c盘里的东西

解析　由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析　A项，增加Fe的面积，接触面积增大，反应速率加快，错误； B项，保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，气体的浓度不变，则反应速率不变，正确； C项，将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率加快，错误； D项，保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时训练 考试 知识条目 必考要求 加试要求 1.化学反应速率及简单计算 a b 2.影响化学反应速率的因素，控制反应条件 在生产和科学研究中的作用 a b 3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念   a 4.碰撞理论   b 5.实验数据的与处理   c 解析　 A(s)＋　3B(g) 2C(g) 起始　 1 mol　 3 mol　 0 转化　 0.6 mol　 1.8 mol　 1.2 mol 始末　 0.4 mol　 1.2 mol　 1.2 mol ①A为固体，不能表示化学反应速率，错误； ③由以上可知，3 s末n(C)＝1.2 mol，正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (二)影响因素 1.内因(主要因素) 反应物本身的性质。 2.外因(其他条件不变，只改变一个条件) 答案 加快 减慢 加快 减慢 加快 减慢 相同 接触面积 3.理论解释——有效碰撞理论(加试) (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图 图中：E1为 ，使用催化剂时的活化能为 ，反应热为 。(注：E2为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 正反应的活化能 E1－E2 E3 答案 解析 8.(2015·上海，20)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(　　) A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 9.设反应C＋CO2===2CO为吸热反应，反应速率为v1，反应N2＋3H22NH3为放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　) A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大 √ 解析　当其他条件不变时，升高温度可使化学反应速率加快，降低温度可使化学反应速率减小。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6.(2016·绍兴选考适应性考试)在一定条件下，发生反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，若将2 mol X和1 mol Y充入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得X的物质的量为1.4 mol，下列说法正确的是(　　) A.10 min内，反应放出的热量为197 kJ热量 B.10 min内，X的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1 C.第10 min时，Y的反应速率小于0.015 mol·L－1·min－1(假如体系温度不变) D.第10 min时，Z浓度为0.6 mol·L－1 √ 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题组四　正确理解影响化学反应速率的因素 7.按要求填空 (1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁______(填“大于”、“小于”或“等于”)铝。 (2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”) ①升高温度：________； ②增大盐酸浓度：__________； 小于 增大 增大 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (1)从反应开始到10 s时，v(Z)＝_________________。 0.079 mol·L－1·s－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 13.(2016·宁波市北仑中学高一下学期期中)一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O＋O2↑ 反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表： t/min 0 20 40 60 80 c(H2O2)/mol·L－1 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15.(加试题)(2016·温州市平阳县第二中学高二第一次质检)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10 mL 2% H2O2溶液 无 ② 10 mL 5% H2O2溶液 无 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14.(2016·杭七中高二化学专题检测)为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请分析讨论以下问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题组三　“三段式”模板突破浓度、化学反应速率的计算 解题指导 对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ③增大铁的质量：__________； ④增加盐酸体积：____________； ⑤把铁片改成铁粉：____________； ⑥滴入几滴CuSO4溶液：____________； ⑦加入NaCl固体：____________； ⑧加入CH3COONa固体：____________； ⑨加入一定体积的Na2SO4溶液：____________。 不变 不变 增大 增大 不变 减小 减小 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？ 答案　不会产生H2，Fe和稀硝酸反应生成NO；常温下，Fe在浓硫酸中钝化。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (1)图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________(填“A”、“B”或“C”)。 C 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的 基础上提出化学反应的过滤态理论：化学反应并 不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物 到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图 Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________________________________________ ___________________。 NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　 ΔH＝－234 kJ·mol－1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。 ①在反应体系中加入催化剂中，反应速率增大，E1和E2的变化是：E2________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 减小 减小 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ②请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。 答案　示意图： 返回 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。 1.常见考查形式 (1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。 (2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生实验分析各因素对化学反应速率的影响。 基础知识 梳理 2.解题策略 (1)确定变量:解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。 (2)定多变一:在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。 (3)数据有效:解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。 1.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 1 2 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/mol·L－1 体积/mL 浓度/mol·L－1 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 命题规律 探究 (1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移________mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥_______。 解析　H2C2O4中碳的化合价是＋3价，CO2中碳的化合价为＋4价，故每消耗1 mol H2C2O4转移2 mol电子，配平化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，为保证KMnO4完全反应，c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。 2 2.5 解析答案 1 2 (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。 解析　探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则编号为②和③；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是①和②。 ②和③ ①和② 解析答案 1 2 (3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝____________________mol·L－1·min－1。 0.010(或1.0×10－2) 解析答案 1 2 答案　 解析答案 1 2 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 实验 编号 实验目的 T/K pH c/10－3 mol·L－1 H2O2 Fe2＋ ① 为以下实验作参照 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速 率的影响 ③ 298 10 6.0 0.30 1 2 答案 解析 313 3 6.0 0.30 探究溶液的pH对降解反应 速率的影响 【数据处理】实验测得p-­CP的浓度随时间变化的关系如图所示。 1 2 (2)请根据图中实验①曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率：v(p­-CP)＝__________mol·L－1·s－1。 解析　在50～150 s内，Δc(p-­CP)＝0.8×10－3 mol·L－1，则v(p­-CP)＝8.0×10－6 mol·L－1·s－1。 8.0×10－6 解析答案 1 2 (3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： _______________________________。 解析　温度过高时，H2O2分解，c(H2O2)减小，导致反应速率减小。 过氧化氢在温度过高时迅速分解 解析答案 1 2 【解释与结论】 (4)实验③得出的结论是pH等于10时，___________________。 解析　从图中看出，pH＝10时，c(p-­CP)不变，即反应速率为零，说明该条件下，有机物p­CP不能降解。 有机物p­-CP不能降解 解析答案 1 2 (5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： ___________ ______________________________________________________________________________。 解析　从第(4)小题的结论可以得出，使溶液的pH迅速增大到10，反应即可停止，另外，降低温度也是一种方法。 将所取样品迅速加入一定量的NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取样品骤冷等，其他合理答案也可) 解析答案 返回 1 2 【思考与交流】 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析　反应中各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比，即v(H2)∶v(N2)∶v(NH3)＝3∶1∶2，对比各选项，C项正确。 √ (1)H2O2的分解反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。要加快该反应的速率，可采取的方法有________________________________ ____。 解析　H2O2的分解反应中氧元素化合价部分升高到0价，部分降低到－2价，属于氧化还原反应； 要加快该反应的速率，可采取的方法有升高温度、使用催化剂、增加H2O2的浓度等。 是 升高温度、使用催化剂、增加H2O2的 浓度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析答案 (2)该分解反应0～20 min的平均反应速率v(H2O2)为________mol·L－1·min－1。 解析　该分解反应0～20 min双氧水的浓度减少0.80 mol·L－1－0.40 mol·L－1＝0.40 mol·L－1，因此双氧水的平均反应速率v(H2O2)＝0.40 mol·L－1÷20 min＝0.02 mol·L－1·min－1。 0.02 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析答案 (3)如果反应所用的H2O2溶液为100 mL，则共产生O2________g。 解析　如果反应所用的H2O2溶液为100 mL，物质的量是0.1 L×0.8 mol·L－1＝0.08 mol，根据方程式可知生成氧气是0.04 mol，质量为0.04 mol×32 g·mol－1 ＝1.28 g。 