苏州外国语学校

苏州外国语学校 2005-2006学年下学期高一化学期末试题 一、选择题,本题包括8小题～每小题4分～共32分。每小题只有一个选项符合题意。, 1(在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( ) A(元素 B(单质 C.分子 D.氧化物 2(下列各项中达正确的是 —B(CO的分子模型示意图: A(F的结构示意图 2 C(NaCl的电子式: D(N的结构式: :N?N: 2 3.某温度下，将Cl通入一定浓度的KOH溶液中，反应得到KCl、KClO、KClO的混合溶23 ,-液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为1?3，则Cl与KOH溶液反应时被还原的23 氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A.1?1 B.2?1 C.3?1 D.4?1 4(下图所示的实验装置或表示的实验操作不正确的是 ( ) ((( CO 蘸有Na23溶液的棉花 条 HCO NH蘸有品红试 43浓硫酸 碱石灰 浓硫酸 液的滤纸条 酸 Cu 酸 水 ,酸 氨气的制取 加热分解氢氧化铜 浓硫酸的稀释 浓硫酸的氧化性 B D A C 5(下列离子方程式中正确的是( ) ，，3A(AlCl溶液中通入过量的NH:Al，3NH?HO,Al(OH)?，3NH 333234,,B(过量的SO气体通入NaClO溶液中:SO，HO，ClO,HClO，HSO 2223 ,,C(用Pt作电极电解MgCl溶液:2Cl，2HO2OH，H，Cl? 2222 ，,，,23D(溴化亚铁溶液中通入过量的Cl:2Fe，2Br，2Cl,2Fe，Br，4Cl 2226((设N表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A A(1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA B(常温常压下，22.4L的D、H组成的气体分子数为N 22A C(状况下，2.24LSO中含有的氧原子数为0.3 N 3A D(1molNaO与足量CO反应转移的电子数2N 222A 7(对下列事实的解释错误的是( ) A(煮沸Mg(HCO)溶液所得产物是Mg(OH)，是因Mg(OH)溶解度比MgCO小 32223 B(铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝制品表面有一层致密的氧化膜 C(汽车排放的尾气中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃烧不充分引起的 D(反应CuSO+HS,CuS?+HSO能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸 4224 8(在一定条件下，CO和CH燃烧的热化学方程式分别为: 4—12CO(g)+O(g)=2CO(g);ΔH=,566 kJ?mol 22—1CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l);ΔH=,890 kJ?mol 4222 由1 molCO和3 molCH组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 ( ) 4 A( 2 912 kJ B(2 953 kJ C(3 236 kJ D(3 867 kJ 二、选择题,本题包括8小题～每小题4分～共32分。每小题有一个或两个选(((((项符合题意。若正确只包括一个选项～多选时～该小题为0分,若正确答案包括两个选项～只选一个且正确的给2分～选两个且都正确的给满分～但只要选错一个该小题就为0分。, 9.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是( ) A.该元素位于第七周期 B.该元素位于?族 A C.该元素为金属元素，性质与Pb相似 82 D.该同位素原子中含有114个电子和184个中子 10.如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是( ) A.X是NH，Y是水 3 B.X是HCl，Y是NaCl的稀溶液 C.X是SO，Y是NaOH溶液 2 D.X是CO，Y是稀硫酸 2 11(下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽(接通电路后发现上的c点显红 色(为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点 短路(下列叙述正确的是 A(a为直流电源的负极 B(c极发生的 ，,反应为2H，2e,H? 2 C(f电极为锌 D(e极发生氧化反应 12(最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示。顶角和面心的原子是钛原子(实心黑球)，棱的中心和体心的原子是碳原子(空心白球)，则它的化学式是( ) A(TiC B(TiC 67 C(TiC D(TiC14131314 13(下列各种有机物的结构表达式中，属于同分异构体的是( ) 14 ,(在含有I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是( ) ，,,,,，，，2 2 A(K、S、SO、OH B(AlO、K、NH、Na424，，,,，，,,2C(K、Na、NO、Cl D( Na、Cu、Br、Cl 3，315(铊(Tl)是某种超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl与Ag在 ，，，3酸性介质中发生反应:Tl，2Ag,Tl，2Ag。下列推断正确的是 ，，，33A(Tl的最外层有1个电子 B(Tl的氧化性比Al弱 ，的还原性比Ag强 C(Tl能形成，3价和，1价的化合物 D(Tl 16.在一定温度不同压强(p,p)下，可逆反应2X(g)2Y(g)，Z(g)中，生成物Z在反应12 混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是( ) φ φ φ φ pppp 2121 p p p p2121 0 0 0 0 t t t t B C D A 三、(本题包括3小题，共28分) 17((8分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一 次):A(KI溶液 B(淀粉溶液 C(NaOH溶液 D(稀HSO E(氯水。发现溶液颜色24 按如下顺序变化:?无色??棕黄??蓝??无色??蓝。 依据溶液颜色的变化，回答下列问题: (1)加入以上药品的顺序是(写序号) 。 (2)???反应的化学方程式为 。 (3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是 。 (4)???反应的化学方程式 为 。 18((14分)I、下表是广东顺德某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明: 产 品 标 准 号 Q,320000JYJ03,2004 许 可 证 号 食盐批字第100070号 配 料 表 精制盐、碘酸钾 含 碘 量 35?15mg/kg 卫生许可证号 东卫食字(2005)第00015号 分 装 日 期 见封口 储 藏 方 法 通风、防潮 食 用 方 法 根据烹调所需适量加入 食品标签认可号 苏食签(2002)007号 II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息: ,8 自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5?10,)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02,,1,，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO)的3形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现 ,明显的蓝色。