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4.2.3硝酸的性质3

2011-07-10 4页 doc 57KB 116阅读

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4.2.3硝酸的性质3硝酸的性质教学案(第一课时) 硝酸的性质教学案(第一课时) 【学海导航】 1、了解硝酸的物理性质。 2、掌握硝酸的主要化学性质,特别是硝酸的重要特性—--不稳定性和强氧化性。 3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理,并了解主要生产过程 【知识准备】 1.物理性质:纯硝酸是 色、易挥发、 气味的 体,能跟水以任意比例互溶,常用浓硝酸的质量分数为69% “发烟硝酸”的质量分数为 。 2.化学性质:硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为 )外 还有如下的特性: (1)不稳定性:观察浓硝酸的颜色,预测可能是什么原因,用实验证明你的结论...
4.2.3硝酸的性质3
硝酸的性质教学案(第一课时) 硝酸的性质教学案(第一课时) 【学海导航】 1、了解硝酸的物理性质。 2、掌握硝酸的主要化学性质,特别是硝酸的重要特性—--不稳定性和强氧化性。 3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理,并了解主要生产过程 【知识准备】 1.物理性质:纯硝酸是 色、易挥发、 气味的 体,能跟水以任意比例互溶,常用浓硝酸的质量分数为69% “发烟硝酸”的质量分数为 。 2.化学性质:硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为 )外 还有如下的特性: (1)不稳定性:观察浓硝酸的颜色,预测可能是什么原因,用实验你的结论。 。反应方程式: 拓展:由此可知硝酸如何保存? 。 (2)强氧化性: 演示实验:浓、稀硝酸分别与Cu反应,观察实验现象。 ①与金属反应(写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反应的化学方程式和离子方程式) 浓硝酸 稀硝酸 Cu Ag *可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。 反应规律:A浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。 B可用通式表示:M + HNO3 M(NO3)n+还原产物+ H2O C氧化性:浓HNO3>稀HNO3。(稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色) D常温下,浓硝酸能使铝、铁等金属钝化 与非金属反应:写出浓硝酸与C反应的化学方程式。 与其它还原剂的反应:写出离子方程式:稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应: 【巩固练习】 ( )1、下列溶液:①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸, 可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是 A.①② B.①⑥ C.③④ D.⑤⑥ ( )2、下列化学反应中,硝酸只表现了氧化性的是 A.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B.CuO+2 HNO3 (稀)=Cu(NO3) 2 +H2O C.C+4HNO3 (浓)=CO2+4 NO2↑+2H2O D.3Ag+4 HNO3 (稀)=3 Ag NO3 +NO↑ +2H2O ( )3、右图装置可用于 A.加热NaHCO3制CO2 B.用Cu和稀HNO3反应制NO C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl ( )4、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应; ③铜先跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是 A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C.所消耗的铜的物质的量是:途径③>途径①>途径② D.所消耗的硝酸的物质的量是:途径①>途径②>途径③ ( )5、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜 ( )6、38.4g铜与适量浓HNO3反应,铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体(不考虑NO2转化为N2O4),则反应消耗HNO3的物质的量为 A.1mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol ( )7、下列反应中,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 A.Cu + HNO3 B.C + HNO3 C.CuO + HNO3 D.FeO + HNO3 8、硝酸在反应中的动态变化:在浓硝酸中放入铜片,回答下列问题: (1)开始反应的化学方程式为 ,实验现象为 (2)若铜有剩余,则临近结束时的反应方程式为 (3)待反应停止后,再加入少量25%的硫酸,现象为 原因是 9、若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生5.6L(STP)气体。则所消耗的HNO3物质的量为多少?所得气体的平均式量为多少? 硝酸的性质教学案 (第二课时) 【学海导航】掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理,并了解主要生产过程。 【知识准备】硝酸的制法 硝酸的工业制法:原理:(写出化学方程式) , , 。 设备 ,为提高原料利用率,采用的措施是 , 硝酸厂的尾气主要是 ,尾气处理的方法是 。 【例题】 铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为多少? 【巩固练习】 ( )1、实验室可以利用NaNO3和浓H2SO4加热制取硝酸,这是利用了HNO3的 A.氧化性 B.强酸性 C.不稳定性 D.挥发性 ( )2、在铁和铜的混合物中,加入一定量的稀HN03,充分反应后剩余m1 g金属,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余m2 g金属,则m1与m2之间的关系是 A.m1一定大于m2 B.m1可能等于m2 C.m1一定等于m2 D.m1可能大于m2 ( )3、已知镁和稀硝酸反应时,每有1mol HNO3反应,就有0.8mol电子转移,此时硝酸的还原产物可能是 A.NO2 B.N2O C.NH4NO3 D.NO ( )4、0.4molCu2S与足量浓硝酸反应,生成H2SO4、NO2、Cu(NO3)2和H2O,则参加反应而未被还原的HNO3的物质的量为 A.4mol B.5.6mol C.1.6mol D.0.8mol ( )5、有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是 (A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH3 ( )6、某单质与浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则该单质氧化后所显示的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 ( )7、0.1mol固体M(NO3)2加热分解,2M(NO3)2 ==2MO + 4NO2 ↑ + O2↑将产生的气体用排水法收集,在标准状况下收集到的气体的体积接近 A.5.6L B.4.48L C.0L D.1.12L 8、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A和C为无色气体。 填写下列空白: 已知:2Na2O2+O2=2Na2CO3+O2 (1)物质M可以是     ;C是      ;F是      (填化学式)。 (2)反应①的化学方程式是                   。 (3)反应②的化学方程式是                   。 9.由Cu、Ag组成的合金30g,溶于80mL13.5mol·L-1HNO3中充分反应后,合金全部 溶解并放出6.72L气体(STP),所得溶液中C(H+)=1 mol·L-1。若不考虑溶液体积变化,求原合金中银的质量分数?
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