初三化学第一次模拟试卷（三）

初三化学第一次模拟试卷（三） 本次考试化学试卷共8页，分选择题（共25分）和非选择题（共55分）两部分。全卷满分80分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 Na一23 C1—35.5 N一14 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分) 1．下列变化属于化学变化的是 2．厨房常用的下列物质与水混合，不能形成溶液的是 A．食盐 B．植物油 C．白糖 D．白酒 3．下列物质中，既具有还原性又具有毒性的物质是 A．CO B．CO2 C．C D．H2 4．下列说法正确的是 A.家用电器着火时，立即用水扑灭 B.汽油滴入水中，发生了乳化现象 C.在铁器面刷油漆能起到防锈作用 D.把霉大米淘净后继续食用 5．.如图所示，有下面四个实验操作，其中正确的是　　　　　　　　　　　　 6．造成酸雨的主要物质是 A．一氧化碳和二氧化碳 B．二氧化硫和二氧化氮 C．二氧化硫和一氧化碳 D．甲烷和一氧化碳 7．研究证明高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消 毒剂性能更为优良。请你推断高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 8.学习化学使我们对商品标签和标识有了更深层次的认识，以下四枚标识使用不恰当的是 A B C D 9．小红为妈妈设计一份午餐食谱：米饭、清炖牛肉、麻辣豆腐。这个食谱营养不够全面，加上下列选项 中的一项后能使之合理。这一项是 A. 素炒豆角 B.鸡蛋 C. 牛奶 D.小米粥 10.下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成B．水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化 C．在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化D．水电解时生成的氢气和氧气的体积比为2∶1 11．下列结构示意图中表示原子的是 A． B． C． D． 12．L—多巴是一种药物，它可用于帕金森综合症的治疗。对该药物的研究，使科学家们分别获得诺贝尔医学奖和诺贝尔化学奖，其化学式为C9H11O4N，下列说法不正确的是 A．L-多巴由四种元素组成 B．L-多巴的1个分子中含有25个原子 C．L-多巴是化合物 D．分子中C：H：O：N的质量比为9：11：4：1 13．元素周期表中铝元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．铝的元素符号是Ag B．铝的原子序数是26.98 C．铝的核内质子数是13 D．铝在化学反应中易得到电子 14.对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。(2)取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y 15. 某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放 颠倒了（1g以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数约为 A．8.5% B．7% C．14% D．10% 二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个的，只 选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分) 16．右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是 A．物质X是O2 B．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 C．C6H12O6是有机物 D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应 17．有A、B、C、D四种无色溶液，它们可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl， 将它们两两混合的现象如右图。（用直线连接的两端物质能发生化学反应）则 A、B、C、D依次是 A． Na2CO3、AgNO3、BaCl2、 HCl B．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl C. HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3 18．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是 A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量 C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水 D．图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2 19．右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．10℃时，M的溶解度小于N的溶解度 B．阴影处M、N均为饱和溶液 C．可以通过冷却热的饱和溶液的得到固体M D．P点表示t℃时M、N的溶解度相等 20． 现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl2、NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CuO五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象选择正确的判断 A．产生的气体B无色无味 B．溶液G中，一定存在的溶质是CuSO4 C．混合物A中，肯定存在的物质是NH4NO3 D．实验过程④中只发生了一种化学反应 三．填充题（共20分） 21．（4分）从甲烷、水、烧碱和干冰中选择适当的物质，按要求填入对应的化学式： （1） 常用于人工降雨； （2） 是常用的燃料； （3） 是常用的溶剂； （4） 是肥皂、造纸等工业的重要原料。 22．（2分）模型法作为科学思维的一种方法，在科学研究和处理实际问题时具有普遍意义。分别用“○”、“●”表示质子数不同的原子， A B C D 上图中表示的气体物质中，属于化合物的是 、属于混合物的是 。 23．(2分)热得快电热壶由于快捷方便，被许多家庭和宾馆使用。请根据图示回答： (1)制作材料中属于金属或合金的是 (选填一种物质编号)； (2)制作手柄的塑料属于 塑料，(填“热塑性”或“热固性”)； (3)用铜质材料制作电源插头的插脚是利用铜具有 性； (4)这种水壶具有水沸自动断电保护功能，即水沸后因气压增大 使电源开关自动断电。