酸碱质子理论凡是能给出质子的分子或离子称为酸
酸碱质子理论:凡是能给出质子的分子或离子称为酸,凡是能接受质子的分子或离子称
-为碱。如:HCl为酸,为碱。酸碱质子理论只能局限于包含质子的放出和质子的接受。 Cl
各类溶液pH值的求算:
,,-6-1pH,-lg[H][H],c 条件:c,10mol,L 溶液类型 公式或解题思路 备注 酸酸
一元强酸 -,-6-1一元强碱 [OH],cpOH,-lg[OH]c,10mol,L 条件: 碱碱
,一元弱酸 cK,500 条件:单然后求pH [H],Kcaa
一
,体多元弱酸 cK,500 条件:然后求pH [H],Kcaa11系
一元弱碱 ,酸cK,500 条件:[OH],Kc然后求pOH bb碱
一种强酸一般按强酸或强碱混合后的总浓度溶-7-110mol,L就当溶液很稀达(碱)与液 ,来确定[H],在换算pH 混另一种强,要考虑水电离的[H] 酸(碱) 合
体一种强酸一般按强酸(碱)的浓度来确定若非常稀的强酸(碱)与不太系 (碱)与稀的弱酸(碱)就要考虑酸,[H],在换算pH 另一种弱(碱)的电离
酸(碱) 酸碱平衡可因各种原因而发生移动。影响酸碱平衡的因素中,比较重要的是同离子效应。
在弱酸(碱)溶液中,若加入含有相同离子的一种强电解质时,常时酸碱平衡移向生成分子
的一方,是电离度大大下降。另外,溶液浓度的变化和盐效应等对酸碱平衡也有一定的影响。
缓冲溶液的组成:由弱酸与共轭碱(或弱碱与共轭酸)构成的体系,具有缓冲溶液的性
质。
缓冲原理:由于缓冲体系中存在着弱酸(或弱碱)的离解平衡,且共轭酸碱的浓度都是
较大的,因此加入H
-++或OH时,只是使平衡放生了移动,当重新建立平衡时,体系中的H
量并无明显变化。从而保持体系的pH值相对稳定。但从这一点也可以看出,缓冲体系的缓
冲能力是有限的。当外加酸(或碱)的量相当大时,会使共轭酸碱对的某一方消耗尽而失却
缓冲能力。
缓冲溶液的酸碱度可按以下公式计算:
cc,酸酸对弱酸和其盐体系:[H],K 或pH,pK,lg acc盐盐
cc,碱碱对弱碱和其盐体系:[OH],pOH,p,lgKK 或 bbcc盐盐
n+m-AB(s) mA + nBmn溶度积表示式如下:
n,mm,n K,[A][B] sp
n,mm,nK[A][B]>有沉淀析出 sp
n,mm,n K[A][B]=平衡 sp
n,mm,n K[A][B]<沉淀溶解 sp