2009 2010 2011赤峰市中考化学试题含答案

2009年赤峰市初中毕业升学统一考试试卷 化 学 ：本试卷满分90分，考试时间为70分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（每小题有四个选项，只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入相应题后的括号内，多选不得分。每小题2分，共32分） 1、空气中含量最多的气体是 （ ） A、O2 B、N2 C、CO2 D、Ar 2、下列过程中，属于物理变化的是 （ ） 3、下列物质中属于化合物的是 （ ） A、臭氧（O3） B、天然气 C、纯碱 D、黄铜 4、为了防止坏血病，提高人体抵抗力，应补充 （ ） A、碘 B、锌 C、钙 D、维生素C 5、下列药品中不需要密封保存的是 （ ） A、浓硫酸 B、氯化钠 C、氧化钙 D、氢氧化钠 6、下列服装中属于合成材料制作的是 （ ） A、塑料雨衣 B、棉布内衣 C、羊绒大衣 D、真丝旗袍 7、下列实验操作，正确的是 （ ） 8、下列措施，有力与环境保护的是 （ ） A、将废弃塑料袋集中焚烧 B、将生活垃圾倾倒海中 C、开发利用新能源，减少化石燃料使用 D、大量使用化肥，以提高粮食产量 9、有机物中的乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）等，它们的组成和结构都很相似，这类有机物被称作为烯烃。据此推断碳原子数为n的烯烃的化学式为 （ ） A、CnH2n B、CnH2n+2 C、CnH2n-2 D、CnHn 10、小刚的笔记有对化学实验“目的—操作—现象—结论”的描述，其中不正确的是（ ） 实验 过程 组别 实验目的 实验操作 实验现象 实验结论 A 探究可燃物燃烧的条件 水中的白磷不燃烧，薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 可燃物燃烧的条件①与氧气接触②温度达到着火点 B 检验NH4+ 有刺激性气味气体产生 该样品中含有NH4+ C 探究蛋白质变性的条件 蛋白质析出 浓盐酸使蛋白质变性 D 探究固体溶质颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响 食盐晶体（块状）在水中溶解要比食盐晶体（粉末状）慢 溶质颗粒越大，溶解速率越小；溶质颗粒越小，溶解速率越大。 11、对右图所示实验的叙述，不正确的是 （ ） A、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 B、产生的白烟是氯化铵固体颗粒 C、浓硫酸和浓氨水都具有刺激性气味和腐蚀作用， 实验时要注意安全和通风 D、NH3+NCl====NH4Cl反应中，氢原子发生了改变 12、向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是 （ ） 13、下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t1℃时，往盛有100g水的烧杯中，先后加入agM和bgN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），并充分搅拌。下列说法正确的是 （ ） A、t1℃时得到M的不饱和溶液 B、t1℃时得到N的不饱和溶液 C、温度升高到t2℃时，M、N溶质的质量分数相等， 得到M、N的不饱和溶液 D、温度升高到t2℃时，M、N的溶解度相等， 得到M、N的饱和溶液 14、下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊溶液变蓝色” 的探究实验设计中，不合理的是 （ ） 15、三鹿奶粉因掺有三聚氰胺（化学式为C3H6N6），使全国众多婴儿出现泌尿系统疾病，发生了震惊全国的重大食品安全事故。下列有关叙述错误的是 （ ） A、三聚氰胺属于有机物 B、三聚氰胺是一种食品添加剂 C、三聚氰胺分子中原子个数比为C:H:N=1：2：2 D、三聚氰胺中C元素的化合价若为+4价，则N元素的化合价为-3价 16、现代建筑部的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验。 （已知：Si+2NaOH+H2O=====Na2SiO3+2H2 ） 气体 过量稀盐酸 样品 溶液 气体 过量NaOH溶液 不溶物 溶液 不溶物 由此可推知，硬铝的组成可能为 （ ） A、Al Cu Mg Si B、Al Mg Si Zn C、Al Fe C Cu D、Al Mg Zn Fe 二、填空与简答（每空1分，共30分） 17、混合物分离的方法有多种，下列事例中各采取了什么分离方法？ （1）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气实验结束后，可采用 的方法或蒸发溶剂的方法将二氧化锰回收利用。 （2）将是有分离成汽油、煤油、柴油、润滑油等可采用 的方法。 （3）工业上采用 或化学方法软化硬水。 18、按要求写出生成物中都有水的化学方程式： （1）化合反应： （2）分解反应： (3)置换反应： （4）复分解反应： 19、右图是通电电解水的实验装置图。请回答： （1）电解水时，将 转化为化学能。 （2）气体a是 ，它燃烧产生 色火焰 （3）干电池电极M为 极（填“正”或“负”） （4）写出水在通电条件下分解的化学方程式： 。 20、A——G都是初中化学中常见的物质，已知：A是一种 固体单质，它的组成元素可形成多种形态不同的单质； C是常用于灭火的气体；D为红色固体单质；F为一种 比较活泼的常见金属；G是一种蓝色溶液，可用于配置 农药波尔多液。