2物质状态

null第二章 物质状态第二章 物质状态§2.1 气 体 一 ：理 想 气 体 1. 什么是理想气体 认为:[1]气体分子间不存在相互作用力且完全弹性碰撞。[2]分子粒子本身 没有体积。（在高温低压下，实际气体的行为就很接近理想气体。） 2. 理想气体方程式 p v = n R Tp v = n R T 各物理量的单位： p v = n R T 各物理量的单位： 压力P- Pa; 体积V-dm-3 ;气体摩尔数n- mol; 气体常数R- 8.314 J.mol-1.Ｋ-1;绝对温度T-Ｋ . 如在标况下1摩尔气体， 压力，温度，体积一般有如下关系 P＝ 101325 Pa; V＝ 22.4 dm3 ;T＝ 273.15 k; 从中可以算出: R=PV/nT=101325＊22.4／1＊273.15 =8.314 J.mol-1.Ｋ-1 . null1- 3 例 题 P4 n = [PV]/[RT]=[101325*30.00]/[8.314*293.15] = 12.47 mol null二 ：分 压 定 律 一个容器内有几种混合气体，相互间不发生化学反应的条件下,总压强 P总与各种 气体的分压Pi之间有如下关系： P总 ＝ P1 + P2 + P3 +...+ Pn 对于理想气体,容易得证：n总 ＝n1 + n2 + n3 +. ... + nn 左 边 ： P总 ＝ n总RT/V 右 边 = n1*RT/V +n2*RT/V+...+nn*RT/V = [n1+n2+...+nn]*RT/V = n总*RT/V = 左 边null从上面推导中可见 P1/P总= n1/n总 = X1 P1＝X1*p总 【X1是的一种气体的mol分数】 分压定律概括为下列两个式子: P总＝ Pi 或 P1＝X1*P总