对比等电子体CO
第16章 碳硅硼
16-1: 对比等电子体CO 与N 的分子结构及主要物理)化学性质。 2
解:CO 与N是等电子体,结构相似,分子中也有三重键,即一个但和,和两个,键,2
N不同的是:其中一个键是配键,其电子来自氧原子。 ,2
16-2: 某实验室备有 CCl 干冰和泡沫灭火器[内为Al(SO) 和NaHCO ],还有水源和砂。42433若有下列失火情况,各宜用哪种
灭火并说明理由: (1)金属镁着火;(2)金属钠着火;
(3)黄磷着火;(4)油着火;(5)木器着火
解:(1)砂 (2)砂
(3)CCl ,干冰和泡沫灭火器,砂均可以。 4
(4)干冰和泡沫灭火器,砂
(5)以上方法均可
16-3:
状况时,CO 的溶解度为 160mL/100g 水: 2
(1)计算在此条件下,溶液中HCO 的实际浓度; 23
(2)假定溶解的CO全部转变为HCO,在此条件下,溶液的PH是多少, 223
-3解:(1)100g水中,HCO的物质的量为160,10/22.4=0.00759mol; 23
所以HCO的实际浓度为0.00759mol/L; 23
,,7,5(2)由
= [H],K,c4.3,10,0.00759,5.71,10mol/L
所以p H=4.24
16-4: 将含有NaCO 和NaHCO 的固体混合物60.0g 溶于少量水后稀释到2.00L,测得该233
溶液的PH为10.6 ,试计算原来的混合物中含NaCO 及NaHCO 各有多少克, 233
解:设碳酸钠为xg;则NaHCO 为(60-x)g; 3
C(60,x)/84。,NaHCO3-11-106 由公式=5.61,10,=10H,K,[]ax/106CNa2CO3
代入公式得x=44.29g;则NaHCO为16.71g 3
-1-116-5: 试分别计算0.1mol.LNaHCO 和 0.1mol.L (NH)CO溶液的PH 。(提示: NHHCO 3423435-7按弱酸弱碱盐水解计算。)(已知:NH.HO K=1.77×10 ; HCO K1=4.3×10 ,K2=5.61×32b23-1110)
,,14,7,5[OH],K,c解:(1)由= (10/4.3,10),0.1,4.82,10mol/Lb
所以pH,14,pOH,14,4.32,9.68
-12+16-6: 在 0.2 mol.L 的Ca盐溶液中,加入等浓度)等体积的NaCO 溶液 ,将得到什23-12+2+-13+么产物,若以 0.2 mol.L 的Cu 代替Ca 盐,产物是什么,再以0.2 mol.L 的 Al 盐
2+ 代替Ca盐,产物又是什么,试从浓度积计算说明。
解:CaCO白色沉淀; 产物为Cu(OH)CO ;产物为Al(OH) 3223316-8 比较下列各对碳酸盐热稳定性的大小
(1)NaCO和BeCO (2) NaHCO和NaCO(3)MgCO和BaCO(4)PbCO和CaCO 2333233333
解:热稳定性:
(1) NaCO>BeCO; (2)NaHCO
表查出硼酸的K,再算出硼酸溶液的浓度c,再根据公式
,,即可算出[H+]=0.0000132mol/L; [H],K,c
所以pH=4.88;
3(2)8.9×10kg;
16-23: 两种气态硼氢化物的化学式和密度如下: BH 在290 K 和53978 Pa 时的密度为3-1-10.629g.L ;BH 在292 K 和6916 Pa 时的密度为0.1553 g.L 。这两种化合物的相对分25
子质量各是多少,写出它们的分子式。
RT,解:由公式可求出BH3的M=28.09;BH的M=54.52; M,25P
所以它们的分子式分别为BH,BH 26410
16-18: 有人根据下列反应式制备了一些硼烷:
4BF + 3LiAlH?2BH+ 3LiF + 3AlF3 34 26
若产率为100% ,用5g BF 和10.0g LiAlH 反应能得到多少克BH ,制备时,由于用了3426
未经很好干燥的乙醚,有些BH与水反应损失了,若水的量为 0.2g ,试计算损失了多少克26
BH, 26
解:量的关系可以判断LiAlH4过量,所以得到的B2H6的质量为
(5/67.81) ×0.5×27.62=1.018g;
由于水与B2H6能发生化学反应:
BH+6HO=2HBO+6H262332
1所以损失的B2H6的质量为(0.2/18) ××27.62=0.05g;6