化学反应速率习题

化学反应速率习题 2 [] 1、化学反应的特征是 ，都遵循 定律，都伴随着 的变化。不同的化学反应 、 也不相同。 2、化学反应速率是 ；达式 ；单位 。 3、影响化学反应速率的主要因素是 ，对某一化学反应，外界条件对化学反应 速率有一定的影响，这些外界条件包括 、 、 、 等。 4、请利用所学知识回答问题：消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能 发生爆炸。请解释其中的原因。 [] [学法点拨] 一、化学反应速率的概念及表示 化学反应速率是用来定量描述化学反应快慢的物理量。化学上规定用单位时间内反 应物或生成物浓度的变化值来表示化学反应速率。 表达式： 单位：mol/（L?s）或mol/（L?min） 应注意以下几点：?化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率； ?不能用固体和纯液体来表示反应速率。?不论是用反应物还是生成物的浓度变化来表 示化学反应速率，都取正值，不用负数表示；?对于同一化学反应，用不同的反应物或 生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率时，其数值大小往往是不一样的，但意 义相同。对于化学反应aA + bB =cC + dD，当A、B、C、D均为非固体或纯液体时，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a?b?c?d。 二、 1、内因：决定化学反应速率大小的主要因素是反应物的性质，而不是外界条件。 2、外因：影响化学反应速率的外界条件很多，如浓度、压强、温度、催化剂等。 具体总结如下： 影响化学反应速率的因素 规律 内因 反应物的性质 在其他条件相同时，反应物的性质越活泼，化学反应速率 越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢 外因 反应物的浓度 在其他条件相同时，增加反应物的浓度，可使反应速率加 快 反应温度 在其他条件相同时，升高温度，可加快化学反应速率 1 反应时的压强 对有气体参加的反应，在其他条件相同时，增大压强，可 加快化学反应速率 催化剂 在其他条件相同时，使用正催化剂，可极大的加快化学反 应速率 固体反应物的表在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，即固体反 面积 应物的颗粒越小，化学反应速率越快 其他 光波、超声波、磁场、溶剂等也能改变某些反应的速率 注意：?对于有固体或纯液体参加的化学反应，改变它们的量不会引起浓度的变化，对 它们的反应速率无影响。例如：C(s)+ C0(g)= 2CO(g)，增加C的量，对此反应的反应速2 率无影响。?压强只对有气体参加或生成的化学反应速率有影响，若一个化学反应中反 应物、产物中均无气体，则压强对此反应的反应速率无影响。压强对反应速率的影响关 键是看改变压强是否改变相关物质的浓度。对于有气体参加的反应体系，压强的改变实 质是气体物质浓度的改变。有以下几种情况： （1）恒温：增加压强?体积减小?浓度增大?反应速率加快 （2）恒容：充入气体反应物?浓度增大?反应速率加快 充入稀有气体?总压增大，但各物质浓度不变?反应速率不变 （3）恒压：充入稀有气体?体积增大?各反应物浓度减小?反应速率减慢 ?多个因素影响反应速率变化要看主要因素 例如：由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到 慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由高到低，若氢气的生成 速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能 是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应 速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位， 因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。 [] 例1 某温度下将N 和H充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N + 3H2NH 22223 某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是（ ） A．v(N) = 0.01 mol/(L?s)，v(H) = 0.02 mol/(L?s)， 22 B．v(H) = 0.02 mol/(L?s)，v(NH) = 1.2 mol/(L?min)， 23 C．v(N) = 0.01 mol/(L?s)，v(NH) = 1.2 mol/(L?min)， 23 D．v(H) = 0.06 mol/(L?s)，v(NH) = 0.4 mol/(L?min) 23 用不同物质表示的化学反应速率之比，等于化学方程式中对应物质的化学计 量数之比。 A． v(N)?v(H) = 1?3，实际上0.01 mol/(L?s)?0.02 mol/(L?s) = 1?2； 22 B． v(H)?v(NH) = 3?2，实际上0.02 mol/(L?s)?1.2 mol/(L?min) = 0.02 mol/(L?s) ?23 （1.2?60）mol/(L?s) = 1?1； C． v(N)?v(NH) = 1?2，实际上是1?2； 23 2 D． v(H)?v(NH) = 3?2，实际上0.06 mol/(L?s)?0.4 mol/(L?min) = 0.06 mol/(L?s) ?23 （0.4?60）mol/(L?s) =9?1 应注意化学反应速率的单位：mol/(L?s)和mol/(L?min)之间的转化。 C 2 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ） A、增大反应物的量 B、增加压强 C、升高温度 D、使用催化剂 反应物若为固体或纯液体时，增加反应物的量，不影响化学反应速率；若反应物 若为固体或纯液体时，增大压强也不影响化学反应速率；温度与压强影响反应速率，而 与反应物的状态无关。 CD 3将4 mol A气体和2mol B气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反 应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法： ?用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）；?用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s）；?2s时物质A 的转化率为70%；?2s时物质B 的浓度为0.7moL/L 其中正确的是（ ） A、?? B、?? C、?? D、?? 反应速率之比等于物质的化学计量数之比，所以v(A)=2v(B)=v(C), v(C)=0.6mol/L?2s =0.3mol/（L•s），则v(A)= 0.3mol/（L•s），v(B)= 0.15mol/（L•s） 2s时反应掉A：0.3mol/（L•s）×2s×2L= 1.2mol，A的转化率=1.2moL?4mol×100%=30% 2s时反应掉B：0.15mol/（L•s）×2s×2L= 0.6mol，所以2s时B的浓度为（2mol-0.6mol）?2L= 0.7moL/L B [] [] 1、下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成 物物质的量的增加 B、化学反应速率为0.8 mol /（L?s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 2、面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。 