氧化还原配平

氧化还原配平 氧化还原反应常见题型分类解析 一、氧化还原反应类型的判断 正确分析化学反应中元素的化合价是否有升降，若有则为氧化还原反应，没有则不是。 例1. 下列化学反应不属于氧化还原反应的是( ) A. 实验室制: B. 实验室制取二氧化碳: C. 用焦炭和水蒸气制水煤气: D. 利用分解制取: 二、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的判断 记牢基本概念，用活基本定律是解题的关键，切忌将关系搞反。 例2. 金属加工后的废切削液中含2%~5%的，它是一种环境污染物，人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反 应分两步进行:第一步: 第二步: 下列对第二步反应的叙述中正确的是( ) ?只作氧化剂;?只作还原剂;?只有氮元素的化合价发生了变化;?既是氧化剂又是还原剂;?既是氧化产物又是还原产物。 A. ??? B. ?? C. ??? D. ??? 例3 Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2.、CuSO4、NO2、NO和H2O。当生成的NO2和NO物质的量之比为1:1时，则作氧化剂的硝酸与还原剂的物质的量之比为 ( ) A. 1:7 B. 1:9 C. 5:1 D. 2:9 练习1(Cl2 和 ClO2 均通过氧化作用杀菌消毒，而本身都变为 Cl- .试计算在杀灭细菌效果相同时，Cl2 和 ClO2 物质的量之比( ) 练习2(在一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物是Pb2+ 和Cr2O72- ，则与1mol Cr3+ 反应需PbO2 的物质的量为 ( ) A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol 三、氧化性、还原性强弱比较 牢固掌握重点规律，理解并灵活应用比较规律，该类试题综合性较强。 例3. 根据下列化学反应式: ? ? ? ? 可推知:氧化性由强到弱的顺序是( ) 四、应用电子守恒计算 与之相关的一类计算选择题在各类考试中经常出现，应特别注意解题方法:理解电子守恒原理、掌握计算公式、弄清在哪些物质之间发生了氧化还原产物，最后列式计算。 例4. 是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求，将取代成为自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中和的物质的量之比为( ) A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3 *1.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系(D) ?G?Q+NaCl ?Q+H2O ?(条件为电解)X+H2 ? Y+NaOH ?G+Q+H2O ?Z+NaOH?Q+X+H2O 这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为 A、G Y Z Q X B、Z X G Y Q C、Q G Z Y X D、G Y Q Z X RO3n–，F2，2OH,,RO4–，2F,，H2O2.一定条件下，RO3n,和氟气可发生如下反应:。从而可知在RO3n–中，元素R的化合价是( ) A(+4 B(+5 C(+6 D(+7 2+n,,n,2,3.RO在一定条件下可把Mn氧化为MnO，若反应中RO变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为: 284284 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 4..在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( ) A(l?1?1 B(2?2?1 C(2?3?1 D(4?3?2 综合训练 1((09福建卷6) 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 2.下面三个方法都可以用来制氯气: 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2?+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是( ) A(O2 MnO2 KMnO4 B(KMnO4 MnO2 O2 C(MnO2 KMnO4 O2 D(O2 KMnO4 MnO2 3. (2010•潍坊模拟)根据反应:2H2S，O2===2S?，2H2O，4NaI，O2，2H2SO4===2I2，2Na2SO4，2H2O，Na2S，I2===2NaI，S?.下列物质的氧化性强弱判断正确的是( ) A(O2>I2>S B(H2S>NaI>H2O C(S>I2>O2 D(H2O>NaI>H2S 4. (2011•广州模拟)根据以下几个反应: ?Cl2+2KI ==== 2KCl+I2 ?2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3 ?2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2 ?I2+SO2+2H2O ==== H2SO4+2HI 判断氧化性由强到弱的顺序是( ) A(Cl2,I2,Fe3+,SO2 B(Cl2,Fe3+,I2,SO2 C(Cl2,Fe3+,SO2,I2 D(Fe3+,I2,Cl2,SO2 5.(2011上海18)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A(2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2? B(4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C(2F2+2H2O=4HF+O2 D(2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2? 6.((2009•上海高考)在下列变化?大气固氮?炽热的碳和浓 HNO3反应?实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( ) A(??? B(??? C(??? D(??? 7(已知在热的碱 性溶液中，NaClO发生如下反应:3NaClO===2NaCl，NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ( ) A(NaCl、NaClO B(NaCl、NaClO3 C(NaClO、NaClO3 D(NaClO3、NaClO4 8((2009•潮州月考)R2On,6在一定条件下可以把Mn2，氧化成MnO,4，若反应后R2On,6转变为ROn,3.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5?2，则n值为 ( ) A(1 B(2 C(3 D(4 9.亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH，H2,LiNH2，LiH。