1.28 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析答案 答案 (1)在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________，可能的原因是_____________________________________ ____________________________。 t1～t2 该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快 (2)为减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有______(填字母)。 A.蒸馏水 B.NaCl固体 C.NaCl溶液 D.通入HCl (3)在t4后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是____________ ____________________________。 反应物中有一 种已经消耗完(答案合理即可) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ √ (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是______________。 解析　催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率。 降低了活化能 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析答案 (2)实验①和②的目的是___________________________。 实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________________________________________ ______________。 解析　实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)。 探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入 同一热水浴中) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析答案 (3)写出实验③反应的化学方程式_______________________。 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。 分析上图能够得出的实验结论是______________________________ ____________________________。 碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 答案 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 谢谢！ v＝eq \f(Δc,Δt)， eq \f(Δc,Δt)， 题组一　“v＝eq \f(Δc,Δt)”的应用 解析　Δn(Z)＝1.58 mol v(Z)＝eq \f(1.58 mol,2 L·10 s)＝0.079 mol·L－1·s－1。 解析　Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.79 mol∶0.79 mol∶1.58 mol＝1∶1∶2 所以反应的化学方程式为X＋Y2Z。 X＋Y2Z 解析　本题考查化学反应速率知识。化学反应速率通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成浓度的增加来表示，表达式v＝eq \f(Δc,Δt)，由表达式计算可得：v(NO)＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(0.06 mol·L－1,2 s)＝0.03 mol·L－1，根据同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比，v(NO)∶v(O2)＝2∶1,0.03 mol·L－1·min－1∶v(O2)＝2∶1，则v(O2)＝0.015 mol·L－1·s－1，B正确。 解析　乙中：v(X)＝eq \f(1,3)v(Y)＝0.4 mol·L－1·min－1，丙中：v(X)＝eq \f(1,2)v(E)＝ 0.3 mol·L－1·min－1，丁中：v(X)＝eq \f(1,2)v(F)＝0.45 mol·L－1·min－1，故最快 的为丁。  (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较eq \f(vA,a)与eq \f(vB,b)，若eq \f(vA,a)＞eq \f(vB,b)，则A表示的反应速率比B的大。 (3)根据已知条件列方程式计算。 例如：反应　　　　　　mA　＋　nB  pC 起始浓度(mol·L－1) a b c 转化浓度(mol·L－1) x eq \f(nx,m) eq \f(px,m) 某时刻浓度(mol·L－1) a－x b－eq \f(nx,m) c＋eq \f(px,m)   A项，v(Y)＝eq \f(3a,2 L×10 min)＝0.03 mol·L－1·min－1，单位错；   由上可知：A项，10 min时放出的热量为eq \f(197 kJ×0.6 mol,2 mol)＝59.1 kJ，错误； B项，10 min内，v(X)＝eq \f(0.6 mol,2 L×10 min)＝0.03 mol·L－1·min－1，错误； C项，10 min内，v(Y)＝eq \f(1,2)v(X)＝0.015 mol·L－1·min－1，故第10 min时，Y的反应速率小于0.015 mol·L－1·min－1，正确； D项，第10 min时，c(Z)＝eq \f(0.6 mol,2 L)＝0.3 mol·L－1，错误。   解析　①对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，①中含A、B的浓度为eq \f(0.01 mol,0.02 L)＝0.5 mol·L－1； ②中含A、B的浓度为eq \f(0.05 mol,0.05 L)＝1 mol·L－1； 解析　v(KMnO4)＝(0.010 mol·L－1×eq \f(4,6))÷(eq \f(40 s,60 s·min－1))＝0.010 mol·L－1·min－1。 (4)已知50 ℃时c(MnOeq \o\al(－,4))～t(反应时间)的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnOeq \o\al(－,4))～t的变化曲线示意图。 解析　温度降低，化学反应速率减小，故KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现25 ℃时MnOeq \o\al(－,4)浓度降低比50 ℃时MnOeq \o\al(－,4)的浓度降低缓慢和达到平衡时间比50 ℃时“拖后”。 A.v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B.v(N2)＝2v(NH3) C.v(H2)＝v(NH3) D.v(N2)＝3v(H2) 1.合成氨反应：3H2＋N22NH3，其反应速率分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)，则正确的关系式是(　　)     ②v(B)＝＝0.3 mol·L－1·s－1，错误； ④3 s时c(B)＝＝0.6 mol·L－1，正确；故选C。  解析　10 s内v(O2)＝＝0.05 mol·L－1·s－1，故v(SO2)＝2v(O2)＝ 0.1 mol·L－1·s－1。    解析　过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，该反应为2H2O2O2↑＋2H2O。 2H2O2O2↑＋2H2O