碘离子(I)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性: 2NaI，3HSO，MnO,2NaHSO，MnSO，2HO，I „„„„? 2424422 2NaIO，5NaHSO,2NaSO，3NaHSO，HO，I „„„„? 3324422 反应?是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应?是自智利硝石中提取碘的主要反应。 根据以上信息，回答下列问题: ，,?反应?、反应?的离子方程式是(亚硫酸氢钠的电离方程式是:NaHSO,Na，HSO) 33 反应?: ;反应?: ; I在反应?中是 (填“氧化”或“还原”，2 下同)产物，在反应?中是 产物; ?请你实验探究上述 “淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。 实验名称:探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素 实验目的:1(认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应; 。 2( 实验原理:(提示:结合题中信息和实验目的进行分析) 。 。 实验用品:(提示:实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写) 实验步骤:(用准确、简洁的语言填写下表) 实 验 步 骤 实验现象 化 学 方 程 式 或 实 验 结 论 固体在水 中 溶 解 溶液出现 ,,，,2棕 黄 色 2IO，5HSO,3H，5SO，HO，I 33422 “淮”牌精制盐中含有碘元素。 问题讨论:如东有100多km的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海 产品又是如东人的主要副食品，如东人的食用盐中需要加碘吗,说明你的理由。 19((6分)工业上用沉淀法生产的轻质碳酸钙是极细的粉末，是制造牙膏的原料之一。某 学生设计了一种用沉淀法制备碳酸钙的实验: (1)上述方案中还可得到的另外两种生成物是___________________。 (2)请你仍用石灰石为原料(其他试剂自选)，设计另一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方 案，简要写出实验过程的主要步骤，以及最后一步反应的化学方程式。 四、(本题包括2小题，共24分) 20( (10分) 甲、乙、丙、戊都具有如左图所示的结构或结 表示X原子 构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表 表示Y原子 109?28ˊ 示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。 已知:甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与 乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。 (1) 写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式: 。 (2)戊的电子式是: 。 (3) 丙是目前重要的能源。 ? 丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是 。 ? 丙可用作现代高能燃料电池中的原料，则丙所在的电极名称是(填“正极”或“负 极”) 。 (4) 甲、乙高温反应时，若乙平均被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为 g。 21((14分) (1) 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 (2) 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在?A族，那么根据其最高正价与最低负 价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的________族。 (3) 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p 亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应 呈黄色。 1用元素符号将甲、乙两元素填写在上面的元素周期表中对应的位置。 ? 2甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是_______(填名称)。 ? 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式: __________________________________________________。 (4)有人认为形成化合物最多的元素不是?A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是____，理由是:____________________________________________________________________________ _________________________________________________________。 (5)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 【1】用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 【2】甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是___________。 (a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中; (b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应; (c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液; (d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。 五、(本题包括1小题，共8分) 22((8分)下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。 已知:A是固体单质;B、X、H为气体单质，D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。 足量Y X E A ? 沉淀J 气体H X ， 足量Y F ? X B D B (1)化学式:B为_________，F为_________; (2)写出D的电子式_________，液态D能否导电_________(填“能”或“否”); (3)A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)_________; a. 直接与氧气发生化学腐蚀 b. 通过原电池反应发生腐蚀 c. 因溶于水而消耗掉 若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式;若你选定选项b，请写出负极的电极反 应式:________________________________________________; (4)已知H的密度比空气的密度大，则?中所涉及的反应的化学方程式为: ________________________________，____________ ________ 六、(本题包括2小题，共20分) 23((8分)某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO和HO各1.2 mol。