对比等电子体CO

对比等电子体CO 第16章 碳硅硼 16-1: 对比等电子体CO 与N 的分子结构及主要物理)化学性质。 2 解:CO 与N是等电子体，结构相似，分子中也有三重键，即一个但和,和两个,键，2 N不同的是:其中一个键是配键，其电子来自氧原子。 ,2 16-2: 某实验室备有 CCl 干冰和泡沫灭火器[内为Al(SO) 和NaHCO ]，还有水源和砂。42433若有下列失火情况，各宜用哪种方法灭火并说明理由: (1)金属镁着火;(2)金属钠着火; (3)黄磷着火;(4)油着火;(5)木器着火 解:(1)砂 (2)砂 (3)CCl ，干冰和泡沫灭火器，砂均可以。 4 (4)干冰和泡沫灭火器，砂 (5)以上方法均可 16-3: 标准状况时，CO 的溶解度为 160mL/100g 水: 2 (1)计算在此条件下，溶液中HCO 的实际浓度; 23 (2)假定溶解的CO全部转变为HCO，在此条件下，溶液的PH是多少, 223 -3解:(1)100g水中，HCO的物质的量为160，10/22.4=0.00759mol; 23 所以HCO的实际浓度为0.00759mol/L; 23 ，,7,5(2)由公式= [H],K，c4.3，10，0.00759,5.71，10mol/L 所以p H=4.24 16-4: 将含有NaCO 和NaHCO 的固体混合物60.0g 溶于少量水后稀释到2.00L，测得该233 溶液的PH为10.6 ，试计算原来的混合物中含NaCO 及NaHCO 各有多少克, 233 解:设碳酸钠为xg;则NaHCO 为(60-x)g; 3 C(60,x)/84。，NaHCO3-11-106 由公式=5.61，10，=10H,K，[]ax/106CNa2CO3 代入公式得x=44.29g;则NaHCO为16.71g 3 -1-116-5: 试分别计算0.1mol.LNaHCO 和 0.1mol.L (NH)CO溶液的PH 。(提示: NHHCO 3423435-7按弱酸弱碱盐水解计算。)(已知:NH.HO K=1.77×10 ; HCO K1=4.3×10 ,K2=5.61×32b23-1110) ,,14,7,5[OH],K，c解:(1)由= (10/4.3，10)，0.1,4.82，10mol/Lb 所以pH,14,pOH,14,4.32,9.68 -12+16-6: 在 0.2 mol.L 的Ca盐溶液中，加入等浓度)等体积的NaCO 溶液 ，将得到什23-12+2+-13+么产物,若以 0.2 mol.L 的Cu 代替Ca 盐，产物是什么,再以0.2 mol.L 的 Al 盐 2+ 代替Ca盐，产物又是什么,试从浓度积计算说明。 解:CaCO白色沉淀; 产物为Cu(OH)CO ;产物为Al(OH) 3223316-8 比较下列各对碳酸盐热稳定性的大小 (1)NaCO和BeCO (2) NaHCO和NaCO(3)MgCO和BaCO(4)PbCO和CaCO 2333233333 解:热稳定性: (1) NaCO>BeCO; (2)NaHCO