下列有关说法正确的是 A. Li2NH中N的化合价是,1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li，和H，的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 10.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气 中。NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是( ) A.(在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂 B.(在制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1 C(若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3mol D(NF3在空气中一旦泄漏，不易于发 现 11.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有: ?MnO2，ZnS，2H2SO4===MnSO4，ZnSO4，S，2H2O ?MnSO4，ZnSO4，2H2O=====电解MnO2，Zn，2H2SO4 下列说法不正确的是( ) A(?中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B(?中析出16 g S时转移1 mol电子 C(?中MnSO4发生氧化反应 D(硫酸在该生产中可循环利用 12.(2011•聊城月考)有下列三个反应:?Cl2，FeI2===FeCl2，I2 ?2Fe2，，Br2===2Fe3，，2Br, ?Co2O3，6HCl===2CoCl2，Cl2?，3H2O。下列说 法正确的是( ) A(???中的氧化产物分别是I2、Fe3，、CoCl2 B(根据以上方程式可以得到氧化性Cl2,Fe3，,Co2O3 C(可以推理得到Cl2，FeBr2===FeCl2，Br2 D(在反应?中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 13(用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O3，3Na2O2===2Na2FeO4，Na2O，下列说法正确的是( ) A(Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B(Fe2O3在反应中得到电子 C(3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e,发生转移 D(Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 二、非选择题 14.(1)(2011•潍坊模拟)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平): Fe(OH)3+ClO-+OH-?Fe O4n-+Cl-+ H2O ?已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=____，FeO 4n-中铁元素的化合价为_____。 ?根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列______(填序号)物质反应。 A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2 (2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_____。 15.((2011上海24)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空: (1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。 (2)上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 (3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2?+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为( ) 16((11分)三 氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有:HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题: (1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________( (2)写出该反应的化学方程式__________________________________________( 若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个( (3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现(你判断该气体泄漏时的现象是____________________________. (4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________(填化学式)( 17(2010广东理综卷)33.(16分) 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = ________________( (2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________( 18(选作)11((11分)(1)?在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为____________________________________， 离子方程式为_________________________________________________( 19(在反应3BrF+5HO====HBrO+Br+O?+9HF中，若有90 g水被氧化时，则反应中被还原的BrF物质的量是 摩尔，若有90 g 水参加323223 反应，则被水所还原的BrF物质的量是 摩尔。 3 20(将5.21 g 纯铁溶解于足量的稀硫酸中，在加热条件下用2.53 g硝酸钾去氧化所生成的亚铁离子到铁离子，充分反应后余下的亚铁离子还需0.009 mol 氯气才能完全氧化，则硝酸钾还原产物中氮元素的化合价是 价，反应过程中涉及到反应的离子方程式为 ， ， 计算题 1(取含MnO2的软锰矿石27.86g，与足量的浓盐酸反应(杂志不反映)制得5.6L CL2 试求1)软锰矿石中MnO2的百分含量 2) 被氧化的HCL多少克 2.在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中，若有5.4g水被氧化，求被水还原的BrF3是多少克