酸碱质子理论凡是能给出质子的分子或离子称为酸

酸碱质子理论凡是能给出质子的分子或离子称为酸 酸碱质子理论：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称 -为碱。如：HCl为酸，为碱。酸碱质子理论只能局限于包含质子的放出和质子的接受。 Cl 各类溶液pH值的求算： ，，-6-1pH,-lg[H][H],c 条件：c，10mol,L 溶液类型 公式或解思路 备注 酸酸 一元强酸 -,-6-1一元强碱 [OH],cpOH,-lg[OH]c，10mol,L 条件： 碱碱 ，一元弱酸 cK，500 条件：单然后求pH [H],Kcaa 一 ，体多元弱酸 cK，500 条件：然后求pH [H],Kcaa11系 一元弱碱 ,酸cK，500 条件：[OH],Kc然后求pOH bb碱 一种强酸一般按强酸或强碱混合后的总浓度溶-7-110mol,L就当溶液很稀达（碱）与液 ，来确定[H]，在换算pH 混另一种强，要考虑水电离的[H] 酸（碱） 合 体一种强酸一般按强酸（碱）的浓度来确定若非常稀的强酸（碱）与不太系 （碱）与稀的弱酸（碱）就要考虑酸，[H]，在换算pH 另一种弱（碱）的电离 酸（碱） 酸碱平衡可因各种原因而发生移动。影响酸碱平衡的因素中，比较重要的是同离子效应。 在弱酸（碱）溶液中，若加入含有相同离子的一种强电解质时，常时酸碱平衡移向生成分子 的一方，是电离度大大下降。另外，溶液浓度的变化和盐效应等对酸碱平衡也有一定的影响。 缓冲溶液的组成：由弱酸与共轭碱（或弱碱与共轭酸）构成的体系，具有缓冲溶液的性 质。 缓冲原理：由于缓冲体系中存在着弱酸（或弱碱）的离解平衡，且共轭酸碱的浓度都是 较大的，因此加入H －++或OH时，只是使平衡放生了移动，当重新建立平衡时，体系中的H 量并无明显变化。从而保持体系的pH值相对稳定。但从这一点也可以看出，缓冲体系的缓 冲能力是有限的。当外加酸（或碱）的量相当大时，会使共轭酸碱对的某一方消耗尽而失却 缓冲能力。 缓冲溶液的酸碱度可按以下公式计算： cc，酸酸对弱酸和其盐体系：[H],K 或pH,pK,lg acc盐盐 cc,碱碱对弱碱和其盐体系：[OH],pOH,p,lgKK 或 bbcc盐盐 n+m-AB(s) mA + nBmn溶度积示式如下： n，mm,n K,[A][B] sp n，mm,nK[A][B]>有沉淀析出 sp n，mm,n K[A][B]=平衡 sp n，mm,n K[A][B]<沉淀溶解 sp