硒率迅速下降应从反应物NaSO减少的角度分析～焙烧会产生烟尘和二氧化硫。 23 答案 (1)硫易溶于煤油等有机溶剂 (冷却)过滤 ,,(2)2ClO，3HO，3Se===2Cl，3HSeO 3223 (3)生成SO气体使NaSO损失 焙烧产生烟尘和SO 2232 28(用图中装置可证明CO与NaOH溶液发生了反应。 2 (1)将A与B连接，打开止水夹将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的现象是____________________，反应的离子方程式:___________________________。 ,1(2)向100 mL 2 mol?L的NaOH溶液中通入一定量CO，充分反应后，将溶2 液蒸发结晶，得到少量白色固体，请实验确认该固体的成分。 ?提出合理假设: 假设1:该固体为NaOH和NaCO; 23 假设2:该固体只有NaCO; 23 假设3:该固体只有_________________________________________________; 假设4:该固体为__________________________________________________。 ?请设计实验验证假设1的固体是NaOH和NaCO，写出步骤及预期的现象23 和结论。 ,,,111限选的试剂、仪器:1 mol?L 盐酸、1 mol?L MgCl溶液、0.5 mol?L BaCl22 ,1溶液、1 mol?L Ba(OH)溶液、甲基橙、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤2 装置。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1: 步骤2: 步骤3: [押题依据] 化学实验是一门以实验为基础的科学、实验技能是高考查的重要 和难点～探究性实验能够考查学生分析问题和解决问题的能力～也能够培养学生的创新意识～该题型是新课标考试的重要实验题型。 解析 (1)因CO气体与NaOH溶液反应导致烧瓶内气体压强减小～由于大气2 压的作用～广口瓶中水就会沿导管进入烧瓶中。(2)向一定量的NaOH溶液中通入CO后依次发生:2NaOH，CO===NaCO，HO、NaCO，HO，22232232CO===2NaHCO～由此可见蒸干通入CO后的溶液得到固体有四种情况:232 NaOH和NaCO、NaCO、NaCO和NaHCO、NaHCO。 23232333 答案 (1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶(或水倒吸进入烧瓶) ,,,,22OH，CO===CO，HO(或OH，CO===HCO) 23223 (2)NaHCO NaCO和NaHCO 3233 ,1步骤1:取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加0.5 mol?L BaCl2溶液至过量 产生白色沉淀，说明固体中含有NaCO 23 步骤2:过滤，取少量滤液(或:静置，用胶头滴管取上层清液少许)于试管中，再向试管中滴加1,2滴酚酞试液 溶液变红色，说明固体中含有NaOH