试回答: 22 ?烃A的分子式为_____________。 ?若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO和HO各3 mol，则有________g烃A参加22 了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。 ?若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有 一种，则烃A的结构简式为__________________。 ?若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H加成，其加成产物经测定分子中含有42 个甲基，烃A可能有的结构简式为__________________________________________。 七、(本题包括2小题，共18分) 24((8分)向2.58gKAl(SO)固体中加入300mL 0.1mol/L的Ba(OH)溶液，充分反应后422所得沉淀的质量为多少克, 25((10分)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。 ? 通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是____________________，其相应的质量(g)为________________。 已知单质磷的燃烧热(燃烧热的定义:1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出? 的热量。)为Y kJ/mol，则1mol P与O反应生成固态PO 的反应热 223 ?H = ________________。 ? 写出1mol P与O反应生成固态PO 的热化学反应方程式: 223 __________________________________________。 苏州外国语学校2006年上学期期末高一化学答卷纸 得分_____ 一、二、 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 三、17((8分)(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。 18((14分)(1)反应?________________________________________; 反应?________________________________________;__________ _________ (2)2. _____________________________________________________________。 实验原理___________________________________________________________ 实验用品___________________________________________________________ 实 验 步 骤 实验现象 化 学 方 程 式 或 实 验 结 论 固体在水 中 溶 解 溶液出现 ,,，,2棕 黄 色 2IO，5HSO,3H，5SO，HO，I 33422 “淮”牌精制盐中含有碘元素。 问题讨论_______________________________________________________________ 四、 19((6分)(1) 。 (2) ______ __________ __________________________________________________________________ 班级 姓名 考场 考号 „„„„„„„„„„„„„„„„„„„密„„„„„„„„„„„封„„„„„„„„„„„„„„ 线„„„„„„„„„„„„„ __________________________________________________________________ 20((10分)(1) 。(2) 。 (3)? 。? 。 (4)____________________________________________________________ 21.(14分) (1) (2) ,_____________________________________________________ (3) ? ? ,______________________________________ (4)________,________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ (5) ? ?______________________________,_____________________________ 22((8分)(1) ， 。 (2) ， (3) ， 。 (4) _________________________________，_____________________________________ 五、 23((8分) (1) ______________________________ (2)________________，______________ (3)______________________________ (4) ______________________________ ______________________________________________________________________ 六、 24((8分) 25((10分) 苏州外国语学校2005-2006学年下学期高一化学期末试题 参 考 答 案 1、A 2、A 3、D 4、D 5、A 6、A 7、C 8、B 9(B 10(D 11(BD 12(C 13(C 14(AC 15., 16.B 17((8分)(1)A?E?B?C?D (2分) (2)2KI+Cl==2KCl+I (2分) 22 (3)淀粉遇碘变蓝色 (2分) (4)I+2NaOH,NaI+NaIO+HO (2分) 22,，2，18((14分)?2I，4H，MnO,Mn，2HO，I 222，,,2,2IO，5HSO,3H，5SO，HO，I 氧化 还原 33422 实验目的:2(认识碘单质的检验方法。 实验原理:?用NaHSO还原KIO生成单质碘，再用淀粉检验碘单质的存在 33 实验用品:试管、滴管，“淮”牌精制盐、亚硫酸氢钠溶液、淀粉溶液 实 验 步 骤 实验现象 化 学 方 程 式 或 实 验 结 论 1(取食盐少许于一支试管中，加 入适量的水，振荡，使食盐全部食盐及碘酸钾能溶于水 溶解 2(向上述溶液中滴加适量的亚硫 酸钠溶液，振荡 3(再向上述溶液中滴加淀粉溶溶液变成 液。振荡，观察现象 蓝色 问题讨论(只要阐述的理由和得出的结论不矛盾即给分) 19 CONaOH 2 .6(分)?、(分)2 2 ?(分)(或?在石灰石中加盐酸制氯化钙溶液;?在氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液制碳酸钙。) CaCl，NaCOCaCO?，2NaCl (2分) 2233—+20((10分)(1)HO+HOHO+OH (2分) (2) 略 (2分) 223 催化剂 (3) ? CH + HOCO + 3H (2分) 422, ? 负 (2分) (4) 15 (2分) 21((14分)(4) H (5) ? Mg、Al ? 镁 bc ..,2，，Fe,2e,Fe22((8分)(1)H (2) 否 (3)b (4)FeClHCl:2.2.. FeCl，3NaOH,Fe(OH),，3NaCl 2NaO，2HO,4NaOH，O,332222 23((8分)?CH ?42 100.8 ? ?(CH)CCH=CH或CH=C(CH)CH(CH) 612332233224((8分)4(66克 25((10分)? PO PO 2.75 3.55 2325 ? ,(20X,Y) kJ/mol ? P(s) + 3/4O(g) == 1/2 PO(s);?H = ,(20X,Y) KJ/mol 223