九年级化学《物质构成的奥妙》分子和原子 知识点整理

分子和原子 有疑问的题目请发在“51加速度学习网”上，让我们来为你解答 51加速度学习网 整理 一、本节学习指导 物质是由分子和原子构成，分子的破裂和原子的重新组合就是化学变化的基础。本节中我们要了解分子、原子的概念及特征，本节的难点在于原子的结构。本节有配套学习视频。 二、知识要点 1、分子 （1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水； （2）分子的特点： ① 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。 ② 分子之间有间隙；如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。 ③ 分子的体积和质量都非常小；如：1ml水中大约有1.67×1021 个水分子。 注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。 2、原子 分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。 （1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。 （2）原子的性质： ① 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。 ② 原子总是不停的运动着；和分子一样。 ③ 原子之间有间隔。和分子一样。 3、分子和原子的区别与联系 （1）、分子是有原子构成。所以如果论等级，分子是原子的“上司” （2）、分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 （3）、化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。 （4）、物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。 （5）、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。 4、原子结构：原子是化学变化中的最小颗粒 我们可以把一个原子想成一个鸡蛋，原子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。 注：① 从上图我们可以看出来整个原子不带电。 ② 一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多！ ③ 原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以说决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。 （1）、原子种类不同，质子数也不同（电子数不同，中子数也不同）。 同种原子，质子数与核外电子数相等，却不一定等于中子数。 不是所有的原子中（或原子核中）都有中子（H无中子）。 （2）、一个原子中，它的质子所带的电荷数与电子所带的电荷数电量相等，电性相反。 核电荷数=核内质子数=核外电子数 （原子核所带的电荷数就是质子所带的电荷数） （3）、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 三、经验之谈： 本节概念性的知识比较多，希望同学们多读几遍。分子和原子的联系和区别要能区分，另外注意：分子由原子组成，但是不能说分子就比原子大，如果在同一种物质中分子的确比原子大，但是在不同物质中就难说，俗话说“饿死的骆驼比马大”。 第一章我们学习了物理变化、化学变化、物理性质、化学性，可能同学们会觉得比较复杂，我举个例子相信大家就明白了。 物理变化是物体面的变化，而化学变化是物体本质的变化，比如，木头做成桌子，但是桌子始终还是“木”，所以是物理变化；但是木头的燃烧，燃烧过后变成了灰烬，然而已经不是“木”了，所以木头的燃烧化学变化。 物理性质是物质直接表现出来的本来性质，比如，物体的颜色，状态，气味，密度，熔点，沸点都是物理性质；化学性质是需要化学过程才表现出来的，比如：支持燃烧，供给呼吸，还原性，氧化性，腐蚀性等等。 有疑问的题目请发在“51加速度学习网”上，让我们来为你解答 51加速度学习网 整理 http://www.51jiasudu.com/ 加速度学习网 我的学习也要加速