化学：《工艺流程问题历年高考真题汇总》课件

nullnull预测 工艺问，越来越时尚题型 一般有三大工艺流程： 其一，化工生产工艺流程； 其二，物质提取工艺流程； 其三，水处理工艺流程。 null1．（1994年上海）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下： （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_____________，③_____________；写出过程②中有关反应的离子方程式________________________________。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________。 A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_______________________。 （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处：①______________，②_____________，③______________。 （5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是________________________，最后晶态碘在__________里聚集。null 2．（1996·上海）.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+反应制取硝酸银.步骤如下: 依据上述步骤,完成下列填空: (1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀).原因是 . (a)减少过程中产生NOx的量 (b)减少原料银的消耗量 (c)节省硝酸物质的量 (2)步骤B加热保温的作用是 . (a)有利于加快反应速度 (b)有利于未反应的硝酸挥发 (c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H+] (3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是 ; (a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化—还原反应 产生的沉淀物化学式: . null3．(1997·上海）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： ④稀H2SO4浸洗 ⑤加HNO3 溶液 ①加AgNO3溶液 ③加适量Fe屑、水 溶液 ②过滤、水洗 搅拌 ⑥通适量Cl2 弃去母液 ⑦提纯 试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁 （2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）a除去未反应的NO3-- b除去未反应的I- c除去未反应的Fe d 除去碱性物质 （3）第步操作可供提纯的两种是 和 （不要求写具体步骤）。 实验室检验I2 的方法是 甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示） null 4．(1998·上海）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH 、 16%NaCl溶液 沉渣 NaCl晶体 50%NaOH溶液 依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （选填：不变、升高或下降） （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ， （3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 （选填a、b、c，多选扣分） a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2 (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分） a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 null 5．(1999·上海）含苯酚的工业废水处理的流程图如下图： 废水 苯 氢氧化钠水溶液 氧化钙 苯酚 A B 苯 二氧化碳 苯酚 （1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用 进行（填写仪器名称）。 （2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是 ，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是 。 （3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为： 。（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 。通过 操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。 （5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。null 6．（2001·上海）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下： 依据上述流程，完成下列填空： （1）天然气脱硫时的化学方程式是 （2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示） （3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分） （a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理 （4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （写出CO2的一种重要用途）。 （5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。 null 7．（2002·上海）Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。 其中的转化反应为： 6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3 阅读上述实验流程，完成下列填空： （1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置 （选填a、b、c）。 （2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。 （3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为 （填写三种）。 （4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： （多选扣分）。 （a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶 （5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O； 2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 （a）x＜1.5 （b）x＝1.2 （c）X≥1.5 （6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 和 。 null 8． （2004·上海）航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示： （1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学 方程式 （2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2 和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出 23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。 （3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想 其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下： ①上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成 ②循环物质甲的名称是 ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 ④装置b中填充的物质可能是 （填入编号） c．硅胶 f．碱石灰 g． 无水氯化钙 h．浓硫酸 ⑤d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。null 9．（2005·上海）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 (3) 写出上述流程中X物质的分子式 。 (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 (5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。 (6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。 (a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出 (c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 null 10．（2005·上海）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下： (1) 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。 (a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶 (2) 步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。 (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量 (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全 (3) 用NaClO3氧化时反应方程式如下： 6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O 若改用HNO3氧化，则反应方程式如下： 6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2O 已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。 聚合硫酸铁溶液中SO42−与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42−与Fe3+物质的量之比。 (4) 测定时所需的试剂 。 (a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3 (5) 需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。 (6) 选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。 (a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶 (d) 冷却、称量 (e) 烘干或灼烧null11．（2006·上海）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下 (1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________ (2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见表） 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀PH 1.5 3.3 9.4 Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。 (3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。 （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是__________________ (填写物质化学式)。 (5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)： ①样品称量 ②高温分解 ③____________________________________ ④____________________________________ ⑤MgO称量 （6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a=_________ b =_________ C =_________null12.(2007年上海卷)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 (1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料。 (2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： ________________ 。 (3)过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。 (4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32 －的方法是： 。 (5)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表： 温度(℃)02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260 ℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0 ℃，可析出K2SO4晶体 g。 (6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能导电 c．能制冷 d．