食用白醋中醋酸浓度的测定
实验五 食用白醋中醋酸浓度的测定 一、实验目的和要求:
1(熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术
2(掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法
3(了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择
4(学会食醋中总酸度的测定方法
二、实验原理
-5 醋酸为有机弱酸(Ka = 1.8×10),用NaOH标准溶液滴定,在化学计量点时溶液呈弱碱性,滴定突跃在碱性范围内,选用酚酞作指示剂,以醋酸的质量浓
-1 度(g?mL)表示。
三、主要仪器和试剂:
5(碱式滴定管50mL
6(移液管25mL
7(容量瓶250mL;
8(白醋(市售)
-19(氢氧化钠0.1mol?L
-110(酚酞 2g?L乙醇溶液、
11(邻苯二甲酸氢钾基准物质 在100 , 125?干燥1h后,置于干燥器内备用。
四、实验步骤
-1 1(0.1mol?LNaOH标准溶液的配制和标定
台秤上称取4g固体NaOH于烧杯中,加入除去CO的蒸馏水,溶解完全后加2
水稀释至1L混匀,转入带橡皮塞的试剂瓶中待标定。
用差减法称取邻苯二甲酸氢钾3份分别置于250mL锥形瓶中,每份0.4 , 0.6 g,加蒸馏水40,50mL,待试剂完全溶解后,加入2,3滴酚酞指示剂,用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算NaOH溶液的浓度。要求测定的相对平均偏差?0.2%。
2(食用白醋含量的测定
准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度摇匀。
用25mL移液管分别取3份上述溶液置于250mL锥形瓶中,加入2,3滴酚酞指示
剂,用NaOH标准溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算每100mL
食用白醋中含醋酸的质量。
五、数据记录及处理
-1 1(0.1mol?LNaOH标准溶液的标定
次数
1 2 3
项目
M(KHCHO+称量瓶)g 1844
M(KHCHO+称量瓶)g 2844
M(KHCHO)g 844
V始 mL NaOH
V终 mL NaOH
V mL NaOH
C mol/L NaOH
C mol/L NaOH
相对平均偏差
2(食用白醋含量的测定
次数
1 2 3
项目
V 50.00 HAC
C mol/L NaOH
V始 mL NaOH
V终 mL NaOH
V mL NaOH
C mol/L HAC
C mol/L HAC
相对平均偏差
六、注意事项
1. 滴定管、移液管的操作要规范
2. 所用蒸馏水不能含CO 2
七、思考题
1. 标定NaOH标准溶液的基准物质常用的有哪几种,
2. 称取NaOH和KHCHO各用什么天平,为什么, 844
3. 测定食用白醋含量时,为什么选用酚酞为指示剂,能否选用甲基橙或甲
基红,
4. 强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比,滴定过程中pH变化有哪些不同点,