A．防止火灾发生 B．防止污染面粉 C．吸烟有害健康 D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸 3、反应4NH（气）＋5O（气）= 4NO（气）＋6HO（气）在10L密闭容器中进行，半322 分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45rnol，则此反应的平均速率（x）（反应物的消耗v速率或产物的生成速率）可表示为 A．（NH）=0.010mol/（L?s） B．（O）=0.0010mol/（L?s） vv32 C．（NO）=0.0010mol/（L?s） D．（HO）=0.0045mol/（L?s） vv2 3 4、反应A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示 的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A、v（C）= 0.04 mol /（L?s） B、v（B）= 0.06 mol /（L?min） C、v（A）= 0.15 mol /（L?min） D、v（D） = 0.01 mol /（L?s） 5、对于反应M + N?P，如果温度每升高10?，反应速率提高为原来的3倍，在10?时 完成反应的10%需要54min，将温度提高到40?完成反应的10%需要的时间为（ ） A、2min B、3min C、6min D、9min 6、下列体系加压后，对化学反应速率无影响的是（ ） A、2SO + O = 2SO B、CO + HO（g）= CO + H 223222+-C、CO + HO =HCO D、H + OH = HO 222327、CaCO与稀盐酸反应（放热反应）生成CO的量与反应时间的关系如下图所示．下32 列结论不正确的是 （ ） A．反应开始2分钟内平均反应速率最大 B．反应4分钟后平均反应速率最小 C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应在第2min到第4min间生成CO的平均反应 2 速率最大 8、将等物质的量的H和I（g）加入密闭容器中进行反应：22 H + I 2HI，反应进行到2min时测得反应速率v（HI）= 0.1mol /（L?min），I（g）222 的物质的量浓度为0.4mol/L。 （1）反应速率v（H）= ，v（I）= ； 22 （2）2min末C（HI）= 。 （3）起始时，C（H）= mol/L，C（I）= mol/L。 22 9、某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z 3种物质的量随时间变化的曲线如图所示。 由图中数据： (1)该反应的化学方程式____________。 (2)反应开始至2min末，X的反应速率为_____________。 [] 10、某温度时，浓度都是1摩/升的两种气体X 和Y，在密闭容器中反应生成气体Z，222min后c(X)为0.4摩/升，c(Y)为0.8摩/升，生成的c(Z)为0.4摩/升，则该反应式(Z用22 4 X、Y表示)是（ ） A、X＋2Y2XY B、2X＋Y2 XY 22222 2C、3X＋Y2XY D、X＋3Y 2XY 22322 311、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲 线如下图所示： 物质的量/mol Z1.58 1.201.00 X0.420.21Y010s时间/s 下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/(L．s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0% D．反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g） －112、100.0mL 6.0mol?LHSO（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进24 行的速率，但又不影响生成H的总量，可向反应物中加入适量的 2 A．NaCO（s） B．水 C．KSO（aq） D．（NH）SO（s） 232442413、在反应：C+CO2CO中，可使反应速率增大的措施是( )。 2 ?增大压强 ?升高温度 ?通入CO ?增加碳的量 ?降低压强 2 A．???? B．???? C．??? D．??? 14、C＋CO2CO（正反应吸热），反应速率为v：N＋3H 2NH（正反应放2 122 3 热），反应速率为v。对于上述反应，当温度升高时，v和v的变化情况是 212 A．同时增大 B．同时减小 C．v增加，v减小 D．v减小，v增大 121215、把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L的密闭容器中使它们发生如下反应3X(g) + Y(g) = n Z(g) + 2W(g)，5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/（L?min），则 （1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4 （2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是（ ） A、20% B、25% C、33% D、50% [] 16、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答： （1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。 5 （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ） A.蒸馏水 B.氯化钠固体 G C.氯化钠溶液 D.浓盐酸 （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两 种） 参考 1、有新物质生成，质量守恒定律，能量，反应进行的快慢，反应进行的程度；2、衡量 反应进行快慢的物理量，，单位：mol/（L?s）或mol/（L?min）3、反应物的性质，反应物的浓度、压强、温度、催化剂；4、打开门，空气流通，氧气浓度加大， 燃烧加剧就有可能发生爆炸。 1、C 2、D 3、C 4、A 5、A 6、D 7、A 8、（1）0.05mol /（L?min），0.05mol /（L?min），（2）0.2mol/L（3）0.5，0.5 9、（1）Y+2Z3X；（2）0.1mol /（L?min） 10、C 11、C 12、BC 13、C 14、A 15、（1）A （2）B 16、（1）EF、EF；（2）AC；（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将 碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等。 6