初中化学离子课件

初中化学课件设问：原子核外电子是如何运动的呢？事实上：核外电子是分层排布的。举例：原子结构示意图（如氧原子）练习：请说出下列原子结构示意图的意义。原子核内7个质子，带7个单位的正电荷；核外有7个电子，其中第一层有2个，第二层有5个；该原子是氮原子。原子核内12个质子，带12个单位的正电荷；核外有12个电子，其中第一层有2个，第二层有8个，第三层有2个；该原子是镁原子。观察：请观察下列原子的结构示意图，并说出规律。初中化学课件设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？事实上：初中化学课件探究离子的形成提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？初中化学课件归纳：板：带电荷的原子或原子团的原子叫离子。阴离子是指原子（或原子团）由于外界作用得到一个或几个电子，使其最外层电子数达到稳定结构；带负电荷。　阳离子是指原子（或原子团）由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到稳定结构；带正电荷。注意：离子符号的书写右上角先写数字再写正负，1省略。强调：①稀有气体元素最外层电子数是8个（氦是2个），不易得或失电子，化学性质稳定。②金属元素最外层电子数一般小于4个，易失去电子，化学性质不稳定。③非金属元素最外层电子数一般大于或等于4个，易得到电子，化学性质不稳定。初中化学课件1，这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子，请你比较分析钠原子和钠离子的异同。钠原子和氯原子的结构示意图分别为：（1）相似之处：①②（2）不同之处：①②它们的质子数相同它们的质量相同它们化学性质不同它们的电子层数不同2，写出下列化学符号或名称：3，已知氧原子的结构示意图为：下列原子结示意图所示的元素与氧元素的化学性质相似的是()C初中化学课件4，质子数（核电荷数）相等的微粒是（）A、同种分子B、同种原子C、同种离子D、以上都不对D分析：质子数（核电荷数）相等的微粒有Na、Na+、NH4+；H2O、NH3、CH4。5，下列选项中代表离子的是（说明：数字代表质子数，“+”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子）( )D分析：A、氟原子；B、氖原子；C、钠原子；D、镁离子，带两个单位的正电荷初中化学课件7，下列化学用语与含义相符的是 （  ）A．2O—2个氧元素         B．P2O5 —五氧化二磷C．H2—2个氢原子         D．Ca—钙离子B（元素不说个数，只说种类）（一个氢分子）（钙元素、一个钙原子）8，下列粒子结构示意图中，表示原子的是（   ）A、核电荷数为9，属于氟元素；核外电子数10比核内质子数9多1，带一个单位的负电荷；该微粒为F-.B、核电荷数为10，属于氖元素；核外电子数10与核内质子数10相等；该微粒为Ne.C、核电荷数为11，属于钠元素；核外电子数10比核内质子数11少1，带一个单位的正电荷；该微粒为Na+.D、核电荷数为12，属于镁元素；核外电子数10比核内质子数12少2，带两个单位的正电荷；该微粒为Mg2+.B初中化学课件9，下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白．（1）属于金属元素的是______（填序号），在化学反应中______电子（填“易得”或“易失”），能形成______离子；属于非金属元素的是______（填序号）．（2）A元素组成的气体单质是______（填化学式）．（3）写出E单质在B单质中反应的化学方程式．属于金属元素的是D、E；最外层电子数均小于4，在化学反应中易失去电子而形成阳离子．BCFG均属于非金属元素．分析：（1）七种粒子的核内质子数分别是10、8、6、11、13、16、17，分别是氖元素、氧元素、碳元素、钠元素、铝元素、硫元素、氯元素。DE易失阳BCFGNe4Al+3O2═2Al2O3初中化学课件（2）A元素为氖元素，形成的单质是氖气，属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne．（3）E单质为铝，B单质为氧气，铝与氧气中生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O310，当X值不同值时，微粒结构示意图可表示不同的粒子．用元素符号各写出一种该图表示的原子________、阳离子________________、阴离子________________．分析：①当质子数=核外电子数=10时，表示的是原子，该原子的符号为Ne；②当质子数＞核外电子数=10时，表示的是阳离子，该微粒的核内质子数可以是11、12或13，相应的离子符号为：Na+、Mg2+、Al3+；③当质子数＜核外电子数=10时，表示的是阴离子，该微粒的核内质子数可以是9、8或7，相应的离子符号为：F-、O2-、N3-．NeNa+、Mg2+、Al3+F-、O2-、N3-11，写出818O的原子结构示意图；含有电子数是；中子数是。初中化学课件分析：根据原子结构示意图的通常书写方法；根据原子符号的含义以及中子数=相对原子质量-质子数，核外电子数=核内质子数。818O的原子结构示意图为：818O的质子数位8，相对原子质量为18，中子数为18-8=10，核外电子数是8。