我不爱动脑子

大连市高三双基试卷化学也许用到的相对分子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共45分）选择题（本题共15小题，每题2分，共30分。每题只有一种选项符合题意）下列说法不对的的是：A.使用氢能源替代化石燃料可减少的排放。B.用食醋出去水壶中的水垢，发生的是水解反映。C.碳酸氢钠在视食品工业中可用做培制糕点的膨松剂。D.炒菜用铁锅未及时洗净，也许发生电化学腐蚀【】：B【解析】：A选项，氢能源是干净能源，可以减少二氧化碳排放，对的；B选项，食醋溶解水垢是由于发生复分解反映，错误；C选项，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，可以做培制糕点的膨松剂，对的；D选项，铁锅未洗净，残留的水分是电解质溶液，与空气中的氧气和铁锅自身，易发生电化学腐蚀2.下列有关化学用语对的的是：A.的电子式：B.丙烯的构造简式：C.的构造示意图：D.质子数为92，中子数为146的铀（U）原子：【答案】：D【解析】：A选项，氯离子是阴离子需要达出最外层电子并用方括号，错误；B选项构造简式不能省略官能团，错误；C选项，硫离子核电荷数为16，错误；D选项，原子表达措施，是质量数与质子数，质量数=质子数+种子数，对的。3.下列物质性质与应用相应关系不对的的是A.氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温仪器。B.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒。C.过氧化钠能与水和二氧化碳反映，可用作呼吸面具的供氧剂。D.二氧化硫有毒，不可以用做食品添加剂。【答案】：D【解析】：二氧化硫有毒，但是需要达到一定的限度，在一定的限度内可以容许使用，D选项错误4.下列有关物质分类的说法，对的的是A.纯净物：碱石灰、盐酸、过氧化氢、无水硫酸铜B.电解质：冰醋酸、烧碱、碳酸钠、冰水混合物C.酸性氧化物：氧化铝、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮D.碱性氧化物：过氧化钠、氧化镁、四氧化三铁、氧化钙【答案】：B【解析】：A选项，碱石灰和盐酸是混合物，C选项二氧化氮不是酸性氧化物，D选项中过氧化钠不是碱性氧化物，故选择B项。5.下列各溶液中，一定可以大量共存的离子组是：A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】：A【解析】：B选项，与不共存；C选项，与不共存；D选项与不共存，故选择A下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.装置甲可用于完毕酸碱中和滴定实验B.装置乙可用于收集和吸取氨气C.装置丙可用于除去中混有的气体D.装置丁可分离和饱和碳酸钠溶液【答案】：D【解析】：A选项中，氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管，错误；B选项，氨气应选择向下排空气法，从短管进气，错误；C选项，氯气溶于水也有酸性物质生成，能与碳酸氢钠溶液反映，错误；D选项，乙酸乙酯与碳酸氢钠溶液不互溶，故应采用分液措施分离，对的7.下列说法对的的是A.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化B.乙烯和苯两者分子中所含碳碳键相似C.甲烷、乙醇在一定条件下都能发生取代反映D.淀粉、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物【答案】：C【解析】：A选项，石油的分馏属于物理变化，错误；B选项，乙烯中具有碳碳双键，而苯中是介于单键与双键之间的一种特殊的化学键，错误；C选项对的；D选项，油脂不属于高分子化合物。8.元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的顺序，如下说法对的的是A.原子半径和离子半径均减小B.金属性削弱，非金属性增强C.氧化物相应的水化物碱性削弱，酸性增强D.单质的熔点减少【答案】：B【解析】：A选项，原子半径逐渐减少，离子半径先减小再增大再减小，错误；B选项，金属性削弱，非金属性增强，对的；C选项，酸性和碱性应当是最高价氧化物的水化物，错误；D选项，单质的熔点没有固定的顺序。9.设代表阿伏加德罗常数，下列论述对的的是A.1.6g由和构成的混合物中具有氧原子的数目为0.1B.原则状况下，11.2L苯中具有分子数目为0.5C.用含1mol的饱和溶液可制得个胶体粒子D.1L1的溶液中具有的数目为【答案】：A【解析】：A选项，由极端假设法可计算，对的；B选项，苯在标况下为液体，无法计算，错误；C选项，氢氧化铁胶体离子中具有诸多种氢氧化铁单元，故胶体离子数目不不小于铁原子数目，错误；D选项，次氯酸根水解，故离子数目不不小于1NA，错误。10.除去下列物质中所含的少量杂质的措施对的的是物质杂质试剂提纯措施A.溶液溶解、过滤B.饱和溶液洗气C.溴苯溴水萃取D.