它们的转化关系如图所示： 请回答： （1） 物质B的化学式 （2） 反应②的化学方程式 （3） 反应③的化学方程式 （4） 请写出3种由A的组成元素形成的单质名称（或化学式） 、 、 。 21、在宏观物质、微粒结构和化学符号之间建立联系，是化学科学不同于其他学科的思维方式。已知H、C、O、Na四种元素的核电荷数分别为1、6、8、11，根据你学过的有关物质的名称、物质的构成和表示微观粒子的化学符号（元素符号、离子符号或化学式）等知识，用上述元素按要求填空： （1）质子数为11的同种元素的原子和离子 粒子的化学符号 对应物质的名称 （2）质子数之和为10的两种不同的分子 粒子的化学符号 对应物质的名称 （3）一种酸和一种碱 粒子的化学符号 对应物质的名称 三、实验题（共19分） 22、（4分）某校在做CO还原CuO的实验 时，各小组分别设计了以下四套实验装置。 请你从防止空气污染、节约能源的 角度分析：最不理想的实验装置 是 ，最合理的实验装置 是 。 23、（6分）化学是一门以实验为基础的 学科，请根据下图回答问题： （1） 图甲中：①仪器a的 名称是 。 ②在连接c和d时，使d较容易插入c的措施是 。 （2）如果采用图乙的操作，可能造成的后果之一是 。 （3）利用图丙装置（夹持装置未画出）能进行的实验是 （填序号）。 A、用高锰酸钾制氧气 B、用过氧化氢溶液与二氧化锰溶液制氧气 C、用锌和稀硫酸制氢气 D、用石灰石和稀盐酸制二氧化碳 （4）图丙中的气体发生装置虽然简单、操作方便，但无法控制反应的进行。请从图丁中选取 （填序号）与图甲中a组成新的气体发生装置，已达到用时则开、不用时则关，控制反应进行的目的。 24、（9分）某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？ 【提出猜想】从物质组成的元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2。 【查阅资料】25℃时：HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应。 【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论： （1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是 。 （2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是 。 （3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验。Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是： Cl2+2NaOH=NACl+NaClO+X，则X的化学式是 。 【设计】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。 ①如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是 。 ②丁同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若没有听到 ，方可采用上面的装置进行实验。 【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。 【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是 。 【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起 作用。 （2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”） 四、计算题（共9分） 25、（3分）制作“叶脉签”需要100mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3） 请求出： （1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g，水的质量是 g。 （2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量是 G． 26、（6分）某实验小组的同学在完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不含其它的杂质）进行如下实验：取一定量该混合溶液放入烧杯中，再滴入20g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图所示。 求：所取混合液中HCl和CaCl2的质量。 2010年赤峰市初中毕业、升学统一考试试卷 化 学 注意事项：本试卷共8页，满分90分，考试时间为70分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（每小题有四个选项，只有一个符合题意。请将正确选项的序号填入题后括号。每小题2分，共32分） 1．下列变化属于物理变化的是（ ） 2．既洁净又高能的理想燃料是（ ） A．煤 B．石油 C．氢气 D．天然气 3．下列物质属于纯净物的是（ ） A．食醋 B．蒸馏水 C．医用酒精 D．碘酒 4．下列物质暴露在空气中，质量会减小的是（ ） A．生石灰 B．浓氨水 C．浓硫酸 D．烧碱 5．下列化肥中属于复合肥料的是（ ） A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．K2SO4 D．(NH4)2HPO4 6．我们一生都在不断吸入空气和呼出气体。