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湖南省邵阳市化学二诊姓名:________班级:________成绩:________一、本卷共7题，在每题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．(共7题；共14分)1.（2分）(2020高三下·广州月考)(​​/​paper​/​view-3184871.shtml"\t"_blank​)化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法正确的是（）A.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向B.福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C.煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠D.2019年底广东出现的旱情，可以用氯化银进行人工降雨2.（2分）以NA示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.状况下，11.2L四氯化碳所含分子数约为0.5NAB.1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NAC.常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NAD.常温下，1L0.2mol／L的(NH4)2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA3.（2分）已知醇之间发生反应：R﹣OH+H﹣OR′R﹣O﹣R′（醚）+H2O，由两种不同的醇反应得到某醚M为C5H11OC5H11，它代表了多少种物质（）A.28    B.36    C.64    D.48    4.（2分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体。下列说法中，错误的是（）A.X、M两种元素可以能形成两种离子化合物B.由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强C.化合物YM2和ZM2的晶体类型相同D.H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故5.（2分）(2017高一上·怀柔期末)(​​/​paper​/​view-270885.shtml"\t"_blank​)下列操作错误的是（）①给烧瓶加热必须使用石棉网②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔④振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡⑤容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液⑥实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用稀氢氧化钙溶液吸收．A.①②③    B.③④⑤    C.②⑤⑥    D.③⑤⑥    6.（2分）下列说法正确的是（）A.常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）C.0.1mol•L﹣1的氯化铵溶液与0.05mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D.0.1mol•L﹣1硫化钠溶液中离子浓度关系c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）7.（2分）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍B.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m二、非选择题(共4题；共23分)8.（6分）(2017·浙江选考)(​​/​paper​/​view-197425.shtml"\t"_blank​)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用．请回答：（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJ•mol﹣12Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJ•mol﹣1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________，该反应自发进行的条件________．（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量amol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．反应ⅠCO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H4反应ⅡCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H5①下列说法不正确的是________A．△H4小于零B．温度可影响产物的选择性C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________（用a、V表示）③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线．   ________（3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是________．9.（9分）(2016·余干模拟)(​​/​paper​/​view-44889.shtml"\t"_blank​)天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛．（1）Ⅰ．在制备合成氨原料气H2中的应用a.甲烷蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/molCH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol上述反应所得原料气中的CO能使合成氨催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是________．b.CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如图1所示：析图可知：①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是________．②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是________．c.对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为Kp=________．随温度的降低，该平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图2：a.外电路电子流动方向：由________流向________（填字母）．b.空气极发生反应的离子方程式是________．c.以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6mole﹣转移，有________ g精铜析出．10.（6分）(2017·开封模拟)(​​/​paper​/​view-115334.shtml"\t"_blank​)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的化学式为________．A煅烧生成B和E的化学方程式为________．（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为________，例举该反应的一个实际应用是________（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g/L），该气体分子的电子式为________．该反应的离子方程式为________．11.（2分）(2018高一下·唐山期末)(​​/​paper​/​view-1808662.shtml"\t"_blank​)有机物A含有C、H、O三种元素，6.2g完全燃烧后将产物经过浓H2SO4，浓硫酸质量增重5.4g；剩余气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加8.8g。经测定A的相对分子质量为62。（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）（1）试通过计算推断该有机物的分子式________。（2）若0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，则该有机物的结构简式为________。参考答案一、本卷共7题，在每题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．(共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题(共4题；共23分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、