水溶解、过滤、洗涤【答案】：A【解析】：A选项，铁不能与氢氧化钠溶液反映而硅单质可以，反映后生成溶液，可以采用过滤的措施分离，对的；B选项，二氧化碳与二氧化硫都能与碳酸钠反映，错误；C选项，溴在水中溶解度比在溴苯中溶解度小，故不适合用萃取措施提纯，错误；D选项，碳酸钡与硫酸钡均不能溶解于水中，无法分离，错误。捕碳技术（重要指捕获）在减少温室气体排放中具有重要作用。目前和已被用做工业捕碳剂，她们与发生如下可逆反映：①⇌②⇌③⇌则与、之间的关系对的的是A.=-2B.=-C.=2（+）D.=2-【答案】：D【解析】：由盖斯定律可知，③式是由②式×2-①式得到的，故选D项。12.下列说法对的的是A.相似温度下，两种难溶电解质做比较时，小的，溶解度一定小B.水的离子积常数，随着温度的升高而增大，阐明水的电离放热C.在一般状况下，吸热反映一定不能自发进行D.催化剂的作用在于使反映活化，从而启动反映或变化反映速率【答案】：D【解析】：A选项，Ksp是离子浓度幂次方的乘积，因此不能单独通过Ksp简朴判断，错误；B选项，温度升高Kw增大，阐明与离子浓度增大，所觉得吸热过程，错误；C选项，反映自发进行与否是通过进行判断的，错误；D选项，催化剂就是通过变化活化过程，减少活化能，从而启动反映，变化速率，对的。某恒温、恒容密闭容器中，充入等物质的量的和混合气体，发生如下反映⇌，反映中的能量变化如图所示，下列说法对的的是A.反映体系中加入催化剂可增大焓变B.若容器内压强不变，表白上述反映已达到化学平衡C.升温可使化学平衡正向移动D.增大浓度可使达到新平衡时的体积分数增大【答案】：C【解析】：A选项，焓变只与反映物及其始末状态有关，错误；B选项，反映前后气体的物质的量不变，不能用做平衡判断的标志，错误；C选项，从图像可知，正反映方向为吸热反映，升温，反映向吸热方向移动，对的；D选项，增大氢气浓度，总浓度增大，体积分数必然减少，错误14.下列有关电解质溶液的说法对的的是A.0.1mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，两者产生的体积同样多C.向水中加入少量固体，D.将V1L的NaOH溶液与V2L的HA溶液混合，溶液显中性，则【答案】：C【解析】：A选项，加水稀释后，溶液中氢离子浓度变大，错误；B选项，醋酸的浓度不小于盐酸的浓度，产生的氢气比盐酸多，错误；C选项，硫酸氢钠完全电离，加入的氢离子的量等于硫酸根的量，水中电离的氢离子等于氢氧根，对的；D选项，不清晰温度的变化，因此无法判断。15.ن下列解释物质用途或现象的反映方程式不对的的是A.硫酸型酸雨的形成也许会波及反映：B.热的纯碱溶液可以清洗油污油污的因素:⇌C.盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：【答案】：B【解析】：A选项，硫酸型酸雨的形成是二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化成为硫酸，对的；B选项，碳酸根水解是分步水解，错误；C选项，磨口玻璃塞成分为二氧化硅，与氢氧根反映生成粘性的硅酸盐，对的；D选项，84消毒液的成为为次氯酸钠，其中的次氯酸根与氯离子在酸性条件下会生成氯气，氯气有毒，对的。选择题（本题涉及5小题，每题3分，共15分。每题只有一种选项符合题意）16.下列化学用语或物质的性质描述对的的是A.进行一氯取代后，能生成5种沸点不同的产物B.符合分子式为的醇有三种不同的构造C.乙烯在一定条件下能被氧气氧化，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.治疗疟疾的青蒿素（如有图），分子式是【答案】：C【解析】：A选项，物质的沸点重要与物质的相对分子质量和构造有关，在一氯取代后生成的产物中，只有4种不同的构造，因此沸点不同的物质有4种，错误；B选项，具有三个碳的醇类的同分异构体有2种，错误；C选项，乙烯中有碳碳双键，具有还原性，可以被氧化，对的；D选项，数原子个数，应为，错误。下列反映中，有关示意图错误的是ABCD将二氧化硫通入到一定量的氯水中将溶液滴入到一定量的溶液中将铜粉加入到一定量的浓硝酸中将铁粉加入到一定量的氯化铁溶液中【答案】：B【解析】：A选项，二氧化硫被氯水氧化，生成盐酸和硫酸，溶液pH变小，对的；B选项，滴加过程中，碳酸氢根转变为碳酸根进而被钡离子沉淀，因此碳酸根浓度恒为零，错误；C选项，铜粉加入浓硝酸中，先生成二氧化氮，硝酸变稀生成一氧化氮，最后氢离子消失不再产气愤体，对的；D选项，铁与三价铁生成二价铁，溶液质量增大，氯离子质量不变，氯离子质量分数减小，对的。18.某离子反映中波及到、、、、、六种微粒。其中、的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列说法不对的的是A.该反映的氧化剂是B.消耗1mol还原剂，转移3mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D.反映后溶液的酸性明显增强【答案】：C【解析】：通过图像可知，反映中为生成物，为反映物，因此反映为：，反映中为氧化剂，A项对的；消耗1mol铵根，转移3mol铵根，B项对的；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C项错误；反映后生成氢离子，酸性增强，D项对的。