第四章 物质的聚集状态第四章 物质的聚集状态
一、选择题
1.A、B两种气体在体积为V的容器中混合,在温度T时测得压力为P。VA、VB分别为两气体的分体积,PA、PB为分压力,对于它们下列关系式不能成立的是( )
(A)PAV=nART
(B)PVA=nART
(C)PAVA=nART
(D)PA(VA+VB)=nART
2.与纯溶剂相比,溶液的蒸气压( )
(A)一定降低
(B)一定升高
(C)不变
(D)据实际情况判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低
3.常压下将1L气体的温度由...
第四章 物质的聚集状态
一、选择题
1.A、B两种气体在体积为V的容器中混合,在温度T时测得压力为P。VA、VB分别为两气体的分体积,PA、PB为分压力,对于它们下列关系式不能成立的是( )
(A)PAV=nART
(B)PVA=nART
(C)PAVA=nART
(D)PA(VA+VB)=nART
2.与纯溶剂相比,溶液的蒸气压( )
(A)一定降低
(B)一定升高
(C)不变
(D)据实际情况判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低
3.常压下将1L气体的温度由0℃升到273℃,其体积将变为( )
(A)0.5L
(B)1L
(C)1.5L
(D)2L
4.以体积计算,若混合气体中含有21%O2,78%N2及1%的H2O,测得其总压力为9.00×104Pa,则( )
(A)氧气的分压为2.1×104Pa
(B)氧气的分压为2.89×104Pa
(C)氧气与氮气的分子数之比为21:78
(D)水与氧气物质的量之比为3:112
5.B
6.D
7.D
8.B
9. 在相同温度下,和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖(C6H12O6)溶液的浓度约为( )
(A)2%
(B)3%
(C)4%
(D)5%
10.处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体,A杯为纯水,B杯为蔗糖水溶液。放置足够长时间后则发现( )
(A)A杯水减少,B杯水满后不再变化
(B)B杯水减少,A杯水满后不再变化
(C)A杯变成空杯,B杯水满后溢出
(D)B杯水干并有蔗糖晶体,A杯水满后溢出
11.溶解3.24g硫于40g苯中,苯的沸点升高0.81℃。若苯的Kb=2.53
K·mol-1·kg,则溶液中硫分子的组成是( )
(A)S2
(B)S4
(C)S6
(D)S8
12. A
13.在1000g水中溶解3g碘化钾(Mr=166),将溶液降温至产生500g冰时的温度是(水的Kf = 1.86K·mol-1·kg)( )
(A)-0.234℃
(B)-0.134℃
(C)-0.067℃
(D)-0.034℃
14. B
二、填空题
1*.理想气体的模型为 分子间作用为零,分子不占体积 ,将实际气体近似看成为理想气体的条件 高温、低压气体 。
3.现有四种水溶液:(a)0.25mol·L-1KCl;(b)0.1mol·L-1C12H22O12;(c)0.25mol·L-1 HAc;(d)0.04mol·L-1BaCl2。按凝固点由高到低排列的顺序是 b, d, c, a 。
4.海水结冰的温度比纯水结冰的温度 低 ,其温度改变值可以用 ΔT=Kf m 关系式
示。
5.有两种溶液:一种为1.50g尿素(Mr=60)溶于200g水中;另一种为42.8g未知物(非电解质)溶于1000g水中。这两种溶液在同一温度下结冰,则该未知物的相对分子质量为 342 g·mol-1 。
6.稀溶液依数性的本质是 溶液蒸汽压降低_;产生渗透的基本条件是 浓度差、半透膜 ;渗透的方向是 稀溶液向浓溶液渗透
三、计算题
1.293K时蔗糖(C12H22O11)水溶液的蒸气压是2110Pa,纯水的蒸气压是2333Pa。计算1000g水中含蔗糖的质量。(蔗糖摩尔质量342g·mol-1)
解:Δp = 2333 – 2110 = 223 Pa
Δp = p* x蔗糖 =
解得:w糖 = 2008 g
2.常压下将2.0g 尿素(CON2H4)溶入75g水中,求该溶液的凝固点。已知水的Kf=1.86 K·mol-1·kg。
解:ΔT = Kf m = 1.86×(2.0/60)/0.075
= 0.827 ℃
该溶液的凝固点为-0.827 ℃。
3.一水溶液,凝固点为-1.50℃,试求:
(1) 该溶液的沸点, (2) 25℃时的蒸汽压, (3) 25℃时的渗透压。(水的Kf=1.86 K·kg·mol-1)
解:m = 1.50/1.86 = 0.806 mol·kg-1
(1) 由ΔTf = Kf m 求得质量摩尔浓度 m = 0.806 mol/kg
ΔTb = Kb m = 0.413℃
(2) p = p* x水 = 3085.6 Pa
(3) Π = m RT = 1997(单位kPa)
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