在呼出的气体中，含量（体积分数）最多的气体是（ ） A．二氧化碳 B．氮气 C．水蒸气 D．氧气 7．以下是人体几种体液的pH，其中显碱性的是（ ） A．唾液 6.6 B．胃液 0.8 C．胆汁 6.8 D．血液 7.35 8．2010年“世界环境日”中国主题是“低碳减排、绿色生活”。下列做法中符合这一主题的是（ ） A．大力发展火力发电 B．将生活垃圾焚烧销毁 C．乘坐公交车或骑自行车出行 D．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 9．下表是小强同学对日常生活中某些现象和产生原因的归纳，其中不正确的是（ ） 选项 现 象 原 因 A 在公共场所吸烟导致周围人被动吸烟 分子在不停的运动 B 油腻的碗筷加入洗涤剂容易洗净 洗涤剂具有乳化作用 C 打开“雪碧”等碳酸饮料的瓶盖，冒出大量气泡 气体溶解度随压强的减小而减小 D 从布料中抽出一些纤维点燃，闻到烧毛发的气味 布料的主要成分是合成纤维 10．下列说法中正确的是（ ） A．地壳中含量最多的金属元素是铁 B．工业上用蒸馏法或化学方法处理硬水，使硬水软化 C．发现厨房内煤气泄露，立即打开换气扇电源开关进行排气 D．某气体可以用排水法或向上排空气法收集，说明该气体难溶于水且密度比空气密度小 11．右图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ） A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B．M点表示在t℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 C．升高温度可以使乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D．在t℃时，100g乙物质的饱和溶液中含溶质的质量为45g 12 ．下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是（ ） 13．在四种基本反应类型中，能生成水的反应类型有（ ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 14．如图是两种物质在光照条件下发生化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原子）。下列说法中不正确的是（ ） A．有些化学反应需要在一定条件下才能发生 B．反应前后原子种类和数目都没有改变 C．该反应中反应物和生成物均属于化合物 D．在化学变化中，分子可以再分而原子却不能再分 15．在化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。例如：在2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑中，反应前后Cu和C的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。根据以上信息判断下列化学反应中属于氧化还原反应的是（ ） A．CaCO3高温CaO+CO2↑ B．H2O+CaO=Ca(OH)2 C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl 16．某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表所示实验，由此推断①、②、③、④依次是（ ） 实验 内容 实验现象 ①+② 有白色沉淀生成 ②+④ 有白色沉淀生成 ①+③ 有气泡冒出 A．稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液 B．K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液 C．BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸 D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸 二、填空与简答题（共30分） 17．（6分）下表是元素周期表中的一部分，根据表中信息回答下列问题。 (1)用m代表的13号元素的元素符号是_______，其氧化物的化学式为_________。 (2)氯元素的原子序数n等于_______，它的相对原子质量是_________。 (3)氧、氟、硫、氯元素都属于________(填“金属”或“非金属”)元素，它们在化学反应中一般易________（填“得”或“失”）电子，趋向于稳定结构。 18．（8分）下图是有关氧气的知识网络图（部分反应条件已略去）。 根据上图回答下列问题： (1)生成氧气的三个反应都属于________反应（填基本反应类型），从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气最好选用_________________作反应物。 (2)X的化学式为_________；若反应①在氧气充足的情况下进行，生成X的化学式为_______________。 (3)若反应②的化学方程式为Y+2O2 点燃 CO2+2H2O，Y的化学式为________。 (4)在反应③的实验中可以观察到的实验现象是______________________________。 (5)在做反应④实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放______________________。 (6)反应①至④的相同点是（只写一条）____________________________________。 