化学计算专题(高一)

1、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( ) A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol D 解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，再据M＝ ，计算出摩尔质量M＝71 g / mol。 2、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( ) A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L D 解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液： ＝4.6 mol /L。 3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( ) A．29 B．29 C．29 D．29 C 解析：依据mA / mB＝MA / MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。 4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。 5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NH4Cl C．150 mL 2 mol /L的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2 B解析：注意本考查的是浓度，与体积无关。 6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L A 解析：根据m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为 ＝6.25 mol /L。 7、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的是 ( ) A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 D 解析：考查配置一定物质的量浓度的溶液。 8、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数用NA示，则： (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为__________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为____________L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。 (1) (2) (3) (4) (5) 解析：依据公式计算即可。 9、将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求： (1)所需浓硫酸的体积； (2)所需水的体积。 (1)108.7 mL (2)1 000 mL 解：n(硫酸)＝2 mol /L×1 L＝2 mol m(硫酸)＝2 mol×98 g / mol＝196 g m(浓硫酸)＝196 g÷98%＝200 g V(浓硫酸)＝200 g÷1.84 g / cm3 ＝108.7 mL m(稀硫酸)＝1.20 g / cm3×1 000 mL＝1 200 g m(水)＝1 200 g－200 g＝1 000 g V(水)＝1 000 g÷1.00 g / cm3＝1 000 mL 10、取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？ 0.09 mol 0.01 mol 解：2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ 1 mol 22.4 L n(Na2CO3) 2.016 L n(Na2CO3)＝0.09 mol Ba(OH)2 ＋ Na2SO4 ＝ BaSO4↓＋ 2 NaOH 1 mol 233 g n(Na2SO4) 2.33 g n(Na2SO4)＝0.01 mol 11、现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？ 解：m(Cu)＝0.2 g Mg ～ H2 2Al ～ 3 H2 1 mol 1 mol 2 mol 3 mol n1 n1 n2 3/2 n2 24 g / mol×n1＋27 g / mol×n2＝1.2 g－0.2 g＝1.0 g n1＋ n2＝1.12 L÷22.4 L / mol＝0.05 mol n1＝0.017 mol n2＝0.022 mol 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3 H2( 2 mol 67.2 L 0.022 mol V V＝0.74 L 12、将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算： (1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。 铜质量为2.56 g，原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1 mol /L 解：Fe ＋ Fe2(SO4)3 ＝ 3FeSO4 Δm 1 mol 1 mol 3 mol 56 g n1 n1 3 n1 Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu Δm 1 mol 1 mol 1 mol 64 g－56 g＝8 g n2 n 2 n 2 3n1＋n2＝0.5 mol /L×0.2 L＝0.1 mol 56n1 g / mol－8n2 g / mol＝6 g－5.2 g＝0.8 g n1＝0.02 mol n2＝0.04 mol m(Cu)＝0.04 mol×64 g / mol＝2.56 g Fe2(SO4)3物质的量浓度＝0.02 mol / 0.2 L＝0.1 mol /L 13、将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。 (1)NO的体积为多少？ (2)NO2的体积为多少？ 方法一：由题意可知HNO3被还原的产物既有NO又有NO2，设生成NO n1 mol，它得到的电子就是3n1 mol，设生成NO2 n2 mol，这也是它得到电子的物质的量。由得失电子守恒得到： n1＋n2＝ 3n1＋n2＝ 解得 n1＝0.26 mol，n2＝0.24 mol 标况下生成NO的体积是：0.26 mol×22.4 L/mol＝5.8 L 标况下生成NO2的体积是：0.24 mol×22.4 L/mol＝5.4 L 方法二： 解：4HNO3(浓)＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 1 mol 2 mol n1 mol 2n1 mol 8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3 mol 2 mol n2 mol n2 mol 2n1＋ n2＝ n1＋n2＝ 解得 n1＝0.12 mol，n2＝0.39 mol；n(NO2)＝2n1＝0.24 mol，n(NO)＝ n2＝0.26 mol标况下生成NO的体积是：0.26 mol×22.4 L / mol＝5.8 L 标况下生成NO2的体积是：0.24 mol×22.4 L / mol＝5.4 L 解析：涉及氧化还原反应的混合物计算可以根据化学方程式列方程组，也可以根据电子得失守恒进行计算。 14、现有一种泉水样品，0.5 L这种泉水含有48.00 mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使这种泉水所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol / L NaOH溶液的体积是多少？（要求写出简单过程。） 0.004 mol/L，8 mL。 解析：c(Mg2＋)＝48.00×10－3 g÷24 g / mol÷0.5 L＝0.004 mol /L n(OH－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.004 mol /L×0.5 L＝0.004 mol V(NaOH)＝0.004 mol÷1 mol/L＝0.004 L＝4 mL _1316933300.unknown _1316934561.unknown _1316934704.unknown _1316952936.unknown _1316953074.unknown _1316934612.unknown _1316933434.unknown _1316934000.unknown _1316934440.unknown _1316933325.unknown _1316932747.unknown _1316933199.unknown _1316933216.unknown _1316932792.unknown _1316932585.unknown _1316932613.unknown _1310199629.unknown _1310199650.unknown _1310198162.unknown _1308209054.unknown