电化学在平常生活中用途广泛，下图是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反映为：,下列说法不对的的是A.惰性电极上发生氧化反映B.镁电极是该电池的负极C.正极反映式为D.进料口加入溶液，出口为溶液【答案】：A【解析】：A选项，惰性电极为正极，发生还原反映，错误；B选项，镁电极为负极，对的；C选项正极反映对的，D选项，次氯酸钠为反映物，生成物为氯化钠，对的。是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反映：⇌>0。一定温度时，向密闭容器中通入，部分实验数据见下表：时间/s050010001500/0.500.350.250.25下列说法中错误的是A.500s时的浓度为0.075mol/LB.平衡后，升高温度，正反映速率先增大后减小C.平衡后，要使平衡常数增大，变化的条件是升高温度D.1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时,0.25mol/L<<0.5mol/L【答案】：D【解析】：A选项，500s时消耗0.15mol/L，氧气生成0.075mol/L，对的；B选项，升高温度，正反映速率增大，平衡正向移动，正反映速率减小，对的；C选项，平衡常数只与温度有关，该反映升温后平衡常数增大，对的；D选项，体积缩小一半，浓度变为2倍，平衡逆向移动，浓度不小于0.5mol/L，错误。第Ⅱ卷（非选择题，共55分）非选择题（本题涉及必考题和选考题两部分，第21题～第23题为必考题，每个试题考生都必须作答。第24题～第26题为选考题，考生根据作答）必考题（涉及3小题，共40分）（12分）Ⅰ.现将0.04mol/LHA溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合。若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中（填“>”、“<”“=”）。若HA为强酸，100时（=1.0X），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的浓度为mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。Ⅱ.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。运用合成气（重要成分是CO和）在催化剂作用下合成甲醇。在，bkPa条件下反映过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇（g）的热化学方程式：。实验室在1L密闭容器中进化模拟合成实验。将1molCO和2mol通入容器中，分别在300和500恒温下进行反映，每隔一定期间测得容器中甲醇的浓度如下：①在500反映开始10分钟内，的平均反映速率为。②300平衡常数K=。③在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO和2.0mol，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下化率为。【答案】：Ⅰ．(1)>　(2)1.0×10－10a0C，bKPa，催化剂Ⅱ．(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝(a－b)kJ/mol(2)①0.12mol/(L·min)　②225③80%【解析】：Ⅰ（1）溶液显碱性，氰根水解，浓度不不小于钠离子。a0C，bKPa，催化剂强酸强碱混合，溶液中由酸电离的氢离子浓度为0.01mol/L,则由水电离的氢离子浓度为1.0*10-10Ⅱ（1）由图所示，热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝(a－b)kJ/mol①10min内甲醇浓度为0.6mol/L，此时反映速率为0.06mol/(L·min)，氢气速率为0.12mol/(L·min)。②平衡时，甲醇浓度为0.9mol/L，CO浓度为0.1mol/L，氢气浓度为0.2mol/L，则平衡常数③根据三段式计算，氢气转化率为80%（14分）铬化学丰富多彩，无论是铬单质还是含铬化合物，在生产和科学研究中都具有重要的价值，请根据有关信息回答问题：在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反映，生成绿色溶液，其金属活泼性比铜（填“强”或“弱”）。当构成如右图电池装置实验时，发现铬电极上产生大连气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反映式：。某同窗把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观测到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状，因素是；②铬片表面有铜析出后，化学反映速率明显加快，因素是。