初中各种装置的气密性检查方法归纳 化学方程式总结

各种装置的气密性检查方法归纳 一、基本方法： ①受热法：将装置只留下1个出口，并先将该出口的导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。观察插入水中的导管是否有气泡。停止微热后，导管是否出现水柱。 ②压水法：如启普发生器气密性检查 ③吹气法（不常用，略） 二、基本步骤： ①观察气体出口数目，若有多个出口，则通过关闭止水夹、分液漏斗活塞或用水封等方法，只装置只剩一个气体出口。 ②采用加热法、水压法、吹气法等进行检查 ③观察气泡、水柱等现象得出结论。 注：若连接的仪器很多，应分段检查。 三、实例 【例1】如何检查图A装置的气密性 图A 图B 方法：如图B将导管出口埋入水中，用手掌或热毛巾焐容积大的部位，看水中的管口是否有气泡逸出， 过一会儿移开焐的手掌或毛巾，观察浸入水中的导管末端有无水上升形成水柱。若焐时有气泡溢出，移开焐的手掌或毛巾，有水柱形成，说明装置不漏气。 【例2】请检查下面装置的气密性 方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。 【例3】启普发生器气密性检查的方法， 图A 图B 图C 方法：如图所示。关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸没于水中后，继续加入适量水到球形漏斗球体高度约1/2处，做好水位记号 静置几分钟，水位下降的说明漏气，不下降的说明不漏气。 【例4】检查下面有长颈漏斗的气体发生装置的气密性。 方法1：同启普发生器。…若颈中形成水柱，静置数分钟颈中液柱不下降，说明气密性良好，否则说明有漏气现象。 方法2：向导管口吹气，漏斗颈端是否有水柱上升 用橡皮管夹夹紧橡皮管，静置片刻，观察长颈漏斗颈端的水柱是否下落若吹气时有水柱上升，夹紧橡皮管后水柱不下落，说明气密性良好。 【例5】检查图A所示简易气体发生器的气密性。 图A 图B 方法：关闭K，把干燥管下端深度浸入水中（图B所示），使干燥管内液体面低于烧杯中水的液面，静置一段时间，若液面差不变小，表明气密性良好。 【例6】 图A 图B 方法：如图所示。关闭导气管活塞，从U型管的一侧注入水，待U型管两侧出现较大的高度差为止， 静置几分钟，两侧高度差缩小的说明漏气，不缩小的说明不漏气。 【例】如下图所示为制取氯气的实验装置：盛放药品前，怎样检验此装置的气密性？ 方法：向B、D中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开活塞K，微热A中的圆底烧瓶，D中导管有气泡冒出；停止加热，关闭活塞K片刻后，D中导管倒吸入一段水柱，B中没入液面的导管口会产生气泡。有这些现象说明气密性良好。储气作用、防堵塞防倒吸安全瓶作用 【例7】如何检查下面装置的气密性？ ：较复杂的实验装置，一次性检查效果不好，可以分段检查气密性。如用止水夹夹住b、C装置间的导管的橡皮管，并关闭分液漏用酒精灯在a装置下微热，若b装置中的导管产生一段水柱，表明止水夹前面的装置气密性良好。再在C处的锥形瓶中用酒精灯微热，若e处出现气泡，停止微热，插在e处液面下的导管产生一段液柱，表明这部分装置的气密性良好。 装置气密性检验 装置气密性的检验难在以下两点，一是方法，二是文字表述。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下： 图44—1 ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热(如图44—1，导管出口高于液面)。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性？ 。 (2)以下是测量收集到的气体的体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：________(请填写步骤代号)。 (3)测量收集到的气体的体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？________。 (4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃、101 kPa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)： 。 ●案例探究 [例题]用图44—2所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出，若关闭弹簧夹，则试管内液面下降，漏斗内液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气产生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。 图44—2 回答下列问题： (1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？_______________________________。 (2)这种制气装置在加入反应物以前，怎样检查装置的气密性？____________________。 (3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写表中空白：①大理石与盐酸反应制取二氧化碳；②硫铁矿与盐酸反应制取硫化氢；③用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气。 气体名称 收集方法 检验方法 (4)食盐跟浓硫酸反应制取氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由：________________________________。 命题意图：有关制H2装置的考查。 知识依托：化学实验的基本操作及固液不加热制气等有关知识。 错解分析：不知道简易制H2装置气密性的检验方法，不了解用题给装置制气对反应物特别是固体反应物的条件限制，都会造成错解。 解题思路：(1)刚刚关闭弹簧夹时，试管内的反应仍在进行，这时产生的气体，使试管内气压增大，只要试管内的压强大于外面的大气压，试管内的液面就会下降，直至固体和液体脱离接触，反应停止，内外气压平衡为止。 (2)要检验装置的气密性，首先要夹紧弹簧夹，然后由长颈漏斗加水，水面没过长颈漏斗下端的管口后，由于重力的作用，漏斗中的水仍要流入试管中，但试管中的气体却跑不出来，这样，若装置的气密性完好，则试管中的气体因体积减小而压强增大，从而可支持长颈漏斗内的液面高于试管内的液面。若装置气密性不好，则漏斗内的液面与试管内的液面最终保持水平。 同样，回答本题，只需说明装置不漏气即可，可不对装置漏气的现象和结论予以回答。 (3)只要是块状固体和液体发生反应制取气体，且反应不需要加热，就可使用此气体发生装置。 硫铁矿与盐酸制取硫化氢的反应不属于本题的考查内容，其反应方程式可仿照过氧化钠与盐酸的反应写出： FeS2＋2HCl====FeCl2＋H2S↑＋S↓ (4)实验室中的食盐多为粉末状的，且它与浓硫酸常温下反应缓慢，欲缩短反应时间，并获得足够多的氯化氢气体，通常使反应在加热条件下进行。 ：(1)关闭弹簧夹，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。 (2)塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。 (3) 气体名称 收集方法 检验方法 二氧化碳 向上排空气法 通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊 硫化氢 向上排空气法 有臭鸡蛋味(其他合理答案也可以) (4)因为：此反应需要加热，食盐是粉末状。 ●锦囊妙计 装置气密性的检验，不外乎以下几种情形： 1.制O2装置：要注意将导管末端浸入水中。 2.制H2装置：要注意关闭弹簧夹。 3.制Cl2装置：要注意关闭分液漏斗。 4.复合装置：可拆分为几种不同装置。 ●歼灭难点训练 1.(★★★)由图44—3所示的实验装置进行实验： 图44—3 (1)如何检验装置的气密性？________。 (2)若用手捂热现象不明显，该怎样检验该装置的气密性？________。 2.(★★★★)用示意图44—4中的简易装置可以进行气体的发生和收集。 图44—4 (1)实验前应如何检查该装置的气密性？ 答： 。 (2)拔开试管a的橡皮塞，加入10 mL 6.0 mol·L－1稀硝酸和1.0 g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速率缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。 答：________________________________。 3.(★★★★)有下列实验装置： 图44—5 实验前需检验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定浓度的盐酸，产生氢气。