无毒 (7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：_______________________________________________ ____________________________________________________。null13.2008年上海27.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列填空： ⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水（每升含有251.28 g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。 ⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO外，还有大量的NH4＋。 检验的方法是 。 ⑶写出沉淀物中的物质的化学式 。 ⑷滤液I的成分是水和 。 ⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 ② 、 、 （依次填写实验操作名称）。 ③冷却、称重。 ⑹若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol(用含m、n的代数式表示)。 27．(本题共12分) ⑴78 100 ⑵取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝 ⑶Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3 ⑷K2SO4和(NH4)2SO4 ⑸①BaCl2 ②过滤 洗涤 干燥 ⑹null14.2009年上海卷 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤： （1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是___________。 （2）操作Ⅱ的目的是________，溶液A（溶质是共价化合物）是________。 （3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：____________。 （4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________ .写出滤液B的一种用途：___ （5）中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。 试剂：氢氧化钠溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。 （6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________null 15．（2007·广东） 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。 回答下列问题： （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。 （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。 （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。 （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。 null16．（2007·山东） 工业上地海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。 （1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。 （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？原因是 。 （3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，固可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是 null17.2008宁夏卷 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。 （1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　、②　　　、③　　　、④　　、⑤　　； （2）写出①处发生反应的离子方程式　　；写出③处发生反应的化学方程式　　； （3）铁红的化学式为　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　；氧化铜　　　。null18.2008江苏卷 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ② ⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。 ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] ⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。 ⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。null19.2008广东卷 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下： 已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为　　　。 （2）“趁热过滤”的原因是　　　　　。 （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　　　　　　（写出1种）。 （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。 （5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H­2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。null20.2009年安徽卷 某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的 ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 （的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程： 含 的酸性废水①加FeSO4·7H2O E含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液②加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣③焙烧 （1）第①步反应的离子方程式是： （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： （3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 （4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 null21.2009年北京卷 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11（2）接触室中发生反应的化学方 程式是 。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是 （选填序号字母） 。 a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量 空气能提高的转化率 c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率 d. 沸 腾炉排出的矿渣可供炼铁 （4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。 ①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。 ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果： 铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为 。（计算结果保留两位小null22.2009年福建卷 从铝土矿（主要成分是 ，含 、 、MgO等杂质）中提取 两种工艺品的流程如下： 请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________. （2）流程乙加入烧碱后生成Si 的离子方程式为________. （3）验证滤液B含 ，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。 （4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________ （5）已知298K时， 的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的 =____null23. 2009年广东卷 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 沉淀物 Fe（OH）3 Al(OH)3 Mg(OH)2 PH 3.2 5.2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题： （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。 （2）滤渣I的主要成分有 。 （3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。 （4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示： ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。 ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。null24.2009年江苏卷 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下： 除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是__________。 酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③__________。 测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有______。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为____。 若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________；__________。null25.2009年江苏卷 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： (1) 反应I前需在FeSO4溶液中加入__________（填字母），以除去溶液中的Fe3+。 A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2 （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是　　　　。 （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是　　　　。 （4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为　　　　。null26.2009年宁夏卷 请回答氯碱的如下问题： （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）; （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号） （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 ①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________; ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____; ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。null27. 2009山东卷 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下： 请回答下列问题： （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为　　　　（填代号）。 a.KMnO4　　　　　b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、　　　　、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　。 （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）　　　　（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　装置回收（填代号）。 （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应　　　　，直到　　　　。用KMnO4标准溶液滴定时应选用　　　　滴定管（填“酸式”或“碱式”）。null28.2009年天津卷 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。 （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、　　、　　、或H2、　　。 （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为　　　　　　 　。 （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　 　　　。 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图： 请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　 　　。 ④C中液体产生颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　 　　。