19．（4分）四支试管中盛有相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别同时加入大小、厚薄相同的甲、乙、丙、丁四种金属薄片。观察到的现象如图所示。试回答： （1）甲、乙、丙、丁四种金属的活动性由强到弱的顺序是_________________。 （2）若乙是锌，丙是初中化学学过的一种日常生活中最常见的金属。写出丙和稀盐酸反应的化学方程式________________________________。 20．（4分）现有以下七种微粒：①H ②H＋ ③O ④H2 ⑤O2 ⑥OH－　⑦H2O，请将符合要求的微粒的序号填在横线上： (1)电解水得到的产物是__________________。 (2)能使无色酚酞溶液变红色的微粒是_____________。 (3)不含电子的微粒是__________。 (4)所含电子数相同的微粒是_____________。 21．（8分）某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下： (1)过滤用到的玻璃仪器有______________、_____________、_____________。 (2)写出步骤③和步骤⑤发生反应的化学方程式： 步骤③：__________________________________； 步骤⑤：__________________________________。 (3)此方案中可能造成空气污染的步骤有________________。 三、实验与探究（共19分） 22．（4分）正确的实验操作是实验成功的关键，是人身安全的保障。请回答： (1)具有可燃性的气体在点燃或加热前一定要______________________________。 (2)量取液体时，量筒必须放平，视线与量筒刻度线和_______________保持水平。 (3)实验室用烧瓶制取蒸馏水，加热时应垫放______________。 (4)用pH试纸测定溶液的pH，可将被测液滴到pH试纸上，显色后与__________对照，读出溶液的pH。 23．（5分）右图是某同学设计的验证CO2化学性质的实验装置。请回答： (1)该同学连接装置A的目的是__________________________。我认为：在此实验中_______（填“有”或“没有”）必要连接此装置。 (2)利用上图装置进行实验，开始通入CO2气体时，在B处可观察到的现象是____________________________________。 (3)装置B在初中化学中常用来检验CO2气体，是因为CO2能使澄清的石灰水_______________；实验过程中，在C处可观察到紫色石蕊溶液_____________。 24．（10分）某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？ 【猜想与假设】猜想（一）：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。 猜想（二）：废液中的溶质只有NaCl。 猜想（三）：废液中的溶质是NaCl和HCl。 猜想（四）：废液中的溶质是__________________。 【讨论与交流】 小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的。他的理由是_______________________________________________________________。 【实验与结论】 (1)为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想（二）正确。小强的实验____________（填“能”或“不能”）验证猜想（二）的正确性，原因是_________ ______________________________________________。 (2)小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂。若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为_____________________________________________。 (3)若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有____________（填序号）。 ①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液 【拓展与应用】 若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_______________操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是_______________________________________________。 四、计算题（共9分） 25．（3分）某市场销售的化肥硝铵，经检测知道其含氮量为34.3%，则该化肥含硝酸铵的质量分数为___________________。（设其它成分不含氮元素） 26．（6分）氢氧化钠潮解后极易与二氧化碳反应而变质。为测定实验室里一瓶放置已久的烧碱中氢氧化钠的质量分数，某同学取5.3g烧碱样品放在小烧杯中，然后加入20g稀硫酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为24.86g。计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数。 