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初中化学中考专：离子共存 知识纪要： 一、物质在水中的溶解性 口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅； 氢氧根除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶；    碳酸根、磷酸根除钾钠铵可溶外，其他均不溶。 氯盐银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于希硝酸的白色沉淀； 离子 可 溶 物 不能共存的微粒或物质 OH1-     Ca2+     CO32-     Ba2+     Fe2+           二、复分解反应的特点条件：复分解反应：AB+CD→AD+CB（相互交换成分） 有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种） 三、物质共存与离子共存： 中#考#中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等等。而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，以及在酸（H+）、碱（Hˉ）溶液中离子的共存问题，两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。3 f$ i% @+ f: i7 W8 \. \, k初中化学阶段常见不共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。 (1)生成难溶物或微溶物： 如：SO42－与Ba2+、Ag+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－； Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质： 如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质： 如：H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸； OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱； H＋与OH－生成水等这些离子不能大量共存。 另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。 （3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。 如：在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3ˉ 和Iˉ在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。 四、四、、四不共存离子间相互反应所得产物的特征： " x9 J2 ?8 @  z. [+ ?: a. W（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体； 4 p4 c/ Q& f. O$ c! Z（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； " b0 E* W, M8 F5 i% A7 u- O/ M（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。 ! t! }) Q6 ~/ n, \ 【一】1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（    ） A OH－   B   CO32-      C Ba2+     D Clˉ  2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（）A Na+     B Clˉ     C NO3－    D CO32- 3、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有 A 硫酸铜     B 氧化钙   C 硫酸锌     D 氢氧化钠 4、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（  ）A H+       B Cu2+     C Fe2+     D Fe3+        5、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（  ）A H+      Ca2+       C Ba2+     D    K+  6、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（    ） A.Na+  NO3－ Ag+  Cl-                   B.K+  Na+  NO3－  Clˉ C.Ba2+  Cl-  SO42-  K+                   D.Ca2+  Na+  CO32-  Clˉ 7、现有以下三组物质： （1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4     （2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2 （3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是                ；有两种金属的是             ；有三种金属的是                 ；（填序号） 8、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、CI－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测： （1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 （2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 （3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是       。肯定没有的离子是          ，可能含有的离子是                  。 （4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－ 8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是                          。 9、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。 实验和步骤 实验现象 结论 （1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡 溶液无色透明，没有沉淀物 原粉末中肯定不含的物质是 。 （2）取少量上述溶液滴入盐酸 有气泡产生 肯定有的物质是 。 （3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 原粉末中肯定还有的物质是 。 （4）在(3)中滴加稀硝酸 沉淀部分溶解，并有气泡产生 可能有的物质是 。       【练习二】1、下列物质能大量共存于水溶液中的是（  ） A.硝酸 、氢氧化钙、氯化钠    B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵 C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡  D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙 2下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（  ） A.Zn2+ 、Cu2+ 、Clˉ、SO42－              B.  K+  、Ba2+   、NO3-  、Clˉ C.Mg2+ 、 Clˉ  、Na+  、OH－          D.  K+  、Na+  、H＋  、OH－ 3（06，河南模拟）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（  ） A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸    B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸 C.硫酸、氯化钡、稀硝酸        D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸 4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（  ） A.KCl  NaCl    Na2SO4        B.NaCl  NaNO3  AgNO3 C.Na2CO3  NaCl  NaNO3      D.HCl  NaCl  Na2SO4 5、（07，泰州模考）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（  ） A.NH4＋、Mg2+ 、 Clˉ 、Mg2+      B. K+  、Ba2+  、OH－、NO3- C.Mg2+、Cu2+、Clˉ 、SO42－          D.  Na+  、 Clˉ  、Ba2+  、SO42－  6、某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+  、Fe3+、Clˉ 、NO3ˉ、OH－ 的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________________;乙厂废水中所含的三种离子是________ _____。 7、甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OHˉ、NO3- 六种离子： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子 为_______ ___,如果加入足量的铁可以回收的金属有_______ ___； (2)甲车间的废水含有的三种离子是_______ ___； (3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_______ ___； (4)写出检验其中一车间废水中含有OHˉ的。