化学平衡图像专题

化学平衡图像专 化学平衡图像专题(预习案) 班级 姓名 编审:林小丽 臧贻泉 时间:2011.10.14 【学习目标】 知识技能:1.理解外界条件对化学反应速率和反应限度的影响，认识其一般规律 2.掌握解化学平衡图像题的一般方法。 3.培养学生观察图像和处理图像信息能力及问题、解决问题的能力 情感态度:培养学生严谨的学习态度和思维习惯 【知识回顾】 一、影响化学平衡移动及反应速率的因素 1.浓度 在其他条件不变时,反应物浓度增大或生成物浓度减小,平衡 向移动;反应物浓度减小或生成物浓度增大,平衡 向移动: 增大反应物浓度，正反应速率 逆反应速率 增大生成物浓度，正反应速率 逆反应速率 减小反应物浓度，正反应速率 逆反应速率 减小生成物浓度，正反应速率 逆反应速率 (填“增大、减小或不变) 2.压强 对于?v?0的可逆反应,在其他条件不变时,增大压强,v v (填正逆“增大、减小或不变;下同);平衡向 的方向移动;减小压强, v v ;平衡向 的方向移动: 正逆 对于?v=0的可逆反应,在其他条件不变时,增大或减小压强, v、v变化的程度 正逆 ;所以平衡 移动: 3.温度 在其他条件不变时,升高温度, v v (填“增大、减小或不正逆 变;下同);平衡向 方向移动;降低温度, v v ; 正逆平衡向 方向移动: 4.催化剂 由于在其他条件不变时，加入催化剂可以同等程度的改变 反应速率，所以平衡 移动，但是使用催化剂可以改变反应达到平衡的 。 【新课预习】 二、化学平衡图象的分析思路 1、看图像 一看面:看清图像中横坐标和纵坐标的含义。 二看线:弄清图像中线的斜率或线走势的意义。 三看点:明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。 1 四看是否需要辅助线:等温线，等压线等。 五看量:定量图像中有关量的多少 2、联想规律: (1)即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律: (2)掌握“先拐先平”原则，即高温高压时反应速率快，有利于先达平衡，也就是说在其他条件相同时，较高温或较高压强达到平衡所用的时间短。 (3)运用图像中浓度(或物质的量)的变化来确定反应中化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)转化值之比。 3、作出判断:依题意仔细分析作出正确判断: 三、化学平衡图象的类型 ,、 速率—时间图 ,、浓度(物质的量)—时间图 反 v正 应 v正 速 v正v 逆 率 v逆 v逆 0 t t时间 12 对于A(g)+2B (g)C(g) ?H<0反应, 该反应的方程式 此图中t时刻改变了 条件; t时刻vv(填>、<、=) 12正 逆t时刻改变了 条件。 2 3、 含量—时间—温度(或压强或催化剂)图 (,,指产物百分含量，,,指某反应物百分含量) (,)含量—时间—催化剂 则a表示 催化剂， b表示 催化剂(填使用、不使用)。 (,)含量—时间—温度 (,)百分含量--压强—时间图像 则, T(填>、<、=)则, ,(填>、<、=),2 ,2 2 化学平衡图像专题(探究案) 【探究1】速率,时间图 例1对于aA(g)+bB (g)cC(g) ?H=QKJ/mol 反应, 分析下列图像。 (1) t时刻改变的条件是 2 (2)如果t时刻是通过增大压强实现的， 2 则a+b c 如果t时刻是通过升高温度实现的， 2 则?H 0 (3)若a+b?c t时刻改变的条件是 2 若a+b=c t时刻改变的条件可能是 2 【探究2】含量,时间,温度(压强)图 例2对于反应mA(气) + nB(气)? pC(气)+qD(气) ?H,QKJ/mol分析下列图像 P一定，?H 0 T一定，m+n p+q T一定，m+n p+q 3 方法指导:定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 例3在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是( ) A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体 【探究4】以转化率(体积分数)-压强、温度图像判断平衡状态 例5如图曲线是其它条件不变时某反应物的 最大转化率(α)与 温度(,)的关系曲线， 图中标出 的1、2、3、4，四个点， 表示V=,的点是 正逆 ,,,的点是 。 正逆 【探究5】综合应用 例6(双选)对于可逆反应:A(g)+3B(g)2AB(g) ?H<0，下列图像中正223 确的是( ) 【当堂检测】 1、(07全国?)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的( ) (((( A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移 4 动，达到平衡态II C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 2、今有反应x(g) + y(g) 2z(g) ΔH<0，若反应开始经t秒后达到平衡，又经t秒后由12于反应条件的改变使平衡破坏，到t时又平衡(如图所示)，试分析，从t到t曲线变化323的原因是( ) A(增大了x或y的浓度 B(使用了催化剂 C(增加了反应体系的压强 D(升高了反应的温度 3、(2011山东高考28)CO可用于合成 甲醇，反应方程式为CO(g)+2H(g) 2 CHOH(g)。CO在不同温度下的 3 平衡转化率与压强的关系如图所示。 该反应ΔH 0(填“>”或“ <”) 4、(2011广东高考31改)利用光能和光催化剂，可将CO和HO(g)转化为CH和O。2242紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH产量随光照时间的变化如图所示。 4 (1)在0,30小时内，CH的平均生成速率 4 V、V和V从大到小的顺序为 ; IIIIII 反应开始后的12小时内，在第 种催化剂 的作用下，收集的CH最多。 4 化学平衡图像专题(拓展案) 班级 姓名 编审:林小丽 臧贻泉 时间:2011.10.14 完成时间:25分钟 A组:1、现有可逆反应A(g)+2B(g) nC(g) ΔH<0， 在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间(t) 5 的关系如右图所示，其中结论正确的是( ) A.p1,p2,n,3 B. p1,p2,n,3 C. p1,p2,n,3 D. p1,p2,n=3 2、已知合成氨的反应为:N(g)+3H(g) 2NH(g)?H=-92KJ/mol在一定条件下达223 到化学平衡。现升高温度使平衡发生移动，下列图像正确的是( ) 3、已知反应mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)， A的转化率R与P、T的关系如图，根据图示可以得出的 A 正确结论是( ) A. 正反应吸热，m+n>x+y B. 正反应吸热，m+nx+y D. 正反应放热，m+n”). ,H 7、 在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N和 H，在不同温度，任其发生反22应N+3H2NH，在第7秒时分别测定其中NH的体积分数а(NH)，并绘成下图曲线。 22333(1)A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是_____。 (2)此反应的正反应是____ __热反应。 (3)T到T变化时，V V;T时，V V; 12正逆3正逆 T到T变化时，V V。 34正逆 8、(2011新课标全国)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反 应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题: (3)在溶积为2L的密闭容器中，由CO和H合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考22 均大于300?); 察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注:T、T21 下列说法正确的是________(填序号) n-1-1A?温度为T时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CHOH)=mol?L?min 13lA?该反应在T时的平衡常数比T时的小 12 ?该反应为放热反应 ?处于A点的反应体系从T变到T，达到平衡时12 nH()2增大 nCHOH()3 7