2010年赤峰市初中毕业、升学统一考试试卷化学#参考#及评分标准 一、选择题（每小题2分，共32分） 1．A 2．C 3．B 4．B 5．D 6．B 7．D 8．C 9．D 10．B 11．B 12．A 13．D 14．C 15．C 16．B 二、填空与简答题（共30分）17．(6分)(1)Al Al2O3 (2)17 35.45 (3)非金属 得 18．（8分）(1)分解 过氧化氢溶液（或H2O2） (2)CO CO2 (3)CH4 (4)剧烈燃烧，产生大量白烟 (5)少量水或细沙 (6)都是氧化反应（或都需点燃 只要答案合理即可给分） 19．（4分）(1)甲>乙>丙>丁（或甲、乙、丙、丁） (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 20．（4分）(1)④⑤ (2)⑥ (3)② (4)⑥⑦ 21．（化学方程式每个2分，其余每空1分，共8分） (1)漏斗 烧杯 玻璃棒（不考虑顺序） (2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuO+CO △ Cu+CO2 (3) ① ⑤ 三，实验与探究（共19分） 22．（4分）(1)检验气体的纯度（或验纯）(2)液体的凹面最低处(3)石棉网 (4)比色卡 23．（5分）(1)干燥CO2气体 没有 (2)导管口有气泡冒出 (3)变浑浊 变红 24．（10分）［猜想与假设］Na2CO3和NaCl ［讨论与交流］在溶液中Na2CO3和HCl不能共存（或意思正确，或写化学方程式均可给分） ［实验与结论］(1)不能 溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀（或写化学方程式） (2)（2分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)（2分）②③（选对一个给1分，多选或错选不给分） ［拓展与应用］蒸发 挥发出的HCl气体会污染空气 四、计算题（共9分） 25．（3分）98% 26．（6分）解：反应生成CO2的质量为5.3g+20g—24.86g=0.44g （1分） 设样品中Na2CO3的质量为x （1分） Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （1分） 106 44 x 0.44g （2分） 烧碱样品中NaOH的质量分数为 答：烧碱样品中NaOH的质量分数是80% 注：其它合理解法请参照本标准给分 评分说明：(1)化学方程式中若化学式书写错误得0分，书写不完整（如缺少状态符号、反应条件，没有用等号连接，末配平等）扣1分。(2)26题出现所设未知数后加单位，计算过程中已知物质质量、计算结果缺单位，缺少解、设、答等情况扣1分。 2011年赤峰市初中毕业、升学统一考试试卷 化 学 注意事项：本试卷共8页，满分90分，考试时间为70分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 I-127 一、选择题（每小题有四个选项，只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入相应题后的括号内。每小题2分，共36分） 1．下列性质属于化学性质的是（ ） A.密度 B.颜色 C.硬度 D.还原性 2．下列新能源，有可能对环境造成污染的是（ ） A.风能 B.水能 C.核能 D.太阳能 3．下列日常用品中，由有机合成材料制成的是（ ） 4．下列实验操作中，错误的是（ ） 5．分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分别属于（ ） A.单质和化合物 B.化合物和化合物 C.化合物和混合物 D.混合物和混合物 6．钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要材料，钛可以通过如下反应制得： TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2，此反应中Mg元素的化合价变化为：0→+2。则钛元素的化合价变化为（ ） A.0→+2 B.+2→0 C.+4→0 D.+4→+2 7．近期媒体曝光台湾饮料制造商将塑化剂加入到饮料中，引发了“塑化风暴”。塑化剂的化学成份之一是邻苯二甲酸二乙酯（C12H14O4），下列关于邻苯二甲酸二乙酯的说法不正确的（ ） A.邻苯二甲酸二乙酯是一种有机物 B.邻苯二甲酸二乙酯由C、H、O三种元素组成 C.邻苯二甲酸二乙酯分子中原子个数比为C：H：O=6：7：2 D.邻苯二甲酸二乙酯中元素的质量比为C：H：O=6：7：2 8．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ） A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.碳酸钠溶液 9．I-131是一种质子数为53、中子数为78的放射性碘原子，常用于核反应堆的燃料棒。I-131的核外电子数为（ ） A.53 B.78 C.127 D.131 10．下图是简易净水器示意图，净水器中的石子、细沙、纱布、棉花的作用是（ ） A.杀菌消毒 B.软化硬水 C.吸附 D.过滤 11．在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（ ） A.将水的温度从20℃升高到60℃ B.将硝酸钾固体研磨成粉末 C.在加入硝酸钾的同时不断搅拌 D.增大压强 12．除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（ ） A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.