无机推断及化学实验

教师训练： 无机推断专题复习 李 佳 一、无机推断解题方法与思路: 无机物的综合推断解题的一般思路都是：迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析（正推和逆推）→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口（题眼），顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。 二、无机推断解题依据与判断 特征反应： 1．与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐： 2．与酸反应产生气体 3．与水反应产生气体 4.归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 4N2+6H2O 5．置换反应： 6．三角转化： 7．特征网络： （1） ① ② ③ ④ （2）无机框图中常用到催化剂的反应: 特征现象： 1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 5．特征反应现象： 例1.（2010全国卷1）28．（15分） 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； ②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 题型一 ： 从特征颜色和状态寻找突破口 【例2】 如下图，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体。化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，图中部分生成物已略去。 试回答下列问题： （1）H的电子式为 。 （2）写出反应①的化学方程式： 。 （3）C与T溶液反应的化学方程式为 。 题型二 ： 从特征反应现象寻找突破口 【例3】 有如图所示的反应（可加热），其中A、B、C、D为中学化学中常见的单质或化合物，请按要求填空。 （1）若A为黑色固态单质，C为无色有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为 。 （2）若A为红色金属单质，该反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）若A为黑色粉末，C为有色气态单质，则产生1 mol C时被氧化的B的物质的量为 。 （4）若A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而降低，D可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制备 。 题型三 ： 从特征微粒结构寻找突破口 【例4】甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已 知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。 （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。 （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。 （4）丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。 题型四： 从特征反应寻找突破口 【例5】 已知A、B、C、D、E均是由短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，X无论是盐酸还是NaOH溶液,均能进行下述转化： 又知C的相对分子质量比D小16。 （1）当X为盐酸时，E为 ，A中阴离子为 。 （2）当X为NaOH时，A与X反应的离子方程式为 。 题型五： 从特征数据寻找突破口 【例6】 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示： （1）写出X的电子式和G的化学式：X ， G 。 （2）写出有关反应的化学方程式：B+H2O： ； D+丙： 。 题型六： 从《物质结构和元素周期律》解无机推断题 例7： W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W的最外层电子数是电子层数的2倍。Y是金属，可以和X形成1︰1和2︰1两种化合物。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。 （1）写出WX2的电子式___________________。 （2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序 > > （3）含1 mol Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6 kJ，写出此反应的热化学方程式： 。 （4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒 。 （5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1 mol Y2ZX4参加反应转移0.8 mol电子，消耗标况下H2的体积为 4.48 L，该反应的化学方程式为 。 例8． X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化： 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是 。 （2）①C的电子式是 。 ②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 ③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、 “等于”），其原因是（写出离子方程式） （3）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，ΔH <0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的 。 a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50% c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1 d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小 e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大 三．专题训练 1. A是一种无色透明的晶体，进行如下实验： ①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 ②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。 ③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。 ④过滤除去③中的B后，再在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。 ⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。 ⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。 ⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。 根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。 A ______ __；B____ ____；C___ _____；D_____ ___；E_______ _。 2. 下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。 请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式：A ，E ，F ，Y 。 (2)反应⑤的化学方程式为： 。 (3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。 3．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。 4．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。03广东化 （1）单质L是 。（2）化合物B是 。 （3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和 。 5．已知：① A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。 ② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 ③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。 ④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 1 元素X是 ，Z是 。 2 写出③中反应的化学方程式： 。 3 写出④中反应的化学方程式： 。 6、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：01广东化 （1）写出丁与乙反应的离子方程式：_______________________________。 （2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。 7．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答； （1）A是__________、B是_________、C是____________（请填化学式）。 （2）反应①的化学方程式为：________________________________。 （3）反应③的化学方程式为：________________________________。 （4）反应④的化学方程式为：________________________________。 8．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知： ① 反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X)∶n(Z)＝2∶3 ② 单质Y的分子为正四面体构型。 请填写下列空白。 （1）单质Y是________，单质Z是______（填写名称或分子式） （2）Y分子中共含____________个共价键。 （3）X分解为Y和Z的化学方程式为：____________________。 9．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： 产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白： （1）L的化学式为：___________。（2）F的化学式为：______________。 （3）写出J受热分解反应的化学方程 ______________________________。 （4）H和G之间反应的化学方程式为：______________________________。 10. （2010四川理综卷）26.（15分） 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似其溶液显黄色。 请回答下列问题： （1）组成单质A的元素位于周期表中第 周 期，第 族。 （2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 为： 。 （3） G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物 为 ，当生成2mol 二氧化氯时，转移电子 mol。 （4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反 应方程式为： 。 （5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。 