弱电解质的电离平衡综合习题

弱电解质的电离平衡综合习题 弱电解质的电离平衡 1、对室温下体积相同，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，有关叙述正确的是( ) A加水稀释100倍后PH相同 B加入氢氧化钠固体恰好中和后两溶液的PH相同 C加入足量的小苏打固体充分反应后两溶液中产生的二氧化碳一样多 D分别加入足量的锌粉充分反应，开始时两酸产生氢气的速率相等 2、下列说法正确的是( ) A PH=3的HX酸与PH=11的YOH碱等体积混合，所得溶液PH一定为7 +2+-+2-B在0.1mol/L的(NH)Fe(SO)溶液中c( H)+c(NH)+c(Fe)=c(SO)+c( OH) 44244 +,-C在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c( Na)>c(CHCOO)> c( OH) 3,，3+，-D0.2mol/LHCl与0.1mol/LNaAlO等体积混合，混合液中c(Cl)>c(Na)>c(Al)>c(H)>c( OH) 2 3、甲乙两醋酸稀溶液，甲的PH=a，乙的PH=a+1，下列叙述正确的是( ) +?甲中由水电离出来的c(H)是乙的1/10倍 ?c(甲)=10 c(乙) ?中和等物质的量的NaOH溶液，需甲乙两酸的体积为10V(甲)=V(乙) --?甲中c( OH)为乙中c( OH)的10倍 A???正确 B??正确 C??正确 D只有?正确 4、能示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是 ( ) pH pH pH pH 7 7 7 7 0 V(HO) 0 V(HO) 0 V(HO) 0 V(HO) 2222 A B C D ++--2-5、已知HSO电离方程式是:HSO=H+HSO，HSO H+SO， 又知0.1mlo/LNaHSO溶液的2424 44 44PH=2，则下列说法不正确的是( ) -2--A NaSO溶液显碱性是因为SO+HO HSO+ OH 23323+B 0.1mlo/L HSO溶液中c( H)=0.11mlo/L 24++--2-C NaHSO溶液中:c( Na)>c(HSO)> c( H)> c(SO)> c( OH) 444-D在NaHSO溶液中，HSO电离的趋势大于其水解的趋势 44 6、今有室温下四种溶液，?pH=11的氨水;?pH=11的NaOH溶液;?pH=3的醋酸; ?pH=3的盐酸，下列有关说法不正确的是( ) ( A(?、?中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B(分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ?,?,?,? ,-+， C(?、?两溶液等体积混合后，所得溶液中c(Cl)> c()>c( OH)> c( H) NH4 D(V L?与VL?溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V?V= 11?9 12 12-+-87、常温下，0.1mlo/L某一元酸HA溶液中c( OH)/ c( H)=10下列叙述正确的是( ) +-10A该溶液中水电离出的c( H)=10mlo/L +-B该溶液中c( H)+ c( A) +c( HA)= 0.1mlo/L -+-+C该溶液与0.05mlo/LNaOH溶液等体积混合后:c( A)> c( Na)> c( OH)> c( H) -D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c( OH)均增大 -++,8、已知某溶液中只存在OH，H，Na，CHCOO四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子的浓度3 大小顺序可能是( ) ,+-++,+-?c(CHCOO)> c( Na)> c( OH)> c( H) ?c( Na)> c(CHCOO)> c( H)> c( OH) 33+,-++-,+?c( Na)= c(CHCOO) > c( OH)= c( H) ?c( Na)> c( OH)> c(CHCOO) > c( H) 33 A?? B?? C ?? D?? 9、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( ) A(该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B(向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 -12，+ C(该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。 10cH()c(H) ，， D(该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍 cH()cH()10、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(( ( ) 11、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CHCOOH溶3液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH?HO溶液滴定HCl32 和CHCOOH混合溶液的滴定曲线的是( ) 3 12、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:?氨水、?盐酸、?氯化铵溶液 下列说法不正确的是( ) +A.c(NH):?,? 4+B.水电离出的c(H):?,? +-C.?和?等体积混合后的溶液:c(H),c(OH)+c(NH?HO) 32+--+D. ?和?等体积混合后的溶液:c(NH),c(Cl),c(OH),c(H) 4 13、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下 列排序正确的是( ) +---+A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H) B. c(OH)>c(A)>c(B)>c(H) ---+-+C. c(OH)>c(B)>c(A)>c(H) D. c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H) 14、醋酸溶液中存在电离平衡: 下列叙述不正确的是( ) A.CHCOOH溶液中离子浓度的关系满足: 3 -B.0.1 mol / L 的CHCOOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小 OH3 C.CHCOOH溶液中加入少量CHCOONa固体(平衡逆向移动 33 D.常温下，pH,2的CHCOOH溶液与pH,12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH,7 3 15、下列叙述正确的是( ) 2,，A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液Ph=7时，c(SO),c(NH) 44 B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c和c,pH分别为a和a+1，则c=10c1212 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 ,c()OHD.