2010年高考化学关键知识点复习：热化学和化学用语

2010年高考化学关键复习：热化学和化学用语2010年高考化学关键知识点复习热化学和化学用语专题要求：1.热化学：了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。2.化学用语：（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法（4）理解质量守恒定律的含义。理解热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。1．设N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A218?由H和O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA?状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4NA－?0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO与HCOOH粒子数之和为0.1NA?14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为NA?含有N个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LA?常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA?2.9g熟石膏(2CaSO?HO)含有的结晶水分子数为0.02N42A?1molCl发生完全反应后，转移的电子数一定是2N2A?N结构如右图，28ｇN单质中含有的N－N键个数为3N6060A3－3?1cm铁所含的铁原子数是ρ?N/56（ρ是铁的密度，单位为g?cm）AA.2个B.4个C.5个D.6个2.下列有化学用语和化学基本概念关表述中正确的有()?过氧乙酸(CHCOOOH)与羟基乙酸(HOCHCOOH)所含官能团相同,两者互为同分异构体321618161818?O与O互为同位素；HO、HO、DO互为同素异形体；222＋?P、CH、NH粒子的空间构型均为正四面体型；CO、CH均为直线型分子444222?－OH与都表示羟基+-2-?碳酸氢根离子的电离方程式：HCO+HOHO+CO3233?N和N互为同系物，CHO、CHO、CHO、CHO互为同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇60222242362482也互为同系物A.2个B.3个C.4个D.5个3.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A.NHNOB.SiOC.CHNOD.Cu4326524.下列各组溶液只需通过相互滴加或只用水就可以鉴别出来的是（）?NaAlO溶液和盐酸?NaHCO溶液和Ca(OH)溶液?浓NaOH溶液和浓NHCl溶液2324?稀硫酸和碳酸钠氢溶液?溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三种液体?NaO、CaCl、CuSO、22241硫磺四种固体?CaCO、NaHSO、CaC、Mg(OH)四种固体?NaCl、NaSO、342224AlCl、MgN四种固体332A．????B．????C．????D．????5.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）+++－－2－+、A.HO、NHNa、HFB.OH、F、O、Ne342－2－－2+3+C.CH、NH、HO、OHD.O、F、Mg、Al4326.关于物质分类的正确组合（）分类碱性氧酸性氧碱酸盐COHSONaHCOSiOCO2324322组合化物化物BNaOHHClNaClNaOCO2ANaCNaOHCHCOOHMgClNaOSO32222DKOHHNOCaCOCaOSO3337.下列物质中微粒的个数比不是1:1的是（）A．NaHCO晶体中的阴离子和阳离子B．NaO固体中的阴离子和阳离子3222C．重氢（H）原子中的质子和中子D．NH分子中的质子和电子31-18.已知101KPa时：CH(g)＋2O(g)CO(g)＋2HO(g)；?H＝-820kJ?mol，则下列说4222法中正确的是（）A．反应过程中的能量变化关系可用右图表示-1B．CH的燃烧热是820kJ.mol4C．11.2L（标准状况下）CH完全燃烧时放出410kJ热量4D．该反应发生生成的化学键只有极性键9.下列有关说法中，正确的是（）．．?根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等?构成HO、CCl、PCl、N分子的原子都满足最外层8电子结构2452?酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质?根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应?硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物?在SiO晶体中，一个Si原子周围有4个Si-O键2?三种烷烃的沸点高低：丁烷＞异丁烷＞丙烷，可用沸点数据分析分子的稳定性?电解质溶液导电属于物理变化?由一种元素组成的物质一定是纯净物；CHCl、CHO、CHO一定是纯净物224362?应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行A.3个B.4个C.5个D.6个210.燃烧法测定有机物的组成,现取2．3g某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成4．4gCO2和2．7gHO。对该物质的组成有下列推断：?一定含C、H元素?一定不含O元素2?可能含O元素?一定含O元素?分子中C、H的原子个数比为2：5?分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8。其中正确的是（）．．A．???B．???C．???D．???11.下列有关化学用语的说法中不正确的是（）．．．A.乙烯的结构式为：，次氯酸的结构式为：H—O—ClB.NHCl的电子式为，甲基的电子式为：4H?H:C??2－2－HC.S的结构示意图：SD.乙酸的分子比例模型图为：12．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是（）13.