硝酸银溶液 13．在下列条件下，铁钉锈蚀最快的是（ ） 14．能用来测定溶液酸碱度的是（ ） A.酚酞溶液 B.石蕊溶液 C.pH试纸 D.紫色甘蓝提取液[来源:学,科,网] 15．由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤分子质量 ⑥原子质量。在化学反应前后一定不变的是（ ） A.①③⑤ B.②④⑥ C.全部 D.无法判断 16．在实验室制取某气体，与选择收集方法无关的信息是（ ）[来源:学科网] A.气体的密度 B.气体在水中的溶解性 C.气体的质量 D.气体在通常情况下是否与氧气发生反应 17．某同学将金属氧化物知识整理如下： 氧化钾 氧化钙 氧化钠[来源:学,科,网] 氧化镁 氧化铝 氧化锌 氧化铁 氧化铜 K2O CaO Na2O MgO Al2O3 ZnO Fe2O3 CuO 表中排列规律的依据是氧化物中所含金属元素的（ ） A.活动性顺序 B.化合价 C.相对原子质量 D.在地壳中的质量分数 18．下列分析推理正确的是（ ） A.水能灭火，所以汽油一旦燃烧应立即用水浇灭 B.硝酸铵溶于水时吸热，说明硝酸铵溶解时吸收热量大于放出热量 C.有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物 D.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 二、填空题（共26分） 19．（8分）请按要求填空： （1）下面各项都有数字2，写出它们所代表意义： ①2Al ____________________________；②2Cl— ___________________________； ③2C60 ___________________________；④Fe2+ ____________________________； ⑤ ___________________________。 （2）某化学反应的微粒示意图是： 该反应的化学方程式为_____________________________________， 所属基本反应类型为______________________。 20．（8分）请在H、C、N、O、Cl、Na中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填在相应横线上。 （1）密度最小的气体__________________________________。 （2）沼气的主要成份__________________________________。 （3）常温下为液态的氧化物____________________________。 （4）跟血液中血红蛋白结合，使人发生中毒的气体________。 （5）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体________________。 （6）需保存在棕色试剂瓶中具有强腐蚀性的酸____________。 （7）一种强碱________________________________________。 （8）海水中含量最多的盐______________________________。 21．（4分）根据右图的溶解度曲线回答下列问题： （1）60℃时_____________物质的溶解度最大。 （2）升高温度可使__________物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 （3）M点表示______________________________。 （4）当A中混有少量B时，可用__________________法提纯A。 22．（6分）伊利奶茶粉是一种营养丰富、具有民族风味的特色饮品。请根据表中信息，回答下列问题： （1）表中的钠、钙、铁、锌是指________________（填序号）。 A.分子 B.原子 C.元素 D.单质 （2）表中____________是骨骼和牙齿的主要成份，并维持骨骼密度，防止骨质疏松。 （3）表中____________在人体中含量甚微，儿童缺少它会影响生长发育，造成智力低下。 （4）表中没有涉及到的食品营养素是____________________________。 （5）表中列出的营养素中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和_____________。 （6）食品含有的六种营养素中属于无机营养素的是_______________________。 三、简答题（共10分） 23．（3分）请分别写出下列三个化学实验得出的结论： 实验A_______________________________________________________________。 实验B_______________________________________________________________。 实验C_______________________________________________________________。 24．（7分）A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质。它们的转化关系是： 请回答下列问题： （1）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_________________________________。 （2）在反应②③中，固体B起_____________作用。 （3）写出反应①和④的化学方程式： ①________________________________；④_____________________________。 （4）溶液D的溶质是______________________。 四、实验与探究题（共12分） 25．（5分）实验室有下列仪器： （1）写出编号仪器B、D的名称：B_______________、D_______________。 （2）利用上述仪器中的_______________（填仪器编号）可以组装一套制取O2的发生装置。该发生装置还可以制取______________、_____________气体。 26．（7分）做钠在氯所中燃烧的实验时，钠完全反应后，在集气瓶内放少量水来吸收过量的Cl2，但不能完全吸收。如何处理残余的Cl2呢？同学们进行了相关探究。 【提出问题】 向上述集气瓶中滴入石蕊溶液，发现溶液显红色。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl2，效果会怎么样？ 【查阅资料】 氯气是黄绿色有毒气体，溶于水，在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小。 【设计与实验】 用两套完全相同的装置做对比实验，如下图所示： （1）为确保实验的准确性，要先检验装置的_____________________； （2）实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满Cl2的集气瓶； （3）充分吸收Cl2后，打开弹簧夹，观察进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积。 【结论与解释】 （1）甲实验中，Cl2溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），反应的化学方程式为____________________________________。 （2）乙实验中，Cl2与NaOH易发生化学反应。 （3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收Cl2的效果_________（填“好”或“差”） 【交流与反思】 （1）金属钠在氯气中燃烧的实验现象为__________________________________。 （2）向Cl2的水溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成，化学方程式为： _____________________________________________。 五、计算题（共6分） 27．将55g氯化钙溶液和72g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应。过滤后得到117 g溶液。 请计算：（1）反应后生成沉淀的质量。 （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。 2011年赤峰市初中毕业、升学统一考试化学参考答案 一、选择题（每小题2分，共36分）1.D 2.C 3.B 4.D 5.C 6.C 7.D 8.B 9.A 10.D 11.D 12.B 13.A 14.C 15.B 16.C 17.A 18.B 二、填空题（共26分）19．（8分）（1）①2个铝原子 ②2个氯离子 ③2个C60分子 ④亚铁离子带2个单位负电荷 ⑤CaS中硫元素的化合价为-2价 （2）2NO+O2=2NO2；化合反应。20．（8分）（1）H2；（2）CH4；（3）H2O；（4）CO；（5）NH3；（6）HNO3（7）NaOH；（8）NaCl。21．（4分）（1）A；（2）C；（3）在20℃时，A和C的溶解度相等；（4）冷却热饱和溶液。22．（6分）（1）C；（2）Ca；（3）锌；（4）水；（5）蛋白质；（6）水和无机盐 三、简答题（共10分）23．（3分）A实验：分子在不停的运动；B实验：氢气具有可燃性；C实验：通常情况下CO2的密度比空气的密度大；CO2不能燃烧也不支持燃烧。24．（7分）（1）将带火星的木条伸入集气瓶内看木条是否复燃；（2）催化；（3）①2KMnO4 △ O2+K2MnO4+MnO2；④O2+2Cu △ 2CuO。（4）H2O2。 四、实验与探究题（共12分）25．（5分）（1）B：锥形瓶；D:酒精灯。（2）A、C、E；氢气、二氧化碳。26．（7分）【设计与实验】（1）气密性。【结论与解释】（1）Cl2+H2O=HCl+HClO；（3）好。【交流与反思】（1）剧烈燃烧，冒出大量白烟。（2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 五、计算题（共6分）解：（1）反应后生成沉淀的质量为：55g+72g-117g=10g （2）设反应后生成NaCl的质量为χ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 100 117 10g χ 则所得溶液中溶质的质量分数为： [来源:学科网ZXXK] 答：反应后生成沉淀的质量为10g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 评分说明：(1)化学方程式中若化学式书写错误得0分，书写不完整（如缺少状态符号、反应条件，没有用等号连接，末配平等）扣1分。(2)26题出现所设未知数后加单位，计算过程中已知物质质量、计算结果缺单位，缺少解、设、答等情况扣1分。 _1372831660.unknown _1372831722.unknown _1372831748.unknown _1372767967.unknown