分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体
1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
2、使学生了解晶体类型与性质的关系。
3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。 4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
5、使学生主动参与科学探究,体验研究过程,激发他们的学习兴趣。 重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点
难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响 从三维空间结构认识晶胞的组成结构
运用模型和类比方法诱导分析归纳
复问:什么是离子晶体?哪几类物质属于离子晶体? (离子化合物为固态时均属...
分子晶体与原子晶体
1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
2、使学生了解晶体类型与性质的关系。
3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。 4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
5、使学生主动参与科学探究,体验研究过程,激发他们的学习兴趣。 重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点
难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响 从三维空间结构认识晶胞的组成结构
运用模型和类比方法诱导分析归纳
复问:什么是离子晶体?哪几类物质属于离子晶体? (离子化合物为固态时均属于离子晶体,如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子
晶体)
投影
晶体类型 离子晶体
构成晶体的类型 结构 粒子间的相互作用力
硬度
熔沸点 性质 导电性
溶解性
展示实物:冰、干冰、碘晶体
教师诱导:这些物质属于离子晶体吗?构成它们的基本粒子是什么?这些粒子间
通过什么作用结合而成的?
学生分组讨论回答
板
:分子通过分子间作用力形成分子晶体 1、定义:含分子的晶体称为分子晶体
也就是说:分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体 看图3-9,如:碘晶体中只含有I分子,就属于分子晶体 问:还有哪些属于分2
子晶体?
2、较典型的分子晶体有非金属氢化物,部分非金属单质,部分非金属氧化物,
几乎所有的酸,绝大多数有机物的晶体。
3、分子间作用力和氢键
过度:首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识 阅读必修2P科学视眼 22
教师诱导:分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力,也
叫范徳华力。分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。 学生回答:一般来说,对与组成和结构相似的物质,相对分子量越大分子间作用
力越大,物质的熔沸点也越高。
教师诱导:但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合,如:NH,3
HO和HF的沸点就出现反常。 2
指导学生自学:教材中有些氢键形成的条件,氢键的定义,氢键对物质物理性质
的影响。
多媒体动画片
氢键形成的过程:
?氢键形成的条件:半径小,吸引电子能力强的原子(N,O,F)与H核
?氢键的定义:半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。氢键可看作是一种比较强的分子间作用力。
?氢键对物质性质的影响:氢键使物质的熔沸点升高。 ?投影 氢键的
示 如:冰一个水分子能和周围4个水分子从氢键相结合组成一个正四面体 见图3-11
教师诱导:在分子晶体中,分子内的原子以共价键相结合,而相邻分子通过分子
间作用力相互吸引。分子晶体有哪些特性呢?学生回答
4.分子晶体的物理特性:熔沸点较低、易升华、硬度小。固态和熔融状态下都
不导电。
教师诱导:大多数分子晶体结构有如下特征:如果分子间作用力只是范德华力。
以一个分子为中心,其周围通常可以有几个紧邻的分子。如图3-10的O2,C60,
我们把这一特征叫做分子紧密堆积。如果分子间除范德华力外还有其他作用力
(如氢键),如果分子间存在着氢键,分子就不会采取紧密堆积的方式
学生讨论回答:在冰的晶体中,每个水分子周围只有4个紧邻的水分子,形成正四面体。氢键不是化学键,比共价键弱得多却跟共价键一样具有方向性,而氢键
的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子的相互吸引,这一排列使冰晶体中空间利用率不高,皆有相当大的空隙使得冰的密度
减小。
的晶体。干冰外观像冰,干教师诱导,还有一种晶体叫做干冰,它是固体的CO2冰不是冰。其熔点比冰低的多,易升华。
出示干冰的晶体结构晶胞模型。
教师讲解:干冰晶体中CO分子之间只存在分子间力不存在氢键,因此干冰中CO22
分子紧密堆积,每个CO分子周围,最近且等距离的CO2分子数目有几个? 2
一个CO分子处于三个相互垂直的面的中心,在每个面上,处于四个对角线上各2
有一个CO分子周围,所以每个CO分子周围最近且等距离的CO分子数目是12222个。
投影小结完成表格
晶体类型 分子晶体
构成晶体的粒子 分子 结构 粒子间的相互作用力 分子间作用力
硬度 小
熔沸点 较低 性质 导电性 固态熔融状态不导电
溶解性 相似相溶
课堂巩固练习
1、下列属于分子晶体的一组物质是
A 、CaO、NO、CO B、 CCl、HO、He 422
C、 CO、SO、NaCl D 、CH、O、NaO 22422
2、下列性质符合分子晶体的是
A、 熔点1070?,易熔于水,水溶液能导电
B、 熔点是10.31?,液体不导电,水溶液能导电 3C、 熔点97.81?,质软,能导电,密度是0.97g/cm D、 熔点,熔化时能导电,水溶液也能导电
3、下列物质的液体中,不存在分子是
A 二氧化硅 B 二氧化硫 C 二氧化碳 D二硫化碳 4、下列说法正确的是
A、离子化合物中可能含有共价键
B、分子晶体中的分子内不含有共价键
C、分子晶体中一定有非极性共价键
D、分子晶体中分子一定紧密堆积
5、干冰汽化时,下列所述内容发生变化的是 A、分子内共价键 B、分子间作用力
C、分子间距离 D、分子间的氢键
6、“可燃冰”是深藏在海底的白色晶体,存储量巨大,是人类未来极具潜在优
势的洁净能源。在高压低温条件下,由水分子形成空间笼状结构,笼中“关”甲
?5.75HO。 烷而形成,如某种可燃冰的存在形式为CH42(1)“可燃冰” CH?5.75HO的分子中,m(CH):m(HO)= 4242(2)若要从“可燃冰”中分离出甲烷,可用下列两中方法:?在一定温度下,
使气体从水合物中分离出来,在一定压力下, 使气体从水合物中分离出来。
7、选择以下物体填写下列空白
A干冰 B氯化铵 C烧碱 D固体碘 ?晶体中存在分子的是 (填写序号,下同) ?晶体中既有离子键又有共价键的是 ?熔化时不需要破坏共价键的是 ?常况下能升华的是
8.四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似,对其作出如下推测 ?四氯化硅晶体是分子晶体。?常温常压四氯化硅下是液体。?四氯化硅分子是
由极性键形成的分子。?四氯化硅熔点高于四氯化碳。 其中正确的是
A只有? B只有?? C只有?? D????
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