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绝密★启封并使用完毕前 朝阳市重点中学2014-2015学年度高二上学期期末联考 化 学 试 卷 注意事项： 1.请在答纸上作答，在试卷上作答无效 2.本试卷共100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染 2．节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是 ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。 ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。 ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。 ④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。 ⑤乙醇属于一级能源　 A．①②⑤ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 3. 在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1          B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1 C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1     D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1 4. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大 C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀 D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动 5．把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是 A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 6. 以石墨做电极，电解1 mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是 A．若为盐酸溶液，pH减小 B．若为氢氧化钠溶液，pH减小 C．若为硫酸钠溶液，pH不变 D.若为氯化钠溶液，pH不变 7. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是 A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率 B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中 C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2>ΔH1 C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol 9．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是 A. 取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍 然相同，则m＜n B. 取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大 于醋酸 C. 取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的 物质的量比盐酸消耗的多 D. 两种酸中c (CH3COO-) > c (Cl-) 10. 如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相 同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③ 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、Na＋ B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SOeq \o\al(2－,4)、SCN－ C．c (H＋)/c (OH－) = 1012 的溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ ​D．由水电离的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq \o\al(－,3) 12．在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C％)随时间(t)变化的曲线如图所示． 下列结论正确的是 A．p1 > p2 n < 3 B．p1 < p2 n > 3 C．p1 < p2 n ＝ 3 D．p1 > p2 n > 3 13.下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCOeq \o\al(－,3)) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) 14．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y； ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑； ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e－===M2＋； ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．M c (NH4+) > c (H＋)> c (OH－) B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 20．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是 A．电池总反应为Mg＋H2O2 = Mg(OH)2 B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O C．工作时，正极周围海水的pH减小 D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 三、填空题（共55分） 21．（共8分）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器 中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲 线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为______________； （2）反应开始至2 min，用气体Z表示的反应速率为 _____； （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时： ①压强是开始时的________倍； ②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。 22.（10分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,

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并进行了以下一系列实验,实验结果

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如下: 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针 偏转方向 1 Mg　Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al　Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al　石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg　Al NaOH溶液 偏向Mg 5 Al　Zn 浓硝酸 偏向Al 根据上表中的实验现象完成下列问题: （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同?　　　　　　　　　　　　　。  （2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应。 铝为(　　)　 　 　 　 　；  石墨为(　　)　 　 　 　 　。  电池总反应: 。  （3）实验4中的铝作正极还是负极?　　　,为什么?　　　　　　　　　　　　　。  23.（8分）在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应： A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。 请回答下列问题： （1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_________。 （2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变 C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C) （3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的A的转化率 。 （4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下： c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应 (填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。 24.（16 分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种

方法

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是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。 （1）关于该反应的下列说法中，其△H 0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。 （2）该反应平衡常数K的表达式为 。 （3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。 （4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH)　　 (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH)。 （5）已知：CO(g)+2H2(g) = CH3OH (g) △H= -116 kJ•mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283 kJ•mol-1 ；H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242 kJ•mol-1 ,写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式______________________________________。 （6）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。 ①负极的电极反应式为 。 ②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的总反应方程式 。若以此燃料电池电解200 mL 0.8mol/L的硫酸铜溶液，当消耗1.6甲醇时，在阴极会析出 g铜。 25．(13分)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题： （1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡： CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH > 0。 ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。 ②滴加少量浓盐酸，c (Ca2＋)________，原因是____ ______________(用文字和离子方程式说明)。 （2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。 （3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的COeq \o\al(2－,3)水解所致，请你设计一个简单的实验

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给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)_________________ ___________。 高二化学答案 1、 单选题，20个小题，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A C B A D B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D D B B B B B D B 二、填空题（总分55分） 21、（8分，每空2分）　 (1)3X＋Y2Z　 (2)0.05 mol·L－1·min－1 (3)① 0.9　② 吸热 22、（10分） (1)不相同（1分） (2)负极（1分）:2Al-6e-=2Al3+（1分） 正极（1分）:6H++6e-=3H2↑（1分） 总反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分） (3)负极（1分） 　因为Al能和NaOH溶液反应而Mg不能（2分） 23、（8分） （1）0.18 mol/(L·min) （2分） （2）ABC（2分） （3）60%（2分） （4）向逆方向进行（2分） 24、（16分） （1）小于 较低 （各1分） （2）K=c(CH3OH)·c(H2O)/[c(CO2)·c3(H2)]（2分） （3）增大 （2分） （4）等于（2分） （5）2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1302kJ/mol（2分） （6）①CH3OH+8OH- - 6e- ===CO32- + 6H2O（2分） ② 2Cu2++2H2O====2Cu+O2↑+4H+（2分） 9.6（2分） 25、（13分） (1)①增大（2分）　②增大（2分）　加盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－，A2－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大　（2分） (2)CaA(s)＋Cu2＋(aq)===Ca2＋(aq)＋CuA(s) （2分） 5（2分） (3)碱 （1分） 加入Ba2＋除去碳酸根离子的干扰，结果溶液仍显红色可以证明甲同学的观点正确，否则就是碳酸根水解的缘故，即乙同学的观点正确。（2分）（其他合理答案也给分） PAGE 1