和类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式两种电离平衡，其酸式电离方程式是。电镀废水有毒成分诸多，其中重要有毒性很大的含铬（）废水与含氰（）废水。①含铬废水中存在如下平衡+⇌+，该废水解决工艺中往往先酸化，使得在溶液中的重要存在形式是；酸化后的溶液加入硫酸亚铁，使转化为毒性较低的，写出该反映的离子方程式。②工业上净化解决铬污染的另一措施是将酸化后的废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解，通过一段时间后，生成和沉淀。则该装置中用（填材料名称）作电解池的阳极。已知，，若电解后的溶液中为2.0xmol/L，则溶液中为mol/L。【答案】：(1)强(2)(3)①Cu2+水解使溶液呈酸性，铬与酸性溶液反映生成H2，气体使生成的Cu疏松②生成的Cu与Cr形成原电池，使化学反映速率加快(4)(5)①②铁3.0×10-6【解析】：（1）由题意，铬的金属活动性顺序在氢之前，铜的活动性在氢之后，则铬的金属活动性在铜之前。正极发生还原反映，原电池中硝酸根发生还原反映，生成NO气体，电极反映方程式为。①生成蓬松海绵状，是由于有气体生成，而该溶液中可以生成的气体即是氢气，产生的因素为氯化铜溶液显酸性，且是由铜离子水解而显酸性。②生成铜附着在铬表面，在溶液中形成原电池，电化学反映速率比化学反映速率快。酸式电离即是产生氢离子，因此电离过程为①酸化后，溶液中氢离子浓度大，铬重要以重铬酸根的形式存在。加入硫酸亚铁后发生的反映为②电池的阳极发生氧化反映，而在电解过程中，由铁生成氢氧化铁过程发生在阳极，因此电池的正极为铁。溶液中铬离子浓度==3.0×10-6（14分）硫代硫酸钠（）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反映制得。已知：①在酸性溶液中不能稳定存在；②硫代硫酸钠与碘反映的离子方程式为：。制备①打开K1，关闭K2，项放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反映的化学方程式。②C中混合液被气体搅动，反映一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中发生反映的化学方程式为。③过滤C中的混合液。将滤液、、过滤、洗涤、烘干，得到产品。“停止C中的反映”的操作是。④装置B中盛放的是溶液，其作用是。用的原则溶液测定产品的纯度取5.5g产品，配制成100mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，尚有、。去10.00mL溶液，以淀粉溶液为批示剂，用浓度为0.050mol/L的原则溶液进行滴定，有关数据记录如下表所示。编号1234滴定管滴定前读数/mL01.101.000.30滴定管滴定后读数/mL19.9528.2021.0020.35滴定期，达到滴定终点的现象是。在产品总的质量分数是（用百分数表达，保存1位小数）。【答案】：(1)①②③加热浓缩、冷却结晶打开K2，关闭K1④在C中的反映停止后，吸取A中产生的多余SO2，避免空气污染(2)100mL容量瓶、胶头滴管加入最后一滴I2原则溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不变化、90.2％【解析】：①反映为铜与浓硫酸反映，方程式为②C中进入的气体为SO2，发生反映生成硫代硫酸钠，发生反映的化学方程式为。③滤液为硫代硫酸钠溶液，提取硫代硫酸钠需要加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。C中的反映需二氧化硫进入，因此需要将K1关闭，但是关闭之前需要将K2打开，避免压强过大炸裂烧瓶。④B中盛放的氢氧化钠溶液的作用是避免生成的二氧化硫逸散到空气中污染空气。（2）配备一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器有容量瓶（需限定规格）和胶头滴管。达到终点时，碘单质过量，淀粉溶液变蓝，且30s不褪色。质量分数的计算式为≈90.2%。（二）选考题（共15分，请考生从三道题目中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）24.（15分）【化学与技术】粉煤灰是燃煤电厂排除的重要固体废物。国内火电厂粉煤灰重要氧化物构成为、、等。一种运用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：粉煤灰研磨的目的是：第1次过滤时滤渣的重要成分有（填化学式，下同）和，第3次过滤时滤渣的成分是。在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，合适的浸取时间为h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂、及与的混合物，在相似时，浸取率最高的是（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺陷是（举一例）。