经必要的操作[见问题(2)]后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图44—5所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过硬管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。 (1)实验前如何检验装置的气密性？__________________________________。 (2)点燃氢气前必须进行________操作，进行该操作的方法是_________________。 4.(★★★★★)二氧化硫是一种主要的大气污染物，为粗略测定周围环境中的二氧化硫含量，某课外活动小组了如图44—6所示装置： 图44—6 (1)检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量水，并使玻璃导管的下端浸没在水中，然后_____________(填写操作方法)，将会看到_______________________________(填写实验现象)，可证明装置的气密性良好。 (2)实验时向试管中加入0.00050 mol· L－1的碘水1.0 mL，用适量的蒸馏水稀释后加入2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中二氧化硫的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由________色变为________色时反应恰好进行完全，此刻，立即停止抽气，试管中发生反应的化学方程式是_________________________________。 附：参考答案 难点磁场 (1)将导管的出口放入水槽中，用手捂热试管，有气泡从水中冒出；放开手后，且有少量水进入导管，表明装置不漏气 (2)②①③。 (3)慢慢将量筒下移 (4)(a g－b g)÷(c L×273 K÷298 K÷22.4 L·mol－1)[或：(a g－b g)×298 K×22.4 L·mol－1÷(c L×273 K)] 歼灭难点训练 1.(1)关闭分液漏斗的活塞，将干燥管末端的管口放入水中，用手捂热分液漏斗，有气泡从水中冒出；放开手冷却后，且有少量水进入干燥管，表明装置不漏气。 (2)关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端放入水中，用小火加热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热冷却后，干燥管内水面回升，表明装置不漏气。 2.(1)把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出；松开手后，水又回升到导管b中。 (2)①3Cu＋8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②2NO＋O2====2NO2 ③2NO2 N2O4 3.(1)在A(及E)中加入少量水，使水面刚刚没过A的漏斗颈(及E的导管口)的下端，打开活塞a，在烧瓶B(或玻璃管D)的底部加热，若A中漏斗颈内水面上升，且E中导管口有气泡逸出，说明装置不漏气。(若关闭活塞a，用同样的方法分别在烧瓶B底部和玻璃管D下部加热，分别检查活塞前后两部分是否漏气也可)。 (2)检验氢气的纯度用排水法(或向下排空气法)收集一试管氢气用拇指堵住，移近酒精灯的火焰，松开拇指，点燃，没听到尖锐的爆鸣声，表明氢气已纯 4.解析：(1)该新情境装置中，单向阀是没见过的，需仔细分析其功能，到底怎么一个“单向法”？推气时，左右单向阀关闭，上下单向阀开通，注射器中气体向上外逸；抽气时，左右单向阀开通，上下单向阀关闭，空气中的气体经A溶液被抽入注射器中。 检验装置气密性，加水后，只需轻轻向外拉动注射器的活塞即可，这时，若装置气密性完好，浸没在水中的玻璃导管口就有气泡冒出。需要指出的是，推动注射器时通向试管的单向阀被关闭，水中不会有任何现象。 (2)抽气时空气中的二氧化硫与A溶液中的碘反应，当碘完全被反应时，A溶液中蓝色消失。 答案：(1)轻轻向外拉动注射器的活塞浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出 (2)蓝 无 SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量。 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 红色固体表面变为黑色。 3、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体，放出热量。 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 纯净的氢气能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水雾出现。 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 产生大量的白烟，放出热量。 6、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 7、碳在空气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 8、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO 9、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 10、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O=== H2CO3 紫色石蕊试液变红 11、生石灰溶于水：CaO + H2O===Ca(OH)2 放出大量的热。 12、氨盐水中通二氧化碳：NH3 + NaCl + H2O + CO2===NaHCO3 + NH4Cl 二．分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑ 两极都有气泡产生，过一会儿后正负两极气体体积比约为1∶2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑ 19.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑ 有大量的气泡产生。 20.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O 21．熔融的氯化镁通电分解：MgCl2 Mg+Cl 2↑ 三、置换反应 22.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu 铁丝表面出现红色的固体，溶液由蓝色变为浅绿色。 23.铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3 ===2Ag + Cu(NO3)2 铜丝的表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色。 24.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑ 产生大量气泡，固体逐渐溶解。 25、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl ===MgCl2 + H2↑ 产生大量气泡，固体逐渐溶解。 四．氧化还原反应： 26. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 黑色固体逐渐变为红色，试管口处有水雾出现。 27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊。 28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 29. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑（产生大量气泡，固体逐渐溶解。） 30. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑ 31. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑ 32. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 ===Al2(SO4)3 +3H2↑ 33. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl ===MgCl2 + H2↑ 34. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl===2AlCl3 + 3H2↑ 35. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑ 产生大量气泡，固体逐渐溶解。溶液逐渐变为浅绿色。 36. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 ===FeSO4 + H2↑ 产生大量气泡，固体逐渐溶解。溶液逐渐变为浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应） 37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu 38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4===ZnSO4 + Cu 39. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 +2Ag （3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 （复分解反应） 40. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 41. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 + 3H2O 红色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 42. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl===CuCl2 + H2O 黑色固体逐解溶解，溶液由无色变为蓝色。 43. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===CuSO4 + H2O 黑色固体逐解溶解，溶液由无色变为蓝色。 （4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 44．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O 45．苛性钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===Na2SO3 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2===CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰溶液吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ===CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应） 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ===NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化镁反应：2HCl + Mg(OH)2===MgCl2 +2H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ===CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀溶解，溶液由无色变为蓝色。 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解，溶液由无色变为黄色。 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH===Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH===K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ===CuSO4 + 2H2O 蓝色沉淀溶解，溶液由无色变为蓝色。 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色沉淀溶解，溶液由无色变为黄色。 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ===NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑ 产生大量的气泡，固体逐渐溶解， 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl===MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3===AgCl↓ + HNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4===Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2===BaSO4 ↓+ 2HCl 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ===Cu(OH)2↓ + Na2SO4（产生蓝色沉淀。） 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ===Fe(OH)3↓ + 3NaCl（产生红褐色沉淀。） 67．氢氧化钙与氯化镁：Ca(OH)2 + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + CaCl2 （产生白色沉淀。） 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ===Cu(OH)2↓ + 2NaCl（产生蓝色沉淀。） 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+ 2NaOH（产生白色沉淀。） （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ===AgCl↓ + NaNO3（产生白色沉淀。） 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl（产生白色沉淀。） 六．其它反应： 72. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 73. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 74.乙炔燃烧的化学方程式为：2C2H2 + 5O2 4CO2+2H2O 75、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2=== CaCO3 ↓+ H2O 澄清的石灰水变浑浊。 76、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ===Na2CO3 + H2O 77、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑ 六、常见的几种物质实验室或工业制法： 78.氧气的制取 实验室用双氧水和二氧化锰制O2 2H2O2 2H2O+ O2↑ 工业用分离液态空气制O2（物理变化） 79.二氧化碳的制取 实验室用石灰石和稀盐酸制CO2 CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑ 工业上高温煅烧石灰石制制CO2 CaCO3 CaO + CO2↑ 80.实验室用锌粒和稀硫酸制H2 Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑ 81.用石灰石、纯碱制取烧碱的反应原理 CaCO3 CaO + CO2↑ CaO + H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+ 2NaOH 82.工业冶炼生铁的反应原理 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 83.海水制镁的过程及反应原理 CaCO3 CaO + CO2↑ CaO + H2O===Ca(OH)2 MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓ + CaCl2 Mg(OH)2 +2HCl ===MgCl2 +2H2O MgCl2 Mg+Cl 2↑ 84、海水制“碱”的反应原理 NH3 + NaCl + H2O + CO2===NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O 海水 石灰乳 氢氧化镁 氯化镁 盐酸 通电 镁 贝壳 PAGE 1 _1108462931.bin