11. （2009年全国试题）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是原子晶体 ； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ； （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 。 （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 12. 2011年北京(12分)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表： 化学方程式 K(t1) K(t2) F2+H2 2HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl2+H2 2HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br2+H2 2HBr 5.6×107 9.3×106 I2+H2 2HI 43 34 ⑴已知t2>t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 ⑵HX的电子式是 。 ⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。 ⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。 ⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 ⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c.HX的还原性逐渐减弱 d.HX的稳定性逐渐减弱 高考化学实验复习方法 一、知识要求 1 ．了解化学实验常用仪器的名称、主要用途和使用方法 2 ．掌握化学实验的基本操作 3 ．掌握常见气体的实验室制法 4 ．综合运用化学知识对常见物质进行分离、提纯和鉴别 5 ．掌握化学实验的方法和运用化学知识设计一些基本实验 （1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。 （2）根据实验试题要求，设计基本实验。 （3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图 6．以上各部分知识和技能的综合应用 二、能力要求 1 ．用正确的化学实验基本操作完成的实验能力 2 ．观察、记录实验现象，分析和处理实验结果和数据，得出正确结论的能力 3 ．初步处理实验过程中有关安全问题的能力 4 ．能绘制和识别典型的实验仪器装置图的能力 5 ．根据实验试题要求，设计简单实验方案的能力 三．.高考试题与化学实验内容的联系 1.抓住本质总结规律 2.重视将已做过的实验进行迁移 克服思维定势 3.对比分析深刻理解 把同类仪器分析对比，同一仪器在多种实验中的分析对比 同类实验分析对比， 把不同实验方案分析对比 4.剖析实验 弄清原理 5.科学思维 设计实验 6.重视化学实验原理和实验方法的归纳和总 结 7.重视审题能力的训练和培养 四. 实验题的分类 1.实验装置气密性的检查 2.实验题中的安全性问题 (1)试剂的安全使用问题 (2)操作的安全性问题 (3)装置的安全性问题 3.定量实验综合题 五．主要题型 1．常用仪器的规格和使用方法 2．药品的保存及使用 3．基本操作 4．典型物质的制备实验 5．气体的制备、收集、检验 6．物质的鉴别、鉴定、分离和提纯 7．药品、仪器的选择与仪器的连接8．实验的设计与评价 9．分析、处理实验数据及误差，分析表达实验操作过程及注意事项 六．高考化学实验命题的特点 1．题型多样内容广泛 2．对实验能力的考查是命题的重点 高考真题: 1．（天津卷13）．下列实验方法合理的是 A、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 2．(江苏卷)6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 3.（北京卷9）、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ 4.（广东理科基础32）．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去 C．食盐和纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验 5.（广东理科基础35）．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 6.（全国理综Ⅱ卷28）．（13分） 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①测得混合液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色； ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 （1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。 实验① ； 实验② ； 实验③ ； 实验④ ； 实验⑤ ； （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。 答案：（1）①说明可能含有CO32－或者含有SO32－ 因为二者水解均显碱性； ②肯定含有CO32－ ，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性气味 ③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色； ④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。 ⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。 （2）NO3－ 7.（江苏卷17）．（10分）工业上制备BaCl2的工艺图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ② ⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。 ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， = 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] ⑶反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。 ⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 答案：⑴S2- + H2O HS- +OH- HS- + H2O H2S +OH-（可不写） ⑵2.7×10-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量） 1​ ②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 8.（2011江苏）下列图示与对应的叙述相符的是 A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图6表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－ 1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3 的不饱和溶液 D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反 应物转化率最大 9．（2011浙江）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下： ＋2FeCl3 ＋2FeCl2＋2HCl 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 请回答下列问题： （1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。 （2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到 较大的晶体：____。 A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂 如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。 （3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。 A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液 （4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。 （5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。 A．15min B．30min C．45min D．60min 10.（2011北京）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3​沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验） 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2, 停止加热，一段时间后关闭 ___________________ 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 (1)A中反应的化学方程式是_________________。 (2)C中白色沉淀是_________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙 认为是白雾参与反应。 为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________; 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。 进行实验，B中现象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。 (5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白 色沉淀，由此得出的结论是_______________。 11: （2011年全国新）（15分） 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)。 （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 ① 写出CaH2与水反应的化学方程式 。 ② 该同学的判断不正确，原因是 。 （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 。 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 （2011年全国新）答案： (1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j) k→a (2) BADC (3) CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 金属钙与水反应也有类似现象 (4) 取适量的氢化钙，在加热的条件下雨干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。 (5) 氢化钙是固体携带方便 12.（2010年北京）27 （0.46） 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置 进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象 是 。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。 （5）过程Ⅲ实验的目的是 。 （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。