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 c()NHHO 32 ,，，16、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CHCOOHCHCOO，H要使溶液中c(H)/c(CHCOOH)333 值增大，可以采取的措施是( ) A(加少量烧碱溶液 B(升高温度 C(加少量冰醋酸 D(加水 17、为了证实CHCOOH是弱酸，下列实验方法错误的是( ) 3 A、等体积PH=5的稀盐酸和醋酸分别与NaOH溶液完全反应，醋酸消耗NaOH多 B、把等体积等浓度的醋酸和稀盐酸稀释1000倍，醋酸比盐酸的PH变化小 C、用醋酸做导电实验，灯泡很暗 D、测定CHCOONa溶液的PH大于7 3 18、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) ，A(相同浓度的两溶液中c(H)相同 B(100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C(pH,3的两溶液稀释100倍，pH都为5 ，D(两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 19、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀稀，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( ) A.?为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点K的数值比c点K的数值大 ww D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 20、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG,，则下列叙述正确的是( ) A(中性溶液的AG,0 B(酸性溶液的AG,0 C(常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG,12 D(常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG>12 -1-121、在25mL 0.1mol?LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol?LCHCOOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有3 关离子浓度的比较正确的是( ) A(在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有 +,,+c(Na)>c(CHCOO)>c(OH)>c(H) 3+,,+B(在B点，a>12.5，且有c(Na)=c(CHCOO)=c(OH)=c(H) 3 ,,+C(在C点，c(CHCOO)>c(Na+)>c(OH)>c(H) 3,+D(在D点，c(CHCOO)+c(CHCOOH)=c(Na) 33 22、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是( ) 23、一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积(V)变化如图所示，下列说法正 确的是( ) A(“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固体，内部的离子不能自由移动 ，B(a、b、c三点中，a点c(H)最大，因为电解质溶液 浓度越大，离子浓度就越大 C(a、b、c三点中，b点水电离的程度最大 ，D(若使b点处溶液中c(H)减小，可向溶液中加水或加冰醋酸 24、在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合 客观事实的是( ) ， c(H) 产生H的量 pH 2 产生H的速率 2HCl CHCOOH HCl3 HCl HCl CHCOOH 3CHCOO 3CHCOOH 3O H TTT0 1 2 时间 O O TTTT时间T时0 1 2 0 T 1 2 O DT T时间 0 1 AC 间 B 25、PH,2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到 pH 1000ml，其溶液的PH与溶液体积,V,的关系如右图所示， a 则下列说法正确的是( ) A B A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 2 B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强 C、a,5 时，A是弱酸，B是强酸 V(ml) 1 1000 D、若A、B都是弱酸，则5,a ,2 26、如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是 ( ) A B C D 0.12 0.04 0.03 0.09 0.04 0.12 0.09 0.03 ，,27、25 ?时，水的电离达到平衡:HO H + OH ;ΔH > 0 ，下列叙述正确的是( ) 2,A(向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 ，B(向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 ，C(向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H)降低 D(将水加热，Kw增大，pH不变 28、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A(pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合 B(pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C(pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D(pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合 ，,1329、常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1×10mol/L，该溶液可能是( ) ?二氧化硫水溶液 ?氯化铵水溶液 ?硝酸钠水溶液 ?氢氧化钠水溶液 (?? A(?? B(?? C(?? D+-930、25?时，在水电离出的C(H)=1×10 mol/L的溶液中，一定能大量共存的是 ( ) 3+-2+++2-2-- A. Al、NH、SO、Cl B. Mg、K、SO、HCO 4443++-2+-+2-2- C. K、Na、Cl、SO D. Ba、Cl、Na、SO 44 31、某氢氧化钠溶液和醋酸混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度关系一定正确的是( ) ++,+,+,A c(Na)+c(H)=c(CHCOO) B c(Na)> c(CHCOO)> c(H)>c(OH) 33,++,+,+,C c(CHCOO) > c(Na)> c(H)>c(OH) D c(H)= c(CHCOO)- c(Na)+ c(OH) 33 32、现有25?时0.1mlo/L的氨水，回答下列问题 (1)若向氨水中加入PH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________________ +2-(2)若向氨水中加入稀硫酸至PH=7，此时c(NH)=amlo/L，则c(SO)=_____________ 44 -33、水的电离平衡曲线如图所示。 c(OH) mol/L -6(1)若以A点表示25?时水的电离平衡的离子 B 10 -7浓度，当温度升高到100?时，水的电离平衡状 10 态移动到B点，则此时水的离子积 A 从________变化到_________。 (2)100?时将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸混 -7-6+合，并保持100?的恒温，若所得混合溶液的pH=7， 10 10 c(H)mol/L 则NaOH和硫酸的体积比为__________________。 (3)100?时，若10体积PH=a的某强酸与1体积PH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的PH之间应该满足的关系是_________________