下列各组热化学方程式中，化学反应的?H前者大于后者的是（）?C(s)＋O(g)＝CO(g)；?HC(s)＋1/2O(g)＝CO(g)；?H22122?S(s)＋O(g)＝SO(g)；?HS(g)＋O(g)＝SO(g)；?H223224?H(g)＋1/2O(g)＝HO(g)；?H2H(g)＋O(g)＝2HO(g)；?H22252226?CaCO(s)＝CaO(s)＋CO(g)；?HCaO(s)＋HO(l)＝Ca(OH)(s)；?H327228A．???B．???C．?D．?14.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A．CH--CH-CHOB．CH---CH3233C．CH-CH=CH-CHOD．HOCH--CH-CHO32215．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)＝2CO(g)＋O(g)的反应热22ΔH=+2×283.0kJ/molB．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=－57.3kJ/mol，则HSO和Ca(OH)反应的中和热2423ΔH=2×(－57.3)kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热16.有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。a.CH(g)+H(g)CH(g)b.2CH(g)CH(g)+2H(g)222244242根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C(s)+2H(g)CH(g)；?H=-QkJ/mol2412C(s)+H(g)CH(g)；?H=-QkJ/mol22222C(s)+2H(g)CH(g)；?H=-QkJ/mol2243其中2Q、Q、Q从大到小的顺序是（）123A.2Q>Q>QB.Q>2Q>Q132312C.Q>Q>2QD.Q>2Q>Q23131217.对于化学反应Zn(s)+HSO(aq)=ZnSO(aq)+H(g)；2442ΔH＜0，下列叙述不正确的是（）A．反应过程中能量关系可用右图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池锌为负极D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2L18．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是（）A.S(s,单斜)=S(s,正交)；?H=+0.33kJ?mol-1B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.?式表示断裂lmolO中的共价键所吸收的能量比2形成1molSO中的共价键所放出的能量少297.16kJ219．下列四个反应中，与其它三个反应类型不同的是（）A．CHCHO+2Cu(OH),,,CHCOOH+CuO?+2HO32322B．CHCHO+2Ag(NH)OH,,,CHCOONH+2Ag?+3NH+HO3323432C．CHCHO+HCHCHOH32,,,32D．CHCHO+CuO,,,CHCOOH+Cu3320.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A．用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得中和热数据，来推算一定量稀HSO和NaOH稀溶24液反应的反应热B．用沸点数据推侧能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离4C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小D．用原子（或离子）半径推断同周期或同主族某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱21．下列反应的离子方程式正确的有（）＋3＋?Fe(OH)溶于氢碘酸：Fe(OH)+3H=Fe+3HO3322＋－－?澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca十OH＋HCO＝CaCO?＋HO3322＋－3＋2－?等物质的量的Ba(OH)与明矾溶液混合：3Ba+6OH+2Al+3SO＝3BaSO?+2Al(OH)?24433＋－－?AlCl溶液中加入过量氨水：Al＋4OH＝AlO＋2HO3223++?向沸水中滴加饱和FeCl溶液制备Fe(OH)胶体：Fe＋3HOFe(OH)＋3H3323-—?钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O+4e+2HO＝4OH222＋－2＋－?在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl＋2Fe＋2Br＝2Fe＋2Cl＋Br222＋－－2－?足量氢氧化钠溶液跟碳酸氢镁溶液反应：Mg＋2HCO＋4OH＝Mg(OH)?＋2CO＋2HO3232—2—?纯碱溶液呈碱性的原因是：CO+2HOHCO+2OH3223－1818182－?HO中投入NaO固体：2HO+2O=4OH+O?222222A.3个B.4个C.5个D.6个22.根据右图所示，下列所得结论不正确的是（）A．该反应为吸热反应B．该反应一定有能量转化成了化学能C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热23.能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（）A.Ba2＋2＋2＋2＋－－＋2－MgNOCaB.NHBaSOCl343＋3＋－＋3＋－2－－C.HSiOAlClD.KAlClHCO3324.下列各组物质在溶液中发生反应，无论反应物之间的比例如何，都用同一个离子方程式来表示的是（）A.FeBr与ClB.Ba(OH)与HSO22224C.HCl与NaCOD.Ca(HCO)与NaOH2332＋－25.下列反应的离子方程式可用“H＋OH＝HO”来表示的是（）2?硫酸和氢氧化钡?次氯酸和氢氧化钾?硫酸氢钠和氢氧化钠?澄清石灰水和盐酸A.??B.??C.??D.??26.可逆反应H(g)+I(g)2HI(g)达到平衡时的标志是（）22A．H、I、HI的浓度相等B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键形成22C．混合气体的颜色不再改变D．混合气体密度恒定不变27.在下述条件下，一定不能大量共存的离子组是（）＋2＋－－?无色透明的水溶液中：K、Mg、I、MnO452＋－＋2－?pH=1的NaNO水溶液中：NH、Fe、SO、Cl344＋＋－－2－?c(HCO)=0.1mol/L的溶液中：Na、K、CO、Br33－－14＋3＋－－?