请从分子的角度解释水沸后气压增大的原因 。 24．（2分） “无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术。右表是某实验小组的两种营养液的配方。请你回答有关问题： （1）配方Ⅰ中属于复合肥料的物质是 ； （2）判断所用的水是否是硬水的方法 ； （3）从均衡养分的角度分析，选用 ； （填“配方Ⅰ”或“配方Ⅱ”）种植的同种植物在其他条件相同时长势会更好，其理由是 。 25．（5分）每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。 (1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。 (2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出物质燃烧的化学方程式： ① ； ② 。 (3) 将袋内物质加入到一定量的CuSO4溶液中，写出反应的化学方程式 。 26．（5分）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题： 加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应； （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色； （3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有 （写化学式）； （4）若配制40g质量分数为15％的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体的质量为 g，若将该氢氧化钠溶液稀释到10%，则需要加入水 mL 。 四．实验题（共15分） 27．（4分）我们常用下列装置进行实验： （1）写出仪器名称① 、② 。 实验室用A装置制取O2的化学方程式 ， 该气体的收集装置可以选用 ▲ （填字母编号，下同）。 （2）实验室常用加热固体甲和固体乙的混合物来制取气体丙，则制丙选用的发生装置是 ；若收集气体丙时只能用E装置，则可推知丙的性质可能有 、 。 28．（3分）研究性学习小组选择从空气中制取氮气做为研究课题，以下是他们设计的实验： （1）除去二氧化碳和水蒸气：右图A装置中发生的化学方程式是 ， b装置中浓硫酸的作用是 。 （2）除去氧气：他们分别收集一瓶气体用右下图装置进行除去氧气的燃烧实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭。你认为 同学方法不正确，原因是 。 （3）分析误差：此法得到的氮气密度（状况下）经科学测定，与氮气的实际密度有误差，请你分析出现误差的可能原因 （只写一种，不考虑计算误差） 。 29．（8分）乙醇（化学式为C2H5OH）完全燃烧可生成CO2和H2O （查阅资料得到信息：白色的CuSO4遇水可以转变为蓝色的CuSO4.5H2O） 装置编号 ① ② ③ ④ 装置 （1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式： 。 （2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用上图所示装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2和H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左至右的顺序填装置编号） 。 （3）实验时可观察到装置②中A瓶中的澄清石灰水变浑浊，C瓶石灰水不变浑浊。A瓶溶液的作用是 ，写出A中的化学方程式 。B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用 。 （4）装置③中的现象是 ，其化学方程式 。 五．综合题（共20分） 30．（10分）某研究性学习小组在综合实践活动中对某化工厂化验室排出的废水感兴趣，并对其进行了探究。 [调查获悉] 废水中含有硝酸亚铁、硝酸银 [查阅资料] 含硝酸亚铁的溶液呈浅绿色；氯离子与银离子结合可以生成白色不溶物氯化银。 [实验目的] 探究用锌从废水中最大程度地回收金属银的方法； 探究锌和废水中硝酸亚铁、硝酸银的反应顺序。 [知识储备]锌分别与硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液反应的化学方程式 、 。 [实验用品] 废水、所需化学试剂及相关的仪器和用品 [设计方案] 他们设计了如下方案： [发现问题]小组成员分别进行实验，在得到固体甲的同时发现：有些同学得到无色溶液乙，有些同学得到 深浅不同的浅绿色溶液乙。小丹同学提出问题：哪种结果能最大程度地回收金属银呢？锌与废水中哪种物 质先反应呢？ [讨论分析]小军同学认为：这个问题必须通过探究溶液乙或固体甲的组成才能回答，此观点得到了大家的赞同。经研究，他们决定探究溶液乙。于是他们分成两小组，第一组对无色溶液进行探究，第二组对浅绿色溶液进行探究： （1） 首先他们对溶液乙中的溶质作出了多种猜想： 第一组：猜想① 溶质为Zn(NO3)2 猜想② 溶质为Zn(NO3)2 、AgNO3 第二组： 猜想③ 溶质为 Fe(NO3)2和 ； 猜想④ 溶质为Fe(NO3)2 、 和 。 （2）小悦同学思考后指出：“通过实验或推理，都能排除第一组同学提出的猜想②，从而确立猜想①是合理的”，请你叙述其推理过程 。 （3）第二组同学经过向不同的浅绿色溶液中加入一种试剂，观察实验现象后得出结论，使③④两种猜想都得以验证。请你参与到实验操作过程中并完成下表： 实验操作 实验现象和结论 取少量乙溶液于试管中， ，观察。 若 ，则猜测③成立 若 ，则是猜测④成立。 [交流后得出结论] （4）当反应后溶液呈无色，溶质为 或当反应后溶液呈浅绿色，溶质为 和 时，能最大程度地回收金属银。通过探究，同学们认为：“使用过量的锌，过滤后得无色溶液”是方便、快捷并确保最大程度地回收金属银的一种方法。经过观察和思考，同学们还得出了 Zn先和废水中 反应的结论。 31．（10分）材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程： ①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液； ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕； ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3； ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。 材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表（部分数据）。 