流程中循环使用的物质有和（填化学式）。用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出，该过程可以发生的因素是。用粉煤灰制取含铝化合物的重要意义是。【答案】：(1)增大反映物的接触面积，提高浸取速率(2)SiO2、CaSO4Al(OH)3(3)2　NH4F　生产过程会产生污染环境的HF及NH3等(4)H2SO4、NH4Cl(5)通入HCl使AlCl3·6H2O达到饱和，而Al2(SO4)3不饱和(6)使废弃固体资源化运用【解析】：研碎会是接触面积过大，可以增大接触面积根据流程，第一次过滤出的物质是不反映的以及反映过程中产生的；第三次过滤浮现的是煅烧制铝的原料氢氧化铝。根基图示分析，最合适的时间为2h，浸取率最高的是NH4F，缺陷是易分解成为HF气体污染空气。根据流程分析，分离出的硫酸与氯化铵可以被循环运用晶体析出的因素是达到饱和溶液，因此析出氯化铝晶体是由于达到饱和状态，进而析出粉煤灰是废渣，运用废渣制备有效物质，属于废物的回收运用（15分）【物质构造与性质】原子论述一次鞥大的四种元素A、B、C、D分别处在第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成中四周体型分子，D的基态原子的最外能层只有一种电子，其她能层均已布满电子。请回答问题：这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为，第一电离能最小的元素是（填元素符号）。C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是（填化学式），呈现如此递变规律的因素是。D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为，D的醋酸盐晶体局部构造如图一，该警惕中具有的化学键是（填选项序号）。①极性键②非极性键③配位键④金属键向D的硫酸盐溶液中滴加氨水至过量，观测到的现象是。请写出上述过程的离子方程式：。B元素可形成多种单质，一种晶体构造如图二所示，其原子的杂化类型为，另一种的晶胞如图三所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为（列式并计算，构造保存两位有效数字）。【答案】：(1)；Cu；(2)HF>HI>HBr>HCl；HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子量越大，范德华力越大；(3)面心立方最密堆积；①②③；(4)一方面形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；、(5)sp2（1分）；。【解析】：根据题意分析，A为H元素，B为碳元素，C为氟、氯两种元素的一种，D为铜元素。元素中电负性最大的是卤族元素，价电子有7个，排布图为第一电离能最故事明金属性最强，故为铜化合物分别为HF、HCl、HBr、HI，沸点关系为HF>HI>HBr>HCl；因素是沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，HF中具有氢键，沸点最高。铜单质的晶体堆积类型为面心立方最紧密堆积，形成的化合物的构造中，具有非极性键（碳碳键）、极性键（碳氧键、碳氢键等）和配位键（箭头所示的键）。硫酸铜溶液中加入氨水，现象是先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，形成深蓝色溶液。生成蓝色沉淀的因素是铜离子遇碱形成沉淀，溶解的因素是氢氧化铜生成四氨合铜离子而溶解，四氨合铜离子显深蓝色。图示为石墨构造，其杂化类型为sp2，晶胞密度的计算为（15分）【有机化学基本】化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下：试回答问题：、两步转化的反映类型分别是、。化合物转化的反映条件一般是，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰面积比为2：2：1：3，则C的构造简式为。写出转化的化学方程式。化合物B的同分异构体有多重，写出满足如下条件的一种同分异构体。①属于芳香族化合物②分子构造中没有甲基，但有氨基③能发生银镜反映和水解反映，并且与反映的物质的量之比为1：2苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述F的合成路线和部分合成环节，一条以苯和氯乙烷为起始原料（其她试剂任选），制备苯乙酮的合成路线。【答案】：(1)取代反映加成反映(2)NaOH醇溶液、加热(3)(4)或或(5)【解析】：A到B的条件为硫酸和硝酸，故为苯环的硝化反映，反映类型为取代反映；D到E的过程为烯烃的加成，故为加成反映。C到D为卤代烃转化为烯烃的过程，其条件为氢氧化钠的乙醇溶液、加热E到F的方程式为从已知条件分析，同分异构体中具有甲酸酯基（）和氨基甲基（），在苯环上的位置有邻对位。合成路线为