酸碱质子理论凡是能给出质子的分子或离子称为酸酸碱质子理论凡是能给出质子的分子或离子称为酸
酸碱质子理论:凡是能给出质子的分子或离子称为酸,凡是能接受质子的分子或离子称
-为碱。如:HCl为酸,为碱。酸碱质子理论只能局限于包含质子的放出和质子的接受。 Cl
各类溶液pH值的求算:
,,-6-1pH,-lg[H][H],c 条件:c,10mol,L 溶液类型 公式或解题思路 备注 酸酸
一元强酸 -,-6-1一元强碱 [OH],cpOH,-lg[OH]c,10mol,L 条件: 碱碱
,一元弱酸 cK,500 条件:单然后求pH [H],Kcaa
一
,体多元弱酸 cK...
酸碱质子理论凡是能给出质子的分子或离子称为酸
酸碱质子理论:凡是能给出质子的分子或离子称为酸,凡是能接受质子的分子或离子称
-为碱。如:HCl为酸,为碱。酸碱质子理论只能局限于包含质子的放出和质子的接受。 Cl
各类溶液pH值的求算:
,,-6-1pH,-lg[H][H],c 条件:c,10mol,L 溶液类型 公式或解题思路 备注 酸酸
一元强酸 -,-6-1一元强碱 [OH],cpOH,-lg[OH]c,10mol,L 条件: 碱碱
,一元弱酸 cK,500 条件:单然后求pH [H],Kcaa
一
,体多元弱酸 cK,500 条件:然后求pH [H],Kcaa11系
一元弱碱 ,酸cK,500 条件:[OH],Kc然后求pOH bb碱
一种强酸一般按强酸或强碱混合后的总浓度溶-7-110mol,L就当溶液很稀达(碱)与液 ,来确定[H],在换算pH 混另一种强,要考虑水电离的[H] 酸(碱) 合
体一种强酸一般按强酸(碱)的浓度来确定若非常稀的强酸(碱)与不太系 (碱)与稀的弱酸(碱)就要考虑酸,[H],在换算pH 另一种弱(碱)的电离
酸(碱) 酸碱平衡可因各种原因而发生移动。影响酸碱平衡的因素中,比较重要的是同离子效应。
在弱酸(碱)溶液中,若加入含有相同离子的一种强电解质时,常时酸碱平衡移向生成分子
的一方,是电离度大大下降。另外,溶液浓度的变化和盐效应等对酸碱平衡也有一定的影响。
缓冲溶液的组成:由弱酸与共轭碱(或弱碱与共轭酸)构成的体系,具有缓冲溶液的性
质。
缓冲原理:由于缓冲体系中存在着弱酸(或弱碱)的离解平衡,且共轭酸碱的浓度都是
较大的,因此加入H
-++或OH时,只是使平衡放生了移动,当重新建立平衡时,体系中的H
量并无明显变化。从而保持体系的pH值相对稳定。但从这一点也可以看出,缓冲体系的缓
冲能力是有限的。当外加酸(或碱)的量相当大时,会使共轭酸碱对的某一方消耗尽而失却
缓冲能力。
缓冲溶液的酸碱度可按以下公式计算:
cc,酸酸对弱酸和其盐体系:[H],K 或pH,pK,lg acc盐盐
cc,碱碱对弱碱和其盐体系:[OH],pOH,p,lgKK 或 bbcc盐盐
n+m-AB(s) mA + nBmn溶度积
示式如下:
n,mm,n K,[A][B] sp
n,mm,nK[A][B]>有沉淀析出 sp
n,mm,n K[A][B]=平衡 sp
n,mm,n K[A][B]<沉淀溶解 sp
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