温度 盐 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ----- ------ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ---- NH4CI 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 试回答下列问题： (1)在实验室中，你选择的制备CO2反应的化学方程式为 。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2 你认为最经济实用的方法是以 为原料，该反应的化学方程式为 。 （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是 。 A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用 B.副产品是一种氮肥 C.反应都不需要加热，可节约能源 （3）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的阳离子有（用离子符号表示） ； ②中反应的化学方程式为 。 （4）在20 ℃时，向含NH4HCO3 21 g的饱和溶液中加入足量食盐。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分。可能用到的相对分子质量：NH4HCO3：79； NaCl： 58.5； NaHCO3：84；NH4CI： 53.5） 参考答案 1-15题每小题只有一个选项符合题意，每小题1分。16-20题，每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分，每小题2分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A C B B D C A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D C A B D C AC B BC 21．（每空1分，共4分）（1）CO2（2）CH4 （3）H2O（4）NaOH 22．（每空1分，共2分）B；CD 23．（每空0.5分，共2分）(1)①或⑤； (2)热固性 (3)导电 (4)受热时水分子运动加快，分子间的间隔增大 24．（每空1分，共2分）(1)磷酸二氢钾(或KH2PO4) (2)取水样加入适量的肥皂水 (3)配方Ⅱ；配方I中缺少氮元素(或配方I缺少微量元素铁等) 25．（每空1分，共5分） （1）Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑置换 （2）3 Fe +2O2 Fe3O4 C+O2 CO2 （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 26．（每空1分共2分）(1)10（0.5分）(2)蓝 （0.5分 (3)NaCl和HCl（1分）（4）6 (1分) 20（1分） 27．(化学方程式各1分，其余每空0.5分，共4分) （1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO32KCl+3O2↑) C或D（2）A；密度比空气小、易溶于水。 28．(化学方程式1分，其余每空0.5分，共3分) （1）2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O 除去水蒸气（或吸水）（2）乙 ； 木炭燃烧产生CO2，导致氮气不纯。 （3）稀有气体没有除去 （或氧气没有除净 或CO2 和水蒸气没有除净等，合理答案均给分） 29．（每空1分，共8分） （1）C2H5OH+3O2 2CO2↑+3H2O （2）④②①③ （3）检测乙醇燃烧产物中含有CO2 ；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O；吸收CO2；检测CO2是否已经吸收完。 （4）黑色氧化铜变红，CO +CuOCu+CO2 ； 30．（共10分）Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)2 （1分） Zn+2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2 （1分） （1）（每空0.5分，共1.5分）Zn(NO3)2 ， Zn(NO3)2 AgNO3 （2）若猜想②成立，说明Fe(NO3)2与已Zn反应生成Fe，而 Fe会与过滤前的溶液中AgNO3反应，因此Zn先与Fe(NO3)2反应不可能，从而排除猜想②。 (0.5分) （3）（或其他合理答案）（2分） 实验操作 实验现象和结论 取少量乙溶液于试管中，在溶液中插入一根铜丝（或铜片）（1分） 若铜丝表面无变化，则猜测③成立 若铜丝表面有银白色固体析出，则猜测④成立（每空0.5分） 取少量乙溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸（或其他氯化物溶液） 若溶液无明显变化，则猜测③成立 若有白色沉淀生成，则猜测④成立 （4）（每空1分，共4分）Zn(NO3)2 或 Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2 AgNO3 31．（第（4）题4分，其余每空1分，共10分） (1) CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O 、 石灰石、 CaCO3CaO+CO2↑ （2）AB （3）NH+、Na+； NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （4）（4分）分步给分 解：设21g NH4HCO3完全转化能生成NaHCO3 的质量为x，能生成NH4Cl的质量为y NH4HCO3 + NaCl == NH4Cl + NaHCO3 79 53.5 84 21g y x X=22.3g （1分） Y=14.2g （1分） 根据四种物质的溶解度，20℃时，1OOg水最多能溶解9.6 g NaHCO3、37.2 g NH4Cl。因为22.3 g> 9.6 g,所以有NaHCO3析出。因为14.2 g<37.2 g, NH4Cl没有达到饱和状态，所以不可能有NH4Cl析出。(1分） 理论上可析出NaHCO3的质量：22.3 g-9.6 g =12.7 g (1分） 13 铝 26.98 固体 混合物A (一定量) NaOH溶液(适量) 加热、充分反应 过滤 气体B 滤液C 沉淀D ②通入水中 ③加适量BaCl2溶液 ④加适量稀硫酸，微热 充分反应 溶液E （一种化肥） 溶液F （无明显现象） 溶液G （蓝色） ② 空气 除去氧气 氮气 除去二氧化碳和水蒸气 A B C PAGE