由水电离产生的c(OH)=1×10mol/L的溶液中：H、Al、Cl、NO3＋－＋－?Ag、NO、Cl、K3＋－＋2－?K、NH、OH、SO442＋2＋－－?Cu、Ba、Br、OHA.2个B.3个C.4个D.5个题号12345678910选项题号11121314151617181920选项题号21222324252627选项28．A++－、B、C、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子。已知：,+－+－?A,,,,,,＋CD＋E??B＋Ｃ2D请回答以下问题：－（1）C离子含有的化学键为__________________（2）具有相同空间构型的微粒是__________________和__________________++（3）分别写出A和D反应，B和E反应的离子方程式。+A＋D：__________________+B＋E：_________________29．请写出下列离子化学方程式：（1）用一定物质的量浓度的Ba(OH)溶液去滴定VmL相同2物质的量浓度的明矾溶液，?当Ba(OH)滴入1.5VmL时；2?当Ba(OH)滴入2VmL时；2(2)将Al(OH)和碳酸钠的混和物一同溶入氢氟酸可制得电解铝必须的熔剂冰晶石（NaAlF），336试写出该反应方程式。2＋(3)已知高锰酸的氧化性大于硝酸，在Mn的溶液中加入HNO，再加入PbO，则反应体系显32紫红色，如果将硝酸改为盐酸则不显紫色，写出两者的离子方程式：(4)瓶胆厂用葡萄糖与银氨溶液反应来形成银镜，写出反应的化学方程式。医院里用新制的氢氧化铜来检验糖尿病人尿液中的葡萄糖，写出有关的化学方程式。(5)NHCl、NH、NaOH和NHNO四种溶液中，过量是能溶解AgO的是，434326相应的溶解反应的离子方程式是。30．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：?A原子核内只有1个质子；?B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；?C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；?D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；?E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；?F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示下列物质AC，DCA_________________；22（2）用电子式表示D与F形成化合物的过程；（3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性；沸点的高低，沸点高低的原因；（4）写出E与烧碱反应的离子方程式。（5）用A元素的单质与C元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在a极通入A的单质，b极通入C的单质，a极的电极反应式是；b极的电极反应式是。若改为HSO作电解质溶液，则a极的电极反应式24是；b极的电极反应式是。31.如图所示,已知G、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E是“84”消毒液的主要成分，请回答以下问题BFFACADGE（1）写出C和E的电子式C、EDG（2）工业上通常采用电解熔融状态的A来制备时某种单质，写出电解的化学方程式。（3）工业上在电解A、G的混合物时，常用做电极材料，电解的设备常用阳离子交换膜电解槽，阳离子交换膜的作用是。（4）阴极上的电极反应式为；若同时在两电极附近各滴入几滴酚酞试液，阴极附近观察到的现象是_______________________________；阳极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是____________________________________________________。（5）C和G反应可以生成一种强酸和一种弱酸，写出化学反应方程式。该弱酸具有性，常用于杀菌消毒。32．碳正离子[例如CH＋＋＋＋、CH、(CH)C等]是有机反应中重要的中间体。碳正离子CH可35335＋＋＋以由CH在“超强酸”中获得一个H制得，CH失去H可得CH。4523＋（1）CH是反应性很强的正离子,是缺电子结构,其电子式是。3＋（2）(CH)CH在NaOH溶液可生成电中性有机分子，其结构简式是。327＋＋（3）(CH)C去掉H后将生成电中性的有机分子，结构简式是。33-1-133．某实验小组用0.50mol?LNaOH溶液和0.50mol?L硫酸溶液进行中和热的测定。-1?．配制0.50mol?LNaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：。?．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。（3）从实验过程来看，图中尚缺少的两种玻璃仪器是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。?请填写下表中的空白：．．温度起始温度t/?1温度差平均值终止温度t/?SONaOH平均值H（t-t）/?22421实验次数126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4?近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g??)。则中和热?H=（取小数点后一位）。?上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a．实验装置保温、隔热效果差b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线定容c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数e．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HSO溶液的温度24（5）实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”）。（2）abe（少选或多选均记零分、2分）（3）量筒和环形玻璃棒（2分）；大烧杯与小烧杯间有较大空间，容易造成热量的损失。应该使两烧杯口相平行（2分）。（4）?4.0（写“4”不给分、2分）?-53.5kJ/mol（没“-”号或没单位均不给8分、2分）?acd（少选、错选均不给